text:
# Мусават (Мусульманская демократическая партия)
«Мусават» (азерб. Müsavat от араб. مساواة — «Равенство») — политическая партия в Азербайджане начала XX века.
Зарожденная, как тайная политическая организация в Баку в период поздней столыпинской реакции в России, российской интервенции и подавления революции в Персии и в разгар Балканских войн, активизировалась в годы Первой мировой войны и, в последующей Гражданской войны 1918—1920 гг. стала одной из главных политических сил Азербайджана. Идеологически оставалась либеральной, сочетая умеренный социализм с местным национализмом.

## История
В 1911 году в Баку была основана «Мусульманская демократическая партия Мусават» («Равенство»), учредителями которой являлись М.-А. Расулзаде, В. Микаилзаде, Г. Шарифзаде и А. Кязимзаде. Партию создали бывшие участники социалистической группы «Гуммет». Вплоть до Февральской революции партия была вынуждена действовать в глубоком подполье. Перед членами партии была поставлена задача: «сохранять в строгой тайне существование партии и, ограничиваясь пока увеличением числа своих членов, готовиться и набирать силы для будущей борьбы». В ходе Первой мировой войны руководители партии «Мусават» со страниц газеты «Ачыг соз» призывали мусульман довести войну с Османской империей «до победного конца». При этом, М. Э. Расулзаде отстаивал тюркскую идентичность («Мы — тюрки по языку, тюрки по национальности»), однако пантюркизм этот имел российскую основу и коренился в исламском модернизме Гаспринского и означал поворот тюрок «от Мекки к Алтаю». Под тюрками понималась единая нация (миллет), объемлющая турок, азербайджанцев, казахов, узбеков и др. До Февральской революции «Мусават» не выступал с требованием создания независимого тюркского государства, ограничившись идеалами культурно-национальной автономии.
Тремя принципами Мусават были: тюркизм (язык), исламизм (религия) и европейство (современность, прогресс, время), что отразилось в национальном азербайджанском триколоре (голубой, зелёный и красный цвет).
Популярность «Мусавата» на Кавказе объясняется тем, что членом этой партии мог стать всякий, кто приносил клятву верности Корану, исламской религии и нации. Но, с точки зрения шиитских мулл «Мусават» была антиисламской, социалистической и националистической партией. Но при этом мусаватисты представляли подавляющее большинство азербайджанцев. Их позиции были наиболее прочными в сельских районах Бакинской и Елизаветпольской губерний.
После Февральской революции «Мусават», занявшая в новых условиях доминирующее положение в Азербайджане, выступила за создание «Российской демократической республики», требуя при этом национально-территориальной автономии для Азербайджана. В июне 1917 года произошло объединение «Мусават» с «Тюркской партией федералистов». Партия стала называться «Тюркская демократическая партия федералистов-мусаватистов». В программе этой партии уже содержалось требование национально-территориальной автономии в составе демократической России.
«Мусават» проповедовал классовый мир внутри азербайджанской нации. Наряду с крупной буржуазией и помещиками, партию «Мусават» поддерживала мелкая буржуазия, националистическая интеллигенция, а также часть крестьянства.
С 25 по 29 октября 1917 года в Баку состоялся первый съезд объединённой партии, принявший новую программу, включавшую следующие требования:

1. Государственный строй России должен быть в форме федеративной демократической республики, на началах национально-территориальной автономии.
2. Свобода слова, совести, печати, союзов, собраний, стачек должны быть утверждены конституцией и гарантированы государством.
3. Все граждане, без различия вероисповедания, национальности, пола и политических убеждений равны перед законом. Паспортная система упраздняется. Всякому предоставляется полное право передвижения как в пределах своей страны, так и выезд за пределы государства без всяких специальных на то разрешений.
4. Для всех служащих и рабочих устанавливается восьмичасовой рабочий день.
5. Все казённые, удельные, дворянские и частновладельческие земли раздаются крестьянам бесплатно и безвозмездно.
6. Суды подчиняются лишь законам и впредь, до утверждения постановлений полномочных судебных органов, ни один гражданин не подлежит наказанию.
7. Всеобщее, бесплатное и обязательное начальное и высшее обучение.

(Государственный архив Азербайджанской республики, ф. 894, оп. 1, ед. хр. 56, л. 5).

Всего программа содержала 58 пунктов, и включала в себя положения по земельному, рабочему, национальному, религиозному и иным вопросам. Председателем ЦК партии был избран Мамед Эмин Расулзаде.
В декабре 1917 года мусаватисты разоружили в Гяндже солдат 219 полка, а в январе 1918 года совершили вооруженное нападение на возвращавшихся с Кавказского фронта российских солдат (Шамхорская резня). К февралю 1918 года вооруженные отряды мусаватистов контролировали Елизаветпольскую губернию (без Карабаха). Вначале марта они распространили свою власть на Ленкорань, Шемаху, Губу и Сальян.
22 апреля 1918 года Закавказский сейм в Тифлисе принял резолюцию о провозглашении Закавказья независимой Закавказской демократической федеративной республикой (ЗДФР). 26 апреля было сформировано новое правительство Закавказья под руководством А. И. Чхенкели. В состав этого правительства вошли 5 представителей Азербайджана, в том числе представлявшие «Мусават» Н. Усуббеков (министр просвещения) и М. Г. Гаджинский (министр торговли и промышленности).
27 мая члены мусульманской фракции Закавказского сейма на своём заседании приняли решение провозгласить независимость Азербайджана, объявив себя Временным Национальным советом Азербайджана. Председателем Национального совета Азербайджана стал М. Э. Расулзаде. 15 сентября 1918 года Кавказская исламская армия взяла Баку, обеспечив власть «Мусават» в Азербайджане. 17 ноября 1918 года турецкие войска ушли из Азербайджана. «Мусават» вступил в переговоры с Великобританией.
Представители партии «Мусават» Насиб-бек Усуббеков, Гасан-бек Агаев, Халил-бек Хасмамедов, М. Г. Гаджинский и другие занимали ответственные посты во всех правительствах АДР. В советской историографии политический режим, существовавший на территории Азербайджана в 1918—1920 годах, обычно именуется «мусаватистским».

## Период подпольной деятельности
После установления советской власти в Азербайджане в апреле 1920 года «Мусават» на протяжении нескольких лет продолжал действовать в условиях подполья и готовил вооружённое выступление против советской власти в Азербайджане. Однако, в 1926—1927 годах лидер подполья Дадаш Гасанов и его соратники были арестованы и расстреляны. После этого отдельные группы мусаватистов действовали в эмиграции.

## Период Второй мировой войны
Во время Второй мировой войны руководство нацистской Германии при формировании национальных легионов из представителей народов Советского Союза делала ставку на известных и авторитетных представителей политэмиграции этих народов. В азербайджанской эмиграции такой фигурой являлся М. Э. Расулзаде, который был убеждён в близкой связи мусаватизма и национал-социализма. Он отмечал, что социальная программа партии «Мусават» несёт национал-социалистический характер. Однако узнав, что Германия не собирается поддерживать идею независимости Азербайджана, Расулзаде отказался от сотрудничества.

## Современная партия
Наследницей исторической партии является нынешняя Партия Мусават (азерб. Müsavat Partiyası), возникшая в конце 1980-х — начале 1990-х годов на базе одного из течений Народного фронта Азербайджана. Лидер партии — Иса Гамбар. В 2024 году Иса Гамбар вновь был избран председателем (башган) партии.

wikitext:
{{Значения|Мусават}}
{{Партия
| название партии = Мусульманская демократическая партия «Мусават»
| название на языке оригинала = {{lang-az|Müsavat Partiyası}}
| логотип =
| флаг = Flag of Musavat Party.svg
| лидер =
| генеральный секретарь =
| основатель = [[Расулзаде, Мамед-Али Абдулазиз оглы|Мамед-Али Расулзаде]], В. Микаилзаде, Г. Шарифзаде, [[Аббасгулу Казымзаде|А. Кязимзаде]]
| дата основания =
| дата роспуска =
| штаб-квартира = [[Баку]]
| идеология = [[исламский либерализм]], [[гражданский национализм]], [[пантюркизм]], [[антикоммунизм]]
| интернационал =
| военизированное крыло =
| союзники =
| молодёжная организация =
| количество членов =
| девиз =
| Мест в нижней палате =
| Мест в нижней палате_параметр =
| Мест в верхней палате =
| Мест в верхней палате_параметр =
| Мест в Европарламенте =
| гимн =
| партийная печать =
| персоналии =
| официальный сайт =
}}
'''«Мусават»''' ({{lang-az|Müsavat}} от {{lang-ar|مساواة}} — «Равенство») — [[политическая партия]] в [[Азербайджан]]е начала XX века.

Зарожденная, как тайная политическая организация в [[Баку]] в период поздней [[Столыпин, Пётр Аркадьевич|столыпинской]] реакции в [[Российская империя|России]], [[Российская интервенция в Персию|российской интервенции]] и [[Конституционная революция в Персии|подавления революции]] в [[Каджарский Иран|Персии]] и в разгар [[Балканские войны|Балканских войн]], активизировалась в годы [[Первая мировая война|Первой мировой войны]] и, в последующей [[Гражданская война в России|Гражданской войны 1918—1920 гг.]] стала одной из главных политических сил [[Азербайджанская Демократическая Республика|Азербайджана]]. Идеологически оставалась [[Либерализм|либеральной]], сочетая [[Демократический социализм|умеренный социализм]] с [[Гражданский национализм|местным национализмом]]<ref name=":0">{{Книга|ссылка=https://vtoraya-literatura.com/pdf/programmnye_dokumenty_musulmanskikh_partij_1917-1920_1985__ocr.pdf|заглавие=Программные документы мусульманских политических партий 1917—1920 гг.|год=1985|оригинал=Programs Of Muslim Political Parties 1917-1920|место=Oxford|издательство=The Society for Central Asian Studies|страницы=70—71|archive-date=2025-02-11|access-date=2025-01-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20250211075802/https://vtoraya-literatura.com/pdf/programmnye_dokumenty_musulmanskikh_partij_1917-1920_1985__ocr.pdf|url-status=live}}</ref><ref name=":1" />.

== История ==
[[Файл:Abbasgulu Kazimzade, Hacı Salim Akhundzade and Mammad Ali Rasulzade.jpg|мини|Основатели партии [[Расулзаде, Мамед-Али Абдулазиз оглы|Мамед-Али Расулзаде]] (справа) и [[Кязимзаде, Аббас Кули|Аббас Кули Кязимзаде]] (слева) с Гаджи Селимом Ахундзаде]]
В [[1911 год]]у в [[Баку]] была основана «Мусульманская демократическая партия Мусават» («Равенство»), учредителями которой являлись [[Расулзаде, Мамед-Али Абдулазиз оглы|М.-А. Расулзаде]], {{Нп3|Микаилов, Кербалаи Вели|В. Микаилзаде|az|Kərbəlayi Vəli Mikayılov}}, [[Шарифзаде, Гуламрза Абдулрасул оглы|Г. Шарифзаде]] и [[Кязимзаде, Аббас Кули|А. Кязимзаде]]<ref name=":0" />. Партию создали бывшие участники социалистической группы «[[Гуммет]]». Вплоть до [[Февральская революция 1917 года|Февральской революции]] партия была вынуждена действовать в глубоком подполье. Перед членами партии была поставлена задача: ''«сохранять в строгой тайне существование партии и, ограничиваясь пока увеличением числа своих членов, готовиться и набирать силы для будущей борьбы»''. В ходе [[Первая мировая война|Первой мировой войны]] руководители партии «Мусават» со страниц газеты «{{Нп3|Ачыг соз|Ачыг соз|az|Açıq söz (qəzet)}}» призывали мусульман довести войну с [[Османская империя|Османской империей]] «до победного конца»<ref>{{Cite web|url=https://regnum.ru/news/1153077|title=Свет и тени партии «Мусават»|author=Тарасов, Станислав|date=2009-04-20|publisher=[[Regnum]]|url-status=live|archive-date=2025-01-09|access-date=2025-01-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20250109102309/https://regnum.ru/news/1153077}}</ref>. При этом, [[Расулзаде, Мамед Эмин|М. Э. Расулзаде]] отстаивал тюркскую идентичность («Мы — тюрки по языку, тюрки по национальности»)<ref>{{Cite web|url=http://www.kavkazoved.info/news/2015/04/10/azerbajdzhanskaja-pechat-nakanune-i-v-gody-pervoj-mirovoj-vojny.html|title=Азербайджанская печать накануне и в годы первой мировой войны|author=Вагабова, Эсмира|date=2015-04-10|publisher=Научное Общество Кавказоведов|archive-url=https://web.archive.org/web/20210304223906/http://www.kavkazoved.info/news/2015/04/10/azerbajdzhanskaja-pechat-nakanune-i-v-gody-pervoj-mirovoj-vojny.html|archive-date=2021-03-04|access-date=2019-06-20|url-status=dead}}</ref>, однако пантюркизм этот имел российскую основу и коренился в [[джадидизм|исламском модернизме Гаспринского]] и означал поворот тюрок «от Мекки к Алтаю»<ref>{{Книга|ссылка=http://www.kkoworld.com/kitablar/Aydin_Balayev_MEResulzade1884-1955_rus.pdf|автор=[[Балаев, Айдын Гусейнага оглы|Айдын Балаев]]|заглавие=Мамед Эмин Расулзаде (1884–1955)|год=2009|место=М.|издательство=Флинта|страницы=21|страниц=288|isbn=978-5-9765-0785-2|archive-url=https://web.archive.org/web/20190204090918/http://www.kkoworld.com/kitablar/Aydin_Balayev_MEResulzade1884-1955_rus.pdf|archive-date=2019-02-04}}</ref>. Под тюрками понималась единая нация (''миллет''), объемлющая турок, азербайджанцев, казахов, узбеков и др. До Февральской революции «Мусават» не выступал с требованием создания независимого тюркского государства, ограничившись идеалами культурно-национальной автономии<ref name=":0" />.

Тремя принципами Мусават были: тюркизм (язык), исламизм (религия) и европейство (современность, прогресс, время), что отразилось в [[Флаг Азербайджана|национальном азербайджанском триколоре]] (голубой, зелёный и красный цвет)<ref>{{Cite web|url=https://musavat.com/ru/news/znachenie-trehcvetnogo-znameni_391356.html|title=Значение трехцветного знамени|author=Ягублу, Насиман|date=2016-11-09|publisher=Yeni Müsavat|archive-url=https://web.archive.org/web/20190620220143/https://musavat.com/ru/news/znachenie-trehcvetnogo-znameni_391356.html|archive-date=2019-06-20|access-date=2019-06-20|url-status=live}}</ref>.

Популярность «Мусавата» на Кавказе объясняется тем, что членом этой партии мог стать всякий, кто приносил клятву верности [[Коран]]у, исламской религии и нации. Но, с точки зрения шиитских мулл «Мусават» была антиисламской, социалистической и националистической партией<ref>{{Статья|ссылка=https://politconcept.sfedu.ru/2016.3/21.pdf|автор=[[Макаренко, Виктор Павлович|Макаренко, В. П.]]|заглавие=Цивилизаторская диктатура империи: от этнического разнообразия к универсальному доносительству|год=2016|издание=Политическая концептология|тип=журнал|номер=3|страницы=279|archiveurl=https://web.archive.org/web/20180329120803/http://politconcept.sfedu.ru/2016.3/21.pdf|archivedate=2018-03-29}}</ref>. Но при этом мусаватисты представляли подавляющее большинство азербайджанцев. Их позиции были наиболее прочными в сельских районах Бакинской и Елизаветпольской губерний<ref>{{Книга|заглавие=1917 год в судьбах России и мира. Октябрьская революция: от новых источников к новому осмыслению|ответственный=Ред. коллегия: С. В. Тютюкин (отв. ред.) и др.|год=1998|место=М.|издательство=Институт российской истории|страницы=217|страниц=510|isbn=5-8055-0007-8}}</ref>.

После Февральской революции «Мусават», занявшая в новых условиях доминирующее положение в Азербайджане, выступила за создание «Российской демократической республики», требуя при этом национально-территориальной автономии для Азербайджана. В июне 1917 года произошло объединение «Мусават» с «[[Тюркская Партия Децентрализации|Тюркской партией федералистов]]». Партия стала называться «Тюркская демократическая партия федералистов-мусаватистов». В программе этой партии уже содержалось требование национально-территориальной автономии в составе демократической России<ref>{{Статья|автор=Михайлов В. В.|заглавие=У истоков идеи Кавказской мусульманской конфедерации: о союзе Азербайджана, Дагестана и Горской республики в 1917—1918 гг.|год=2021|издание=Historia provinciae|тип=журнал региональной истории|том=5|номер=3|страницы=891|issn=2587-8344|doi=10.23859/2587-8344-2021-5-3-6}}</ref>.

«Мусават» проповедовал классовый мир внутри азербайджанской нации. Наряду с крупной буржуазией и помещиками, партию «Мусават» поддерживала мелкая буржуазия, националистическая интеллигенция, а также часть крестьянства.
[[Файл:First Congress of the Musavat Party.jpg|мини|Делегаты I съезда партии, Баку, 1917 год. Слева: Т. Нагиев, [[Расулзаде, Мамед-Али Абдулазиз оглы|М. А. Расулзаде]], [[Расулзаде, Мамед Эмин|М. Э. Расул-заде]], М. М. Ахундов, [[Усуббеков, Насиб-бек Юсиф оглы|Н.-бек Усуббеков]], К. В. Микаилов, [[Кязимзаде, Аббас Кули|А. К. Кязимзаде]]]]
С 25 по 29 октября 1917 года в Баку состоялся первый съезд объединённой партии, принявший новую программу, включавшую следующие требования:
<blockquote>
# Государственный строй России должен быть в форме федеративной демократической республики, на началах национально-территориальной автономии.
# Свобода слова, совести, печати, союзов, собраний, стачек должны быть утверждены конституцией и гарантированы государством.
# Все граждане, без различия вероисповедания, национальности, пола и политических убеждений равны перед законом. Паспортная система упраздняется. Всякому предоставляется полное право передвижения как в пределах своей страны, так и выезд за пределы государства без всяких специальных на то разрешений.
# Для всех служащих и рабочих устанавливается восьмичасовой рабочий день.
# Все казённые, удельные, дворянские и частновладельческие земли раздаются крестьянам бесплатно и безвозмездно.
# Суды подчиняются лишь законам и впредь, до утверждения постановлений полномочных судебных органов, ни один гражданин не подлежит наказанию.
# Всеобщее, бесплатное и обязательное начальное и высшее обучение.

''(Государственный архив Азербайджанской республики, ф. 894, оп. 1, ед. хр. 56, л. 5).''
</blockquote>
[[Файл:Nasib bey Yusifbeyli.jpg|мини|Лидер [[Тюркская Партия Децентрализации|гянджинских федералистов]] и будущий премьер-министр АДР [[Усуббеков, Насиб-бек Юсиф оглы|Насиб-бек Усуббеков]]]]
Всего программа содержала 58 пунктов, и включала в себя положения по земельному, рабочему, национальному, религиозному и иным вопросам. Председателем ЦК партии был избран [[Расулзаде, Мамед Эмин|Мамед Эмин Расулзаде]]<ref name=":0" />.

В декабре 1917 года мусаватисты разоружили в [[Гянджа|Гяндже]] солдат 219 полка, а в январе 1918 года совершили вооруженное нападение на возвращавшихся с [[Кавказский фронт Первой мировой войны|Кавказского фронта]] российских солдат ([[Шамхорская резня]]). К февралю 1918 года вооруженные отряды мусаватистов контролировали [[Елизаветпольская губерния|Елизаветпольскую губернию]] (без [[Карабах]]а). Вначале марта они распространили свою власть на [[Ленкорань]], [[Шемахы|Шемаху]], [[Губа (город)|Губу]] и [[Сальян (город)|Сальян]]<ref>{{Cite web|url=https://www.kavkaz-uzel.eu/articles/204012/|title=Трагические события марта 1918 года в Азербайджане («День геноцида»)|date=2023-03-30|publisher=[[Кавказский узел]]|archive-url=https://web.archive.org/web/20190620231130/https://www.kavkaz-uzel.eu/articles/204012/|archive-date=2019-06-20|access-date=2019-06-20|url-status=live}}</ref>.

22 апреля 1918 года [[Закавказский сейм]] в [[Тифлис]]е принял резолюцию о провозглашении Закавказья независимой [[Закавказская демократическая федеративная республика|Закавказской демократической федеративной республикой]] (ЗДФР). 26 апреля было сформировано новое правительство Закавказья под руководством [[Чхенкели, Акакий Иванович|А. И. Чхенкели]]. В состав этого правительства вошли 5 представителей Азербайджана, в том числе представлявшие «Мусават» [[Усуббеков, Насиб-бек Юсиф оглы|Н. Усуббеков]] (министр просвещения) и [[Гаджинский, Маммед Гасан Джафаргулу|М. Г. Гаджинский]] (министр торговли и промышленности).

27 мая члены мусульманской фракции [[Закавказский сейм|Закавказского сейма]] на своём заседании приняли решение провозгласить независимость [[Азербайджанская Демократическая Республика|Азербайджана]], объявив себя Временным [[Национальный Совет Азербайджана|Национальным советом Азербайджана]]<ref>{{Cite web|url=http://www.azerbaijan.az/_History/_Middle/middle_03_r.html|title=Азербайджанская Народная Республика (Азербайджан Халг Джумхуриййети) — первая парламентская республика на Востоке (май 1918 г. — апрель 1920 г.)|website=Azərbaycan|date=2009|archive-url=https://web.archive.org/web/20110523093953/http://www.azerbaijan.az/_History/_Middle/middle_03_r.html|archive-date=2011-05-23|access-date=2009-05-23|url-status=dead}}</ref>. Председателем Национального совета Азербайджана стал [[Расулзаде, Мамед Эмин|М. Э. Расулзаде]]<ref>{{Книга|ссылка=https://anl.az/el/Download/02.2014/237688.pdf|заглавие=Протоколы заседаний мусульманских фракций Закавказского Сейма и Азербайджанского Национального Совета : 1918 г.|ответственный=глав. ред. и авт. предис. [[Пашаев, Атахан Аваз оглы|А. А. Пашаев]]|год=2006|оригинал=Zaqafqaziya Seyminin Müsəlman fraksiyası və Azərbaycan Milli Şurası iclaslarının protokolları: 1918-ci il|место=Баку|издательство=«Адильоглы»|страницы=117—119|страниц=214|archive-date=2023-03-06|access-date=2025-01-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20230306120300/http://anl.az/el/Download/02.2014/237688.pdf|url-status=live}}</ref>. 15 сентября 1918 года [[Кавказская исламская армия]] [[Битва за Баку (1918)|взяла Баку]], обеспечив власть «Мусават» в Азербайджане. 17 ноября 1918 года турецкие войска ушли из Азербайджана. «Мусават» вступил в переговоры с Великобританией.

Представители партии «Мусават» Насиб-бек Усуббеков, Гасан-бек Агаев, Халил-бек Хасмамедов, М. Г. Гаджинский и другие занимали ответственные посты во всех правительствах [[Азербайджанская Демократическая Республика|АДР]]. В советской историографии политический режим, существовавший на территории Азербайджана в 1918—1920 годах, обычно именуется «мусаватистским».

== Период подпольной деятельности ==
{{main|Мусаватское подполье}}После [[Бакинская операция|установления советской власти в Азербайджане]] в апреле [[1920 год]]а «Мусават» на протяжении нескольких лет продолжал действовать в условиях подполья и готовил вооружённое выступление против советской власти в Азербайджане. Однако, в [[1926]]—[[1927 год]]ах лидер подполья [[Гасанов, Дадаш Абдул Гусейн оглы|Дадаш Гасанов]] и его соратники были арестованы и расстреляны. После этого отдельные группы мусаватистов действовали в эмиграции.

== Период Второй мировой войны ==
Во время [[Вторая мировая война|Второй мировой войны]] руководство [[Нацистская Германия|нацистской Германии]] при формировании национальных легионов из представителей народов [[СССР|Советского Союза]] делала ставку на известных и авторитетных представителей политэмиграции этих народов. В азербайджанской эмиграции такой фигурой являлся М. Э. Расулзаде, который был убеждён в близкой связи мусаватизма и [[национал-социализм]]а. Он отмечал, что социальная программа партии «Мусават» несёт национал-социалистический характер<ref name=":1">{{Статья|ссылка=https://historicalreporter.ru/upload/iblock/26b/26b739c7636170230e951c59b82e58cc.pdf|автор=Шнелле Й.|заглавие="Враг моего врага": деятельность азербайджанской партии "Мусават" в Германии (1933-1939)|год=2020|язык=ru|издание=Исторический Вестник|том=32|страницы=105—106|issn=2306-4978, 2411-1511|doi=10.35549/HR.2020.2020.32.005|archive-date=2025-04-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20250421122032/http://www.historicalreporter.ru/upload/iblock/26b/26b739c7636170230e951c59b82e58cc.pdf|url-status=live}}</ref>. Однако узнав, что Германия не собирается поддерживать идею независимости Азербайджана, Расулзаде отказался от сотрудничества<ref>{{Книга|автор=[[Светоховский, Тадеуш|Tadeusz Swietochowski]]|заглавие=Russia and Azerbaijan: A Borderland in Transition|ссылка=https://archive.org/details/russiaazerbaijan0000swie/page/n152|год=1995|язык=en|место=New York|издательство=Columbia University Press|страницы=133—134|страниц=290|isbn=0-231-07068-3}}</ref>.

== Современная партия ==
{{main|Мусават (Партия равенства)}}

Наследницей исторической партии является нынешняя [[Мусават (Партия равенства)|Партия Мусават]] ({{Lang-az|Müsavat Partiyası}}), возникшая в конце 1980-х — начале 1990-х годов на базе одного из течений [[Народный фронт Азербайджана|Народного фронта Азербайджана]]. Лидер партии — [[Гамбар, Иса Юнис оглы|Иса Гамбар]]. В 2024 году Иса Гамбар вновь был избран председателем (башган) партии<ref>{{Cite web|url=https://www.kavkaz-uzel.eu/articles/399672|title=Иса Гамбар возглавил "Мусават" после 10-летнего перерыва|date=2024-05-04|publisher=[[Кавказский узел]]|url-status=live|archive-date=2025-01-09|access-date=2025-01-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20250109102309/https://www.kavkaz-uzel.eu/articles/399672}}</ref>.

== См. также ==
* [[Ассоциация националистов Азербайджана]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{БСЭ3|автор=[[Гулиев, Джамиль Багатур оглы|Дж. Б. Гулиев]]|том=17|страницы=128—129|статья=«Мусават»}}
* {{Книга|ref=Гусейнов|автор=[[Гусейнов, Мирза Давуд Багир оглы|Гусейнов М. Д.]]|заглавие=Тюркская демократическая партия федералистов «Мусават» в прошлом и настоящем|год=1927|место=Тифлис|издательство=Заккнига|страниц=87|серия=Вып. 1}}
* {{Книга|ref=Раевский|автор=Раевский А.|заглавие=Партия «Мусават» и её контрреволюционная работа|год=1927|место=Баку|страниц=64}}
* {{Книга|ref=Багирова|автор=Багирова И. С.|заглавие=Политические партии и организации Азербайджана в начале XX века|год=1997|место=Баку|издательство=Елм|страниц=335|isbn=5-8066-0767-4}}
* {{Книга|ref=Балаев|автор=[[Балаев, Айдын Гусейнага оглы|Балаев А. Г.]]|заглавие=Азербайджанское национальное движение в 1917-1918 гг.|год=1998|место=Баку|издательство=Елм|страниц=279}}
* {{Книга|ref=Гасанлы|автор=[[Гасанли, Джамиль Поладхан оглы|Гасанлы Дж. П.]]|заглавие=Русская революция и Азербайджан: трудный путь к независимости 1917-1920|год=2011|место=М.|издательство=Флинта|страниц=665}}

== Ссылки ==
* [http://www.hrono.info/organ/ukaz_m/musavat.php Мусават]
{{вс}}
{{Политическая деятельность в Азербайджане до 1920 года}}
[[Категория:Мусават]]
[[Категория:История Азербайджана]]
[[Категория:Либеральные партии Азербайджана]]
[[Категория:Политические партии, основанные в 1911 году]]
[[Категория:Появились в 1911 году в Азербайджане]]

Лидер: Мамед Эмин Расулзаде

Основатель: Мамед-Али Расулзаде, В. Микаилзаде, Г. Шарифзаде, А. Кязимзаде

Страна: - Российская империя - Российская республика - ЗДФР - АДР - СССР

Штаб-квартира: Баку

Идеология: исламский либерализм, гражданский национализм, пантюркизм, антикоммунизм


text:
# Лесо-Кяфарь
Лесо-Кяфа́рь, пишется также Лесо-Кефа́рь — хутор в Зеленчукском районе Карачаево-Черкесской республики России. Входит в Зеленчукское сельское поселение.

## География
Расположен в горной части республики, в лесной местности, у реки Кяфар, к которой стекают временные водотоки (балки) Темная, Водяная. К северной окраине примыкает урочище Растафейка.
Расстояние до:
- районного центра — (Зеленчукская) 14 км;
- республиканского центра — (Черкесск) 68 км.

## Население
| 2002 | 2010 | 2021 |
| ---- | ---- | ---- |
| 132  | ↘48  | ↘38  |

## Инфраструктура
- Библиотека[6]
- Туризм; в 10 км — Лесо-Кяфарское городище[7]
- В ближайших окрестностях хутора — МТФ[2]
- Уличная сеть

Улицы: Благодатная, Дружбы, Зелёная, Лесная, Подгорная, Спокойная, Школьная.
Переулки: Калиновый, Луговой, Полевой, Садовый, Школьный.

## Транспорт
Автодорога (без асфальта)

wikiname: ruwiki

title: Лесо-Кяфарь

in_language: ru

wikitext:
{{НП+Россия
 |статус                   = хутор
 |русское название         = Лесо-Кяфарь
 |оригинальное название    =
  |lat_deg                 = 43.787108
  |lon_deg                 = 41.452157
  |CoordScale =
 |регион                   = Карачаево-Черкесия
 |регион в таблице         = Карачаево-Черкесия
 |вид района               = Муниципальный район
 |район                    = Зеленчукский район
 |район в таблице          = Зеленчукский район{{!}}Зеленчукский
 |вид поселения            = Сельское поселение
 |поселение                = Зеленчукское сельское поселение
 |поселение в таблице      = Зеленчукское сельское поселение  {{!}}Зеленчукское
 |внутреннее деление       =
 |дата основания           =
 |первое упоминание        =
 |прежние имена            =
 |статус с                 =
 |площадь                  =
 |высота центра НП         =
  |население               = {{ Население | Лесо-Кяфарь  | тс }}
  |год переписи            = {{ Население | Лесо-Кяфарь  | г }}
  |плотность               =
  |агломерация             =
  |национальный состав     =
  |конфессиональный состав =
  |этнохороним             =
 |сайт                     =
}}
'''Лесо-Кяфа́рь''', пишется также ''Лесо-Кефа́рь''<ref name="etomesto.ru">{{cite web|url=http://www.etomesto.ru/map-atlas_ug-500m/?x=41.452157&y=43.787108|title=Подробная топографическая карта юга России|website=www.etomesto.ru|access-date=2019-11-11}}</ref> — хутор в [[Зеленчукский район|Зеленчукском районе]] [[Карачаево-Черкесия|Карачаево-Черкесской республики]] России. Входит в [[Зеленчукское сельское поселение]].

== География ==
Расположен в горной части республики, в лесной местности, у реки Кяфар, к которой стекают временные водотоки (балки) Темная, Водяная<ref name="etomesto.ru"/>. К северной окраине примыкает урочище [[Растафейка]]<ref name="etomesto.ru"/>.

Расстояние до<ref name="автоссылка1">{{cite web|url=www.komandirovka.ru/cities/leso_kefar_kar._ch._r./|title=Поселок Лесо-Кефарь|website=www.komandirovka.ru|access-date=2019-11-11}}</ref>:
* районного центра — ([[Зеленчукская]]) 14 км;
* республиканского центра — ([[Черкесск]]) 68 км.

== Население ==
{{ Население | Лесо-Кяфарь  }}

== Инфраструктура ==
* Библиотека<ref name="auto">{{cite web|url=http://www.denresp.ru/obshestvo/16768-leso-kyafar-xutor-s-perspektivami.html|title=Лесо-Кяфарь - хутор с перспективами|first=|last=Administrator|website=Газета День республики Черкесск|access-date=2019-11-11|archive-date=2019-11-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20191119082828/http://www.denresp.ru/obshestvo/16768-leso-kyafar-xutor-s-perspektivami.html|url-status=live}}</ref>
* Туризм; в 10 км — Лесо-Кяфарское городище<ref>{{cite web|url=https://etokavkaz.ru/istoriya/leso-kyafar-gorod-prizrak-v-gorakh-karachaevo-cherkesii|title=Лесо-Кяфарь: город-призрак в горах Карачаево-Черкесии|website=etokavkaz.ru|access-date=2019-11-11|archive-date=2020-08-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20200804114431/https://etokavkaz.ru/istoriya/leso-kyafar-gorod-prizrak-v-gorakh-karachaevo-cherkesii|url-status=live}}</ref>
* В ближайших окрестностях хутора — МТФ<ref name="etomesto.ru"/>
* Уличная сеть
: Улицы: Благодатная, Дружбы, Зелёная, Лесная, Подгорная, Спокойная, Школьная.
: Переулки: Калиновый, Луговой, Полевой, Садовый, Школьный.

== Транспорт ==
Автодорога (без асфальта<ref name="auto"/>)

== См. также ==
* [[Кяфарское городище]]

== Примечания ==
{{примечания}}

{{Населённые пункты Зеленчукского района}}

[[Категория:Населённые пункты Зеленчукского района]]

{{спам-ссылки|1=
* www.komandirovka.ru/cities/leso_kefar_kar._ch._r./
}}

title: Лесо-Кяфарь

Страна: Россия

Субъект Федерации: Карачаево-Черкесия

Муниципальный район: Зеленчукский

Сельское поселение: Зеленчукское

title: История и география

title: Население

Население: ↘38 человек (2021)

Официальный язык: абазинский, карачаевский, ногайский, черкесский, русский

title: Цифровые идентификаторы

Цифровые идентификаторы: Лесо-Кяфарь МоскваЧеркесскЗеленчукская Лесо-Кяфарь


text:
# Заречный (Панкрушихинский район)
Заречный — посёлок в Панкрушихинском районе Алтайского края России. Входит в состав Панкрушихинского сельсовета.

## География
Посёлок расположен в северо-западной части Алтайского края, на левом берегу реки Паньшиха, на расстоянии примерно 4 километров (по прямой) к юго-востоку от села Панкрушиха, административного центра района.

Климат континентальный, средняя температура января составляет −18,7 °C, июля — 22 °C. Годовое количество атмосферных осадков — 465 мм.

## Население
| 1997 | 1998 | 1999 | 2000 | 2001 | 2002 | 2003 |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| 130  | ↗132 | ↘129 | ↘106 | ↗148 | →148 | ↗160 |
| 2004 | 2005 | 2006 | 2007 | 2008 | 2009 | 2010 |
| ↘147 | ↘110 | ↗119 | ↘111 | ↘107 | ↗108 | ↘99  |
| 2011 | 2012 | 2013 |      |      |      |      |
| ↗100 | ↗109 | ↘107 |      |      |      |      |

Согласно результатам переписи 2002 года, в национальной структуре населения русские составляли 88 %.

## Улицы
Уличная сеть посёлка состоит из одной улицы (ул. Заречная).

title: Заречный (Панкрушихинский район)

wikitext:
{{Значения|Заречный}}
{{НП+Россия
 | статус                   = Посёлок
 | русское название         = Заречный
 | оригинальное название    =
 | герб                     =
 | флаг                     =
 | lat_deg                  = 53|lat_min = 48|lat_sec = 46
 | lon_deg                  = 80|lon_min = 26|lon_sec = 02
 | CoordAddon               =
 | CoordScale               =
 | регион                   = Алтайский край
 | регион в таблице         = Алтайский край
 | район                    = Панкрушихинский район
 | район в таблице          = Панкрушихинский район{{!}}Панкрушихинский
 |вид поселения            = сельское поселение
 |поселение                = Панкрушихинский сельсовет
 |поселение в таблице      = Панкрушихинский сельсовет
 | внутреннее деление       =
 | глава                    =
 | вид главы                =
 | дата основания           =
 | первое упоминание        =
 | прежние имена            =
 | статус с                 =
 | площадь                  =
 | высота центра НП         =
 | население                = {{ Население | Заречный (Панкрушихинский район) | тс }}
 | год переписи             = {{ Население | Заречный (Панкрушихинский район) | г }}
 | плотность                =
 | агломерация              =
 | национальный состав      =
 | конфессиональный состав  =
 | этнохороним              =
| почтовый индекс          = 658760
 | почтовые индексы         =
 | телефонный код           =
 | цифровой идентификатор   = 01231856002
 | цифровой идентификатор 2 = 01631456106
 | сайт                     =
}}

'''Заречный''' — посёлок в [[Панкрушихинский район|Панкрушихинском районе]] [[Алтайский край|Алтайского края]] [[Россия|России]]. Входит в состав [[Панкрушихинский сельсовет|Панкрушихинского сельсовета]].

== География ==
Посёлок расположен в северо-западной части Алтайского края, на левом берегу реки [[Паньшиха (приток Бурлы)|Паньшиха]], на расстоянии примерно 4 километров (по прямой) к юго-востоку от села [[Панкрушиха]], административного центра района.<br>
Климат [[Континентальный климат|континентальный]], средняя температура января составляет −18,7 °C, июля — 22 °C. Годовое количество атмосферных осадков — 465 мм<ref>{{cite web|url=http://алтай-информ.рф/rajony-altajskogo-kraya/pankrushikhinskij-rajon.html|title=Краткая характеристика Панкрушихинского района|publisher=Портал Алтай-Информ|access-date=2019-07-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20190119175106/http://xn----7sba7adklhjup3a.xn--p1ai/rajony-altajskogo-kraya/pankrushikhinskij-rajon.html|archive-date=2019-01-19|url-status=dead}}</ref>.

== Население ==
{{ Население | Заречный (Панкрушихинский район) }}
{{ Население | Заречный (Панкрушихинский район)  | график }}
Согласно результатам [[Всероссийская перепись населения (2002)|переписи 2002 года]], в национальной структуре населения [[русские]] составляли 88 %<ref>{{cite web|url = http://lingvarium.org/russia/settlem-database.shtml|author = [[Коряков, Юрий Борисович|Коряков Ю. Б.]]|title = База данных «Этно-языковой состав населённых пунктов России»|access-date = 2017-05-16|archive-date = 2014-07-13|archive-url = https://web.archive.org/web/20140713081839/http://lingvarium.org/russia/settlem-database.shtml|url-status = live}}</ref>.

== Улицы ==
Уличная сеть посёлка состоит из одной улицы (ул. Заречная)<ref>{{Cite web |url=http://okato-kod.ru/22033000010.html |title=Регионы России → Алтайский край. → Панкрушихинский р-н → Заречный п. |access-date=2017-05-16 |archive-date=2015-04-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150403060829/http://okato-kod.ru/22033000010.html |url-status=live }}</ref>.

== Примечания ==
{{примечания}}

{{Населённые пункты Панкрушихинского района}}
{{Altai-kr-geo-stub}}

[[Категория:Населённые пункты Панкрушихинского района]]

title: Заречный

Субъект Федерации: Алтайский край

Муниципальный район: Панкрушихинский

Сельское поселение: Панкрушихинский сельсовет

title: История и география

title: Население

title: Цифровые идентификаторы

Цифровые идентификаторы: Заречный МоскваБарнаулПанкрушиха Заречный


text:
# Атомно-молекулярное учение
Атомно-молекулярное учение — совокупность теоретических представлений естествознания о дискретном строении веществ.
В развитие атомно-молекулярного учения большой вклад внесли М. В. Ломоносов, Дж. Дальтон, А. Лавуазье, Ж. Пруст, А. Авогадро, Й. Берцелиус, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров и многие другие.

## История

### Античная атомистика
Представление о том, что материя состоит из отдельных частиц — атомов возникло ещё в древней Греции в V в. до н. э. Атомизм был создан представителями древнегреческой философии Левкиппом (500—440 до н. э.) и его учеником Демокритом (460—370 до н. э.).
Левкипп задался вопросом, можно ли каждую частичку материи, какая бы малая она ни была, разделить на ещё более мелкие частицы. Левкипп считал, что в результате такого деления можно получить настолько малую частицу, что дальнейшее деление станет невозможным.
Ученик Левкиппа философ Демокрит назвал эти крошечные частицы «атомами». Он считал, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму и что именно этим объясняются различия в свойствах веществ. Вещества, которые мы видим и ощущаем, образуется при соединении между собой атомов различных элементов, и, изменив природу этого соединения, можно одно вещество превратить в другое.
Левкипп, Демокрит и Эпикур, полагали, что твердость материала соответствовала форме атомов, из которых он состоит. Таким образом, атомы железа являются твердыми и прочными с крючками, которые фиксируют их в твердом теле, атомы воды гладкие и скользкие, атомы соли, из-за их вкуса, острые и заостренные и атомы воздуха являются лёгкими и вращающимися, проникая во все другие материалы. Именно Демокрит был главным сторонником этой точки зрения. Используя аналогии, основанные на чувственном опыте, он описывал атомы различных веществ, как отличными друг от друга по форме, размеру и расположению их частей. Кроме того, связи объяснялись материальными связями, в которых отдельные атомы снабжались насадками: некоторые с крючками и ушками, другие с шариками и гнездами.
Другим воплощением идеи дискретности стали теории Эмпедокла, Платона и Аристотеля об элементах-качествах, однако, они составляли отдельное направление развития представления о веществе и его составе, создав тем самым основу алхимических представлений о трасмутации веществ.

### Становление атомистической гипотезы в XVII—XVIII веках

#### XVII век
С ростом влияния схоластики и упадка Римской империи атомная теория была отвергнута на многие века в пользу различных четырёхэлементных теорий и более поздних алхимических теорий. Однако, в 17 веке исследователи вновь вернулись к атомной теории, прежде всего благодаря работам Пьерра Гассенди и Исаака Ньютона. Среди других ученых того времени П. Гассенди глубоко изучил древнюю историю, написал основные труды о натурфилософии Эпикура и стал пропагандистом его идеи. Он рассуждал, что для учёта размеров и формы атомов, движущихся в пустоте, могут быть учтены и свойства самого вещества. Тепло было связано с маленькими круглыми атомами, а холод — с пирамидальными атомами с острыми концами, что объясняло ощущение уколов от сильного холода, а твердые тела удерживались вместе переплетающимися крючками.
Ньютон, хотя и признавал различные теории присоединения атомов, находившиеся в то время в моде, то есть теорию «зацепленных атомов», «склеенных атомов» (тела в состоянии покоя) и теорию «слипания посредством согласованных движений», скорее всего, полагал, как это хорошо сказано в его «Оптике» 1704 года, что частицы притягиваются друг к другу некоторой силой, которая «в непосредственном контакте чрезвычайно сильна, на малых расстояниях выполняет химические взаимодействия и действует на частицы с любым ощутимым эффектом.»
Однако, более конкретно, концепция агрегатов или единиц связанных атомов, то есть «молекул», как сказали бы сегодня, берет свое начало от гипотезы Роберта Бойля 1661 года, в его знаменитом трактате «The Sceptical Chymist», что материя состоит из скоплений частиц (кластеров), и что химические изменения являются результатом перестройки этих кластеров. Р. Бойль утверждал, что основные элементы материи состоят из частиц различного типа и размера, называемых «корпускулами», которые способны организовываться в группы.
В 1680 году французский химик Николя Лемери, взяв за основу корпускулярную теорию, установил, что кислотность любого вещества состоит в его заостренных частицах, а щелочи наделены порами различных размеров. Молекула, согласно этой точке зрения, состояла из корпускул, Объединённых геометрическим соединением точек и пор.

#### XVIII век
Ранним предшественником идеи связанных «комбинаций атомов» была теория «объединения через химическое сродство». Например, в 1718 году, основываясь на концепции Бойля о комбинациях кластеров, французский химик Этьен Франсуа Жоффруа разработал теорию химического сродства для объяснения комбинаций частиц, полагая, что определённая алхимическая «сила» притягивает определённые алхимические компоненты. Имя Жоффруа наиболее известно в связи с его таблицами «сродства» (tables des rapports), которые он представил Французской академии в 1718—1720 годах.
Это были списки, составленные путем сопоставления наблюдений за действием веществ друг на друга, показывающие различные степени сродства, проявляемые аналогичными телами для различных реагентов. Эти таблицы сохраняли свою актуальность до конца столетия, пока не были вытеснены более глубокими концепциями, введенными Клодом Бертолле.

### Атомистическая гипотеза в XIX веке

#### Атомистическая теория Дальтона
Создание научной теории стало возможно только в XVIII-XIX веках, когда физика и химия стали базироваться на точных экспериментальных данных.
Экспериментальное подтверждение атомной гипотезы нашёл английский химик Джон Дальтон. В начале XIX века Дальтон открыл несколько новых эмпирических закономерностей: закон парциальных давлений (закон Дальтона), закон растворимости газов в жидкостях (закон Генри-Дальтона) и, наконец, закон кратных отношений (1803). Объяснить эти закономерности (прежде всего закон кратных отношений), не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно. В 1808 году Дальтон изложил свою атомистическую гипотезу в труде «Новая система химической философии».
Основные положения теории Дальтона состояли в следующем (в основе атомно-молекулярного учения лежит принцип дискретности (прерывности строения) веществ):

1. Всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц — все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).
Различие между веществами обусловлено различием между их частицами.
2. Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
3. Частицы (атомы) различных веществ различны — как по массе, так и по свойствам.
4. Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
5. Важнейшим свойством атомов является атомный вес.

Уже в 1803 году в лабораторном журнале Дальтона появилась первая таблица относительных атомных весов некоторых элементов и соединений (атомный вес водорода был принят равным единице). Дальтон ввёл символы химических элементов в виде окружностей с различными фигурами внутри. Впоследствии Дальтон неоднократно корректировал атомные веса элементов, однако для большинства элементов им приводились неверные значения.

#### Работы А. Авогадро
Амедео Авогадро предложил новое слово «молекула». Согласно «Краткой истории химии» Партингтона, в своей статье 1811 года «Эссе по определению относительных масс элементарных тел молекул» он, по сути, утверждает:
Мельчайшие частицы газов не обязательно являются простыми атомами, но состоят из определенного числа этих атомов, соединенных притяжением, чтобы образовать единую молекулу.
Обратите внимание, что эта цитата не является буквальным переводом. Авогадро использует название «молекула» как для атомов, так и для молекул. В частности, он использует название «элементарная молекула», когда ссылается на атомы, и для усложнения этого вопроса также говорит о «составных атомах» и «составных молекулах».
Во время своего пребывания в Верчелли Авогадро написал краткую записку (меморандум), в которой изложил гипотезу о том, что мы теперь называем законом Авогадро: равные объёмы газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Этот закон подразумевает, что соотношение, возникающее между весами одинаковых объёмов различных газов при одинаковых температуре и давлении, соответствует соотношению между соответствующими молекулярными весами. Следовательно, относительные молекулярные веса можно было теперь вычислить по массам образцов газа.
Авогадро разработал эту гипотезу, чтобы согласовать закон Дж. Л. Гей-Люссака 1808 года об объёмах и сочетании газов с атомной теорией Дальтона 1803 года. Самая большая трудность, с которой Авогадро пришлось столкнуться, заключалась в огромной путанице в то время в отношении атомов и молекул. Одним из самых важных вкладов работы Авогадро было четкое разграничение одного от другого, допускающее, что простые вещества тоже могут состоять из молекул, состоящих из атомов. Дальтон же, напротив, не рассматривал такую возможность. Любопытно, что Авогадро рассматривает только молекулы, содержащие четное число атомов; он не говорит, почему нечетные числа опущены.
В 1826 году, опираясь на работу Авогадро, французский химик Жан-Батист Дюма утверждает:
Газы при одинаковых условиях состоят из молекул или атомов, расположенных на одинаковом расстоянии, что равносильно тому, что они содержат одинаковое их количество в одном и том же объеме.
В соответствии с этими концепциями в 1833 году французский химик Марк Антуан Огюст Годен представил ясный отчёт о гипотезе Авогадро относительно атомных весов, используя «объемные диаграммы», которые ясно показывают как полу-корректную молекулярную геометрию (линейная молекула воды), так и правильные молекулярные формулы, например, H2O:
В двух работах, описывающих его «теорию атомности элементов» (1857—1858 гг.), Фридрих Август Кекуле был первым, кто предложил теорию того, как каждый атом в органической молекуле связан с каждым другим атомом. Он предположил, что атомы углерода в органических соединениях являются четырёхвалентными и могут связываться друг с другом, образуя углеродные скелеты молекул.

#### Съезд химиков в Карлсруэ
С 3 по 5 сентября 1860 года состоялся Международный съезд химиков в Карлсруэ. Это была первая международная конференция, посвящённая химии. Большое влияние на ход конгресса оказал итальянский химик Канниццаро. Он на основе закона Авогадро чётко разграничил понятия «атом», «молекула» и «эквивалент» и предложил рациональную систему атомной массы. Свою теорию он изложил в брошюре, которую лично раздал всем участникам конгресса. В своих выступлениях Канниццаро отстаивал закон Авогадро и систему Жерара и указывал на то, что возвращать химию к принципам Берцелиуса нецелесообразно. В целом конгресс положительно отнесся к идеям Канниццаро. Результатом съезда химиков в Карлсруэ стало утверждение атомно-молекулярного учения, были определены понятия атомного веса, а также молекулы и атома. Было установлено, что молекула — это наименьшее количество вещества, вступающее в реакции и определяющее физические свойства, а атом — наименьшее количество элемента, содержащееся в молекулах.

#### Работы химиков второй половине XIX века
В 1856 году шотландский химик Арчибальд Купер начал исследования по бромированию бензола в лаборатории Шарля Вюрца в Париже. Через месяц после выхода второй статьи Кекуле была опубликована независимая и в значительной степени идентичная теория молекулярного строения Купера. Он предложил очень конкретную идею молекулярной структуры, предположив, что атомы соединяются друг с другом подобно конструктору в определённых трехмерных конструкциях. Купер был первым, кто использовал линии между атомами, в сочетании со старым методом использования скобок, для представления связей, а также постулировал прямые цепочки атомов как структуры одних молекул, кольцеобразные молекулы других, таких как винная кислота и циануровая кислота. В более поздних публикациях связи Купера были представлены с помощью прямых пунктирных линий (хотя неизвестно, является ли это предпочтением наборщика), например, спирт или щавелевая кислота:
В 1861 году неизвестный учитель Венской средней школы по имени Йозеф Иоганн Лошмидт опубликовал за свой счет брошюру под названием «Chemische Studien I», содержащую новаторские молекулярные изображения, которые показывали, как «кольцевые» структуры, так и структуры с двойной связью, такие как:
Лошмидт также предложил возможную формулу бензола, но оставил этот вопрос открытым. Первое предложение о современной структуре бензола было сделано Августом Кекуле в 1865 году. Циклическая природа бензола была окончательно подтверждена кристаллографом Кэтлин Лонсдейл. Бензол представляет собой особую проблему в том смысле, что для учёта всех связей необходимо наличие чередующихся двойных углеродных связей:
В 1865 году немецкий химик Август Вильгельм фон Гофманн был первым, кто сделал шаростержневые модели молекул, которые он использовал в лекции в Королевском институте Великобритании, такие как метан:
В основу этой модели легло высказанное ранее в 1855 году его коллегой Уильямом Одлингом предположение о том, что углерод является четырёхвалентным. Цветовая схема Гофмана используется и по сей день: углерод — чёрный, азот — синий, кислород — красный, хлор — зелёный, сера — жёлтый, водород — белый. Недостатки в модели Гофмана были в основном геометрическими: углеродные связи была показаны в одной плоскости, а не тетраэдрическими, и размеры атомов были непропорциональны, например, углерод был меньше по размеру, чем водород.
В 1864 году шотландский химик-органик Александр Крум Браун начал рисовать изображения молекул, в которых он заключил символы атомов в круги и использовал ломаные линии, чтобы соединить атомы вместе таким образом, чтобы удовлетворить валентность каждого атома.
1873 год, по многим отзывам, стал переломным моментом в истории развития понятия «молекула». В этом году известный шотландский физик Джеймс Клерк Максвелл опубликовал свою знаменитую статью «Молекулы» в сентябрьском номере журнала Nature. Во вступительном разделе к этой статье Максвелл ясно заявляет:
Атом — это тело, которое нельзя разрезать пополам; молекула — это наименьшая возможная часть определенного вещества.
После разговора об атомной теории Демокрита Максвелл продолжает говорить нам, что слово «молекула» — это современное слово.
В 1874 году Якоб Хендрик Вант-Гофф и Джозеф Ахилл Ле Бель независимо друг от друга предположили, что явление оптической активности можно объяснить, предположив, что химические связи между атомом углерода и его соседями направлены к углам правильного тетраэдра. Это привело к лучшему пониманию трехмерной природы молекул.
Эмиль Фишер разработал собственную методику проецирования трехмерной структуры молекул на плоскость:
В 1898 году Людвиг Больцман в своих лекциях по теории газа использовал теорию валентности для объяснения феномена молекулярной диссоциации газовой фазы и при этом нарисовал один из первых примитивных, но детальных рисунков перекрывания атомных орбиталей. Отмечая прежде всего известный факт, что пары молекулярного йода диссоциируют на атомы при более высоких температурах, Больцман утверждает, что мы должны объяснить существование молекул, состоящих из двух атомов, «двойного атома», как называет его Больцман, силой притяжения, действующей между двумя атомами. Больцман утверждает, что это химическое притяжение, вследствие определённых фактов химической валентности, должно быть связано с относительно небольшой областью на поверхности атома, называемой чувствительной областью.
Больцман утверждает, что эта «чувствительная область» будет лежать на поверхности атома или может частично находиться внутри атома и будет прочно связана с ним. В частности, он утверждает: "только когда два атома расположены так, что их чувствительные области соприкасаются или частично перекрываются, между ними будет существовать химическое притяжение. Затем мы говорим, что они химически связаны друг с другом. Эта картина подробно описана ниже, показывая α-чувствительную область атома А, перекрывающуюся с β-чувствительной областью атома B:

## Эпоха классической химии
В начале 20-го века американский химик Гильберт Ньютон Льюис, когда преподавал студентам Гарварда, чтобы представлять электроны вокруг атомов, стал символически изображать их точками. Его ученики отдавали предпочтение этим рисункам, что стимулировало его в этом направлении. Из этих лекций Льюис отметил, что элементы с определённым количеством электронов, по-видимому, обладают особой стабильностью. Этот феномен был отмечен немецким химиком Рихардом Абеггом в 1904 году, на который Льюис ссылался как на «закон валентности Абегга» (ныне широко известный как правило Абегга). Льюису казалось, что как только вокруг ядра образуется ядро из восьми электронов, слой заполняется и начинается новый слой. Льюис также отметил, что различные ионы с восемью электронами также, по-видимому, обладают особой стабильностью. Исходя из этих взглядов, он предложил «правило восьми» или «правило октета»: ионы или атомы с заполненным слоем из восьми электронов обладают особой стабильностью.
Более того, заметив, что куб имеет восемь углов, Льюис представил себе атом как имеющий восемь сторон, доступных для электронов, подобно углу куба. Впоследствии, в 1902 году, он разработал концепцию, в которой кубические атомы могут соединяться на своих сторонах, образуя кубически структурированные молекулы.
Другими словами, электронно-парные связи образуются, когда два атома имеют общую границу, как в структуре С (ниже). Это приводит к разделению двух электронов. Аналогично, заряженные ионные связи образуются при переносе электрона из одного куба в другой, не разделяя ребра A. промежуточное состояние B, в котором разделяется только один угол, также было постулировано Льюисом.
Следовательно, двойные связи образуются при совместном использовании грани между двумя кубическими атомами. Это приводит к разделению четырёх электронов.
В 1913 году, работая заведующим кафедрой химии в Калифорнийском университете в Беркли, Льюис прочитал предварительный набросок статьи английского аспиранта Альфреда Лаука Парсона, который посещал Беркли в течение года. В этой статье Парсон предположил, что электрон — это не просто электрический заряд, но и небольшой магнит (или «Магнетон», как он его называл), и более того, что химическая связь возникает в результате совместного использования двух электронов между двумя атомами. А уже это, согласно Льюису, означало, что связывание происходит, когда два электрона образуют общий край между двумя полными кубами.
Исходя из этих взглядов, в своей знаменитой статье 1916 года «Атом и молекула» Льюис ввел «структуру Льюиса» для представления атомов и молекул, где точки представляют электроны, а линии — ковалентные связи. В этой статье он разработал концепцию электронно-парной связи, в которой два атома могут делиться от одного до шести электронов, образуя таким образом единственную электронную связь, одинарную, двойную, или тройную связь
По словам самого Льюиса:
Электрон может быть частью оболочки двух различных атомов, и нельзя сказать, что он принадлежит исключительно одному из них».
Более того, он предположил, что атом имеет тенденцию образовывать ион, получая или теряя некоторое количество электронов, необходимых для завершения куба. Таким образом, структуры Льюиса показывают каждый атом в структуре молекулы, используя его химический символ. Линии рисуются между атомами, которые связаны друг с другом; иногда вместо линий используются пары точек. Избыточные электроны, образующие одиночные пары, представляются в виде пар точек и помещаются рядом с атомами, на которых они находятся:
Подводя итог своим взглядам на новую модель связи, Льюис утверждает:
Два атома могут соответствовать «правилу восьми», или «правилу октета», не только путем переноса электронов от одного атома к другому, но и путем совместного использования одной или нескольких пар электронов... Два электрона, соединенные таким образом между двумя атомными центрами и удерживаемые вместе в оболочках двух атомов, я рассматривал как химическую связь. Таким образом, мы имеем конкретную картину этой физической сущности, того "крючка и глаза", который является частью убеждений химика-органика.
На следующий год, в 1917 году, тогда ещё неизвестный американский инженер-химик по имени Лайнус Полинг изучал в Орегонском сельскохозяйственном колледже метод соединения «крючком и ушком» Дальтона, который в то время был актуальным описанием связей между атомами. Каждый атом имел определённое количество «крючков», которые позволяли ему прикрепляться к другим атомам, и определённое количество «ушек», которые позволяли другим атомам прикрепляться к нему. Химическая связь возникла, когда «крючок» и «ушко» соединились. Однако Л. Полинг не был удовлетворен этим архаичным методом и обратился за новым методом к недавно возникшей области знаний — квантовой физике.
В 1927 году немецкие физики Фриц Лондон и Вальтер Гайтлер применили методы квантовой механики для исследования насыщаемых, нединамических сил притяжения и отталкивания, то есть их обработка валентной связи этой проблемы в их совместной работе была знаковой в том, что она привела химию к квантовой механике. Их работа оказала влияние на Л. Полинга, который только что получил докторскую степень и посетил В. Гайтлера и Ф. Лондона в Цюрихе на стипендии Гуггенгейма.
Впоследствии, в 1931 году, опираясь на работу В. Гайтлера и Ф. Лондона и на теории, найденные в знаменитой статье Г. Льюиса, Полинг опубликовал свою новаторскую статью «Природа химической связи», в которой он использовал квантовую механику для расчета свойств и структур молекул, таких как углы между связями и вращение вокруг связей. На основе этих концепций Л. Полинг разработал теорию гибридизации для учёта связей в молекулах, таких как CH4, в которой четыре гибридизованные орбитали sp3 перекрываются орбиталями водорода 1s, образуя четыре σ-связи. Эти четыре связи имеют одинаковую длину и прочность, что дает молекулярную структуру, как показано ниже:
Благодаря этим уникальным теориям, Л. Полинг получил в 1954 году Нобелевскую премию по химии. Примечательно, что он был единственным человеком, который когда-либо выиграл две неразделенные Нобелевские премии, получив ещё Нобелевскую премию мира в 1963 году.
В 1926 году французский физик Жан Перрен получил Нобелевскую премию по физике за убедительное доказательство существования молекул. Он сделал это, вычислив число Авогадро с помощью трех различных методов, каждый из которых включали жидкофазные системы. Во-первых, он использовал мыльную эмульсию гиммигута, во-вторых, проводя экспериментальные работы по броуновскому движению, и в-третьих, подтверждая теорию Эйнштейна о вращении частиц в жидкой фазе.

## Основные положения
Атомно-молекулярная теория базируется на следующих законах и утверждениях:
- Все вещества состоят из атомов
- Атомы одного химического вещества (химический элемент) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества
- При взаимодействии атомов образуются молекулы (гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества)
- При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава
- Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества

- Закон сохранения массы — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
- Закон постоянства состава (закон кратных отношений) — любое определённое химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами
- Аллотропия — существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

### Вытекающие законы и положения
Согласно современным квантово-механическим представлениям, у атомов в молекуле более или менее неизменным остается только остов, то есть ядро и внутренние электронные оболочки, тогда как характер движения внешних (валентных) электронов коренным образом изменяется так, что образуется новая (как бы отдельная), молекулярная электронная оболочка, охватывающая всю молекулу (см. Химическая связь). В этом смысле никаких неизменных атомов в молекулах нет.
- Закон Авогадро (закон объёмных отношений)
- Относительная атомная масса
- Моль (единица)
- Закон эквивалентов

## Доказательство существования атомов и молекул
Теории Левкипп и Демокрита об атомах не была подтверждена экспериментально, поскольку древние греки вообще не проводили экспериментов, они ставили размышления выше наблюдений.
Первый эксперимент, подтверждающий атомную природу вещества, был проведен лишь спустя 2000 лет. В 1662 г. ирландский химик Роберт Бойль (1627—1691) при сжатии воздуха в U-образной трубке под давлением столбика ртути обнаружил, что объём воздуха в трубке обратно пропорционален давлению:
{\displaystyle pV=Const}
Французский физик Эдм Мариотт (1620—1684) подтвердил это соотношение через 14 лет после Бойля и заметил, что оно выполняется только при постоянной температуре.
Результаты, полученные Робертом Бойлем и Эдмом Мариоттом можно объяснить, только если признать, что воздух состоит из атомов, между которыми имеется пустое пространство. Сжатие воздуха обусловлено сближением атомов и уменьшением объёма пустого пространства.

title: Атомно-молекулярное учение

wikitext:
'''Атомно-молекулярное учение''' — совокупность теоретических представлений [[Естествознание|естествознания]] о [[Дискретность|дискретном]] строении [[Вещество|веществ]].

В развитие атомно-молекулярного учения большой вклад внесли [[Ломоносов, Михаил Васильевич|М. В. Ломоносов]], [[Дальтон, Джон|Дж. Дальтон]], [[Лавуазье, Антуан Лоран|А. Лавуазье]], [[Пруст, Жозеф Луи|Ж. Пруст]], [[Авогадро, Амедео|А. Авогадро]], [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Й. Берцелиус]], [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеев]], [[Бутлеров, Александр Михайлович|А. М. Бутлеров]] и многие другие.

== История ==

=== Античная атомистика ===
{{См. также|Атомизм}}

Представление о том, что [[Материя (физика)|материя]] состоит из отдельных частиц — [[атом]]ов возникло ещё в [[Древняя Греция|древней Греции]] в V в. до н. э. [[Атомизм]] был создан представителями древнегреческой философии [[Левкипп]]ом (500—440 до н. э.) и его учеником [[Демокрит]]ом (460—370 до н. э.).

Левкипп задался вопросом, можно ли каждую частичку материи, какая бы малая она ни была, разделить на ещё более мелкие частицы. Левкипп считал, что в результате такого деления можно получить настолько малую частицу, что дальнейшее деление станет невозможным.

Ученик Левкиппа философ Демокрит назвал эти крошечные частицы «атомами». Он считал, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму и что именно этим объясняются различия в свойствах веществ. [[Вещество|Вещества]], которые мы видим и ощущаем, образуется при соединении между собой атомов различных элементов, и, изменив природу этого соединения, можно одно вещество превратить в другое.

Левкипп, Демокрит и [[Эпикур]], полагали, что твердость материала соответствовала форме атомов, из которых он состоит. Таким образом, атомы железа являются твердыми и прочными с крючками, которые фиксируют их в твердом теле, атомы воды гладкие и скользкие, атомы соли, из-за их вкуса, острые и заостренные и атомы воздуха являются лёгкими и вращающимися, проникая во все другие материалы. Именно Демокрит был главным сторонником этой точки зрения. Используя аналогии, основанные на чувственном опыте, он описывал атомы различных веществ, как отличными друг от друга по форме, размеру и расположению их частей. Кроме того, связи объяснялись материальными связями, в которых отдельные атомы снабжались насадками: некоторые с крючками и ушками, другие с шариками и гнездами.
[[Файл:Hook and eye model.jpg|300px|thumb|center|Молекула воды как модель крючка и ушек, возможно, представляла это. [[Левкипп]], [[Демокрит]], [[Эпикур]], [[Лукреций]] и [[Гассенди, Пьер|Пьерр Гассенди]] придерживались такой концепции. Обратите внимание, что состав воды не был известен до [[Авогадро, Амедео|А. Авогадро]] (ок. 1811).]]
Другим воплощением идеи дискретности стали теории [[Эмпедокл]]а, [[Платон]]а и [[Аристотель|Аристотеля]] об элементах-качествах, однако, они составляли отдельное направление развития представления о веществе и его составе, создав тем самым основу [[Алхимия|алхимических]] представлений о трасмутации веществ.

=== Становление атомистической гипотезы в XVII—XVIII веках ===

==== XVII век ====
С ростом влияния [[Схоластика|схоластики]] и упадка [[Западная Римская империя|Римской империи]] атомная теория была отвергнута на многие века в пользу различных четырёхэлементных теорий и более поздних алхимических теорий. Однако, в 17 веке исследователи вновь вернулись к атомной теории, прежде всего благодаря работам [[Гассенди, Пьер|Пьерра Гассенди]] и [[Ньютон, Исаак|Исаака Ньютона]]. Среди других ученых того времени П. Гассенди глубоко изучил древнюю историю, написал основные труды о натурфилософии [[Эпикур]]а и стал пропагандистом его идеи. Он рассуждал, что для учёта размеров и формы атомов, движущихся в пустоте, могут быть учтены и свойства самого вещества. Тепло было связано с маленькими круглыми атомами, а холод — с пирамидальными атомами с острыми концами, что объясняло ощущение уколов от сильного холода, а твердые тела удерживались вместе переплетающимися крючками.

Ньютон, хотя и признавал различные теории присоединения атомов, находившиеся в то время в моде, то есть теорию «зацепленных атомов», «склеенных атомов» (тела в состоянии покоя) и теорию «слипания посредством согласованных движений», скорее всего, полагал, как это хорошо сказано в его «[[Оптика (Ньютон)|Оптике]]» 1704 года, что частицы притягиваются друг к другу некоторой силой, которая «в непосредственном контакте чрезвычайно сильна, на малых расстояниях выполняет химические взаимодействия и действует на частицы с любым ощутимым эффектом.»

Однако, более конкретно, концепция агрегатов или единиц связанных атомов, то есть «молекул», как сказали бы сегодня, берет свое начало от гипотезы [[Бойль, Роберт|Роберта Бойля]] 1661 года, в его знаменитом трактате «The Sceptical Chymist», что материя состоит из скоплений частиц (кластеров), и что химические изменения являются результатом перестройки этих кластеров. Р. Бойль утверждал, что основные элементы материи состоят из частиц различного типа и размера, называемых «корпускулами», которые способны организовываться в группы.

В 1680 году французский химик [[Лемери, Никола|Николя Лемери]], взяв за основу корпускулярную теорию, установил, что кислотность любого вещества состоит в его заостренных частицах, а щелочи наделены порами различных размеров. Молекула, согласно этой точке зрения, состояла из корпускул, Объединённых геометрическим соединением точек и пор.

==== XVIII век ====
[[Файл:Affinity-table.jpg|250px|right|thumb|Таблица сродства Этьена Франсуа Жоффруа 1718 года: во главе колонки (столбца) находится вещество, с которым могут сочетаться все перечисленные ниже вещества.]]
Ранним предшественником идеи связанных «комбинаций атомов» была теория «объединения через химическое сродство». Например, в 1718 году, основываясь на концепции Бойля о комбинациях кластеров, французский химик [[Étienne François Geoffroy|Этьен Франсуа Жоффруа]] разработал теорию химического сродства для объяснения комбинаций частиц, полагая, что определённая алхимическая «сила» притягивает определённые алхимические компоненты. Имя Жоффруа наиболее известно в связи с его таблицами «сродства» (tables des rapports), которые он представил Французской академии в 1718—1720 годах.
Это были списки, составленные путем сопоставления наблюдений за действием веществ друг на друга, показывающие различные степени сродства, проявляемые аналогичными телами для различных реагентов. Эти таблицы сохраняли свою актуальность до конца столетия, пока не были вытеснены более глубокими концепциями, введенными [[Бертолле, Клод Луи|Клодом Бертолле]].

=== Атомистическая гипотеза в XIX веке ===

==== Атомистическая теория Дальтона ====
[[Файл:Dalton's Element List.jpg|thumb|Перечень символов химических элементов и их атомных весов Дж. Дальтона (1808)]]
Создание [[Научная теория|научной теории]] стало возможно только в [[XVIII век|XVIII]]-[[XIX век]]ах, когда [[физика]] и химия стали базироваться на точных экспериментальных данных.

Экспериментальное подтверждение атомной гипотезы нашёл английский химик [[Дальтон, Джон|Джон Дальтон]]. В начале XIX века Дальтон открыл несколько новых эмпирических закономерностей: закон парциальных давлений (закон Дальтона), закон растворимости газов в жидкостях (закон Генри-Дальтона) и, наконец, [[закон кратных отношений]] (1803). Объяснить эти закономерности (прежде всего закон кратных отношений), не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно. В 1808 году Дальтон изложил свою атомистическую гипотезу в труде «Новая система химической философии».

Основные положения теории Дальтона состояли в следующем (в основе атомно-молекулярного учения лежит принцип [[Дискретность|дискретности (прерывности строения)]] веществ)<ref>[http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_4.html#Дальтон Атомистическая теория Дальтона] {{Wayback|url=http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_4.html#Дальтон |date=20120717043741 }} /''Левченков С. И.'' Краткий очерк развития химии.</ref>:

# Всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц — все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).
Различие между веществами обусловлено различием между их частицами.
# Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
# Частицы (атомы) различных веществ различны — как по массе, так и по свойствам.
# Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
# Важнейшим свойством атомов является [[Атомная масса|атомный вес]].

Уже в 1803 году в лабораторном журнале Дальтона появилась первая таблица [[Атомная масса|относительных атомных весов]] некоторых элементов и соединений (атомный вес водорода был принят равным единице). Дальтон ввёл [[символы химических элементов]] в виде окружностей с различными фигурами внутри. Впоследствии Дальтон неоднократно корректировал атомные веса элементов, однако для большинства элементов им приводились неверные значения.

==== Работы А. Авогадро ====
[[Авогадро, Амедео|Амедео Авогадро]] предложил новое слово «молекула». Согласно «Краткой истории химии» Партингтона, в своей статье 1811 года «Эссе по определению относительных масс элементарных тел молекул» он, по сути, утверждает:
{{quote|Мельчайшие частицы газов не обязательно являются простыми атомами, но состоят из определенного числа этих атомов, соединенных притяжением, чтобы образовать единую молекулу.}}
Обратите внимание, что эта цитата не является буквальным переводом. Авогадро использует название «молекула» как для атомов, так и для молекул. В частности, он использует название «элементарная молекула», когда ссылается на атомы, и для усложнения этого вопроса также говорит о «составных атомах» и «составных молекулах».

Во время своего пребывания в [[Верчелли]] Авогадро написал краткую записку (меморандум), в которой изложил гипотезу о том, что мы теперь называем законом Авогадро: равные объёмы газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Этот закон подразумевает, что соотношение, возникающее между весами одинаковых объёмов различных газов при одинаковых температуре и давлении, соответствует соотношению между соответствующими молекулярными весами. Следовательно, относительные молекулярные веса можно было теперь вычислить по массам образцов газа.

Авогадро разработал эту гипотезу, чтобы согласовать закон [[Гей-Люссак, Жозеф Луи|Дж. Л. Гей-Люссака]] 1808 года об объёмах и сочетании газов с атомной теорией Дальтона 1803 года. Самая большая трудность, с которой Авогадро пришлось столкнуться, заключалась в огромной путанице в то время в отношении атомов и молекул. Одним из самых важных вкладов работы Авогадро было четкое разграничение одного от другого, допускающее, что простые вещества тоже могут состоять из молекул, состоящих из атомов. Дальтон же, напротив, не рассматривал такую возможность. Любопытно, что Авогадро рассматривает только молекулы, содержащие четное число атомов; он не говорит, почему нечетные числа опущены.

В 1826 году, опираясь на работу Авогадро, французский химик [[Дюма, Жан-Батист|Жан-Батист Дюма]] утверждает:
{{quote|Газы при одинаковых условиях состоят из молекул или атомов, расположенных на одинаковом расстоянии, что равносильно тому, что они содержат одинаковое их количество в одном и том же объеме.}}
В соответствии с этими концепциями в 1833 году французский химик [[Годэн, Марк|Марк Антуан Огюст Годен]] представил ясный отчёт о гипотезе Авогадро относительно атомных весов, используя «объемные диаграммы», которые ясно показывают как полу-корректную молекулярную геометрию (линейная молекула воды), так и правильные молекулярные формулы, например, H2O:

[[Файл:Gaudins-volume-diagrams.jpg|350px|center|thumb|[[Marc Antoine Auguste Gaudin]]'s volume diagrams of molecules in the gas phase (1833)]]

В двух работах, описывающих его «теорию атомности элементов» (1857—1858 гг.), [[Кекуле, Фридрих Август|Фридрих Август Кекуле]] был первым, кто предложил теорию того, как каждый атом в органической молекуле связан с каждым другим атомом. Он предположил, что атомы углерода в органических соединениях являются четырёхвалентными и могут связываться друг с другом, образуя углеродные скелеты молекул.

==== Съезд химиков в Карлсруэ ====
С 3 по 5 сентября 1860 года состоялся [[Съезд химиков в Карлсруэ|Международный съезд химиков в Карлсруэ]]. Это была первая международная конференция, посвящённая химии. Большое влияние на ход конгресса оказал итальянский химик [[Канниццаро, Станислао|Канниццаро]]. Он на основе закона Авогадро чётко разграничил понятия «[[атом]]», «[[молекула]]» и «[[Эквивалент вещества|эквивалент]]» и предложил рациональную систему атомной массы. Свою теорию он изложил в брошюре, которую лично раздал всем участникам конгресса. В своих выступлениях Канниццаро отстаивал [[закон Авогадро]] и систему Жерара и указывал на то, что возвращать химию к принципам [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Берцелиуса]] нецелесообразно. В целом конгресс положительно отнесся к идеям Канниццаро. Результатом съезда химиков в Карлсруэ стало утверждение атомно-молекулярного учения, были определены понятия атомного веса, а также молекулы и атома. Было установлено, что молекула — это наименьшее количество вещества, вступающее в реакции и определяющее физические свойства, а атом — наименьшее количество элемента, содержащееся в молекулах.

==== Работы химиков второй половине XIX века ====
В 1856 году шотландский химик [[Купер, Арчибалд Скотт|Арчибальд Купер]] начал исследования по бромированию [[бензол]]а в лаборатории [[Вюрц, Шарль Адольф|Шарля Вюрца]] в [[Париж]]е. Через месяц после выхода второй статьи [[Кекуле, Фридрих Август|Кекуле]] была опубликована независимая и в значительной степени идентичная теория молекулярного строения Купера. Он предложил очень конкретную идею молекулярной структуры, предположив, что атомы соединяются друг с другом подобно конструктору в определённых трехмерных конструкциях. Купер был первым, кто использовал линии между атомами, в сочетании со старым методом использования скобок, для представления связей, а также постулировал прямые цепочки атомов как структуры одних молекул, кольцеобразные молекулы других, таких как [[винная кислота]] и [[циануровая кислота]]. В более поздних публикациях связи Купера были представлены с помощью прямых пунктирных линий (хотя неизвестно, является ли это предпочтением наборщика), например, спирт или щавелевая кислота:

[[Файл:Coupers-molecule.jpg|200px|center|thumb|Молекулярные структуры [[Купер, Арчибалд Скотт|Арчибальда Купера]] для спирта и щавелевой кислоты, использующие элементарные символы для атомов и линии для связей (1858).]]

В 1861 году неизвестный учитель Венской средней школы по имени [[Лошмидт, Иоганн Йозеф|Йозеф Иоганн Лошмидт]] опубликовал за свой счет брошюру под названием «Chemische Studien I», содержащую новаторские молекулярные изображения, которые показывали, как «кольцевые» структуры, так и структуры с двойной связью, такие как:

[[Файл:Loschmidts-molecules.jpg|200px|center|thumb| Изображения [[Лошмидт, Иоганн Йозеф|Й. И. Лошмидта]] молекул этилена H2C=CH2 и ацетилена HC≡CH (1861).]]

Лошмидт также предложил возможную формулу бензола, но оставил этот вопрос открытым. Первое предложение о современной структуре бензола было сделано Августом Кекуле в 1865 году. Циклическая природа бензола была окончательно подтверждена кристаллографом [[Лонсдейл, Кэтлин|Кэтлин Лонсдейл]]. Бензол представляет собой особую проблему в том смысле, что для учёта всех связей необходимо наличие чередующихся двойных углеродных связей:

[[Файл:benz1.png|200px|center|thumb|Молекула бензола с чередующимися двойными связями.]]

В 1865 году немецкий химик [[Гофман, Август Вильгельм|Август Вильгельм фон Гофманн]] был первым, кто сделал шаростержневые модели молекул, которые он использовал в лекции в Королевском институте Великобритании, такие как метан:

[[Файл:Molecular Model of Methane Hofmann.jpg|150px|thumb|center|Модель молекулы метана ''CH4'', созданная Гофманом в 1865 году.]]

В основу этой модели легло высказанное ранее в 1855 году его коллегой Уильямом Одлингом предположение о том, что углерод является четырёхвалентным. Цветовая схема Гофмана используется и по сей день: углерод — чёрный, азот — синий, кислород — красный, хлор — зелёный, сера — жёлтый, водород — белый. Недостатки в модели Гофмана были в основном геометрическими: углеродные связи была показаны в одной плоскости, а не тетраэдрическими, и размеры атомов были непропорциональны, например, углерод был меньше по размеру, чем водород.

В 1864 году шотландский химик-органик Александр Крум Браун начал рисовать изображения молекул, в которых он заключил символы атомов в круги и использовал ломаные линии, чтобы соединить атомы вместе таким образом, чтобы удовлетворить валентность каждого атома.
1873 год, по многим отзывам, стал переломным моментом в истории развития понятия «молекула». В этом году известный шотландский физик [[Максвелл, Джеймс Клерк|Джеймс Клерк Максвелл]] опубликовал свою знаменитую статью «Молекулы» в сентябрьском номере журнала Nature. Во вступительном разделе к этой статье Максвелл ясно заявляет:

{{quote|Атом — это тело, которое нельзя разрезать пополам; молекула — это наименьшая возможная часть определенного вещества.}}

После разговора об атомной теории Демокрита Максвелл продолжает говорить нам, что слово «молекула» — это современное слово.

В 1874 году [[Вант-Гофф, Якоб Хендрик|Якоб Хендрик Вант-Гофф]] и [[Ле Бель, Жозеф Ашиль|Джозеф Ахилл Ле Бель]] независимо друг от друга предположили, что явление [[Оптически активные вещества|оптической активности]] можно объяснить, предположив, что химические связи между атомом углерода и его соседями направлены к углам правильного тетраэдра. Это привело к лучшему пониманию трехмерной природы молекул.

[[Фишер, Герман Эмиль|Эмиль Фишер]] разработал собственную методику проецирования трехмерной структуры молекул на плоскость:

[[Файл:Fischer Projection2.svg|thumb|center|200px]]

В 1898 году [[Больцман, Людвиг|Людвиг Больцман]] в своих лекциях по теории газа использовал теорию валентности для объяснения феномена молекулярной диссоциации газовой фазы и при этом нарисовал один из первых примитивных, но детальных рисунков перекрывания атомных орбиталей. Отмечая прежде всего известный факт, что пары молекулярного йода диссоциируют на атомы при более высоких температурах, Больцман утверждает, что мы должны объяснить существование молекул, состоящих из двух атомов, «двойного атома», как называет его Больцман, силой притяжения, действующей между двумя атомами. Больцман утверждает, что это химическое притяжение, вследствие определённых фактов химической валентности, должно быть связано с относительно небольшой областью на поверхности атома, называемой чувствительной областью.

Больцман утверждает, что эта «чувствительная область» будет лежать на поверхности атома или может частично находиться внутри атома и будет прочно связана с ним. В частности, он утверждает: "только когда два атома расположены так, что их чувствительные области соприкасаются или частично перекрываются, между ними будет существовать химическое притяжение. Затем мы говорим, что они химически связаны друг с другом. Эта картина подробно описана ниже, показывая α-чувствительную область атома '''А''', перекрывающуюся с β-чувствительной областью атома '''B''':
[[Файл:Boltzmanns-molecule.jpg|200px|thumb|center|Схема Больцмана 1898 года молекулы I2, показывающая атомную «чувствительную область» (α, β) перекрывания.]]

== Эпоха классической химии ==
В начале 20-го века американский химик [[Льюис, Гилберт Ньютон|Гильберт Ньютон Льюис]], когда преподавал студентам [[Гарвардский университет|Гарварда]], чтобы представлять [[электрон]]ы вокруг [[атом]]ов, стал символически изображать их точками. Его ученики отдавали предпочтение этим рисункам, что стимулировало его в этом направлении. Из этих лекций Льюис отметил, что элементы с определённым количеством электронов, по-видимому, обладают особой стабильностью. Этот феномен был отмечен немецким химиком [[Абегг, Рихард|Рихардом Абеггом]] в 1904 году, на который Льюис ссылался как на «закон валентности Абегга» (ныне широко известный как {{iw|Правил Абегга|правило Абегга|en|Abegg's rule}}). Льюису казалось, что как только вокруг ядра образуется ядро из восьми электронов, слой заполняется и начинается новый слой. Льюис также отметил, что различные ионы с восемью электронами также, по-видимому, обладают особой стабильностью. Исходя из этих взглядов, он предложил «правило восьми» или «[[правило октета]]»: ионы или атомы с заполненным слоем из восьми электронов обладают особой стабильностью.

Более того, заметив, что куб имеет восемь углов, Льюис представил себе атом как имеющий восемь сторон, доступных для электронов, подобно углу куба. Впоследствии, в 1902 году, он разработал концепцию, в которой кубические атомы могут соединяться на своих сторонах, образуя кубически структурированные молекулы.

Другими словами, электронно-парные связи образуются, когда два атома имеют общую границу, как в структуре '''С''' (ниже). Это приводит к разделению двух электронов. Аналогично, заряженные ионные связи образуются при переносе электрона из одного куба в другой, не разделяя ребра '''A'''. промежуточное состояние '''B''', в котором разделяется только один угол, также было постулировано Льюисом.

[[Файл:cubical atom 2.png|350px|center|thumb|Кубические атомы Льюиса, образующие '''кубические молекулы''']]

Следовательно, двойные связи образуются при совместном использовании грани между двумя кубическими атомами. Это приводит к разделению четырёх электронов.

В 1913 году, работая заведующим кафедрой химии в [[Калифорнийский университет в Беркли|Калифорнийском университете в Беркли]], Льюис прочитал предварительный набросок статьи английского аспиранта {{iw|Парсон, Альфред Лаук|Альфреда Лаука Парсона|en|Alfred Lauck Parson}}, который посещал Беркли в течение года. В этой статье Парсон предположил, что электрон — это не просто электрический заряд, но и небольшой [[магнит]] (или «Магнетон», как он его называл), и более того, что химическая связь возникает в результате совместного использования двух электронов между двумя атомами. А уже это, согласно Льюису, означало, что связывание происходит, когда два электрона образуют общий край между двумя полными кубами.

Исходя из этих взглядов, в своей знаменитой статье 1916 года «Атом и молекула» Льюис ввел «структуру Льюиса» для представления атомов и молекул, где точки представляют электроны, а линии — ковалентные связи. В этой статье он разработал концепцию электронно-парной связи, в которой два атома могут делиться от одного до шести электронов, образуя таким образом единственную электронную связь, одинарную, двойную, или тройную связь

[[Файл:Lewis-bond.svg|thumb|250px|center|Иллюстрация химической связи по Льюису]]

По словам самого Льюиса:

{{quote|Электрон может быть частью оболочки двух различных атомов, и нельзя сказать, что он принадлежит исключительно одному из них».}}

Более того, он предположил, что [[атом]] имеет тенденцию образовывать [[ион]], получая или теряя некоторое количество [[электрон]]ов, необходимых для завершения куба. Таким образом, структуры Льюиса показывают каждый атом в структуре молекулы, используя его химический символ. Линии рисуются между атомами, которые связаны друг с другом; иногда вместо линий используются пары точек. Избыточные электроны, образующие одиночные пары, представляются в виде пар точек и помещаются рядом с атомами, на которых они находятся:

[[Файл:Nitrite-ion-lewis-canonical.svg|300px|thumb|center|Точечные структуры Льюиса нитрит-иона]]

Подводя итог своим взглядам на новую модель связи, Льюис утверждает:

{{quote|Два атома могут соответствовать «правилу восьми», или «правилу октета», не только путем переноса электронов от одного атома к другому, но и путем совместного использования одной или нескольких пар электронов... Два электрона, соединенные таким образом между двумя атомными центрами и удерживаемые вместе в оболочках двух атомов, я рассматривал как химическую связь. Таким образом, мы имеем конкретную картину этой физической сущности, того "крючка и глаза", который является частью убеждений химика-органика.}}

На следующий год, в 1917 году, тогда ещё неизвестный американский инженер-химик по имени [[Полинг, Лайнус|Лайнус Полинг]] изучал в [[Университет штата Орегон|Орегонском сельскохозяйственном колледже]] метод соединения «крючком и ушком» Дальтона, который в то время был актуальным описанием связей между атомами. Каждый атом имел определённое количество «крючков», которые позволяли ему прикрепляться к другим атомам, и определённое количество «ушек», которые позволяли другим атомам прикрепляться к нему. Химическая связь возникла, когда «крючок» и «ушко» соединились. Однако Л. Полинг не был удовлетворен этим архаичным методом и обратился за новым методом к недавно возникшей области знаний — [[Квантовая физика|квантовой физике]].

В 1927 году немецкие физики [[Лондон, Фриц|Фриц Лондон]] и [[Гайтлер, Вальтер|Вальтер Гайтлер]] применили методы квантовой механики для исследования насыщаемых, нединамических сил притяжения и отталкивания, то есть их обработка валентной связи этой проблемы в их совместной работе была знаковой в том, что она привела химию к квантовой механике. Их работа оказала влияние на Л. Полинга, который только что получил докторскую степень и посетил В. Гайтлера и Ф. Лондона в Цюрихе на стипендии Гуггенгейма.

Впоследствии, в 1931 году, опираясь на работу В. Гайтлера и Ф. Лондона и на теории, найденные в знаменитой статье Г. Льюиса, Полинг опубликовал свою новаторскую статью «Природа химической связи», в которой он использовал квантовую механику для расчета свойств и структур молекул, таких как углы между связями и вращение вокруг связей. На основе этих концепций Л. Полинг разработал теорию гибридизации для учёта связей в молекулах, таких как CH4, в которой четыре гибридизованные орбитали sp3 перекрываются орбиталями водорода 1s, образуя четыре σ-связи. Эти четыре связи имеют одинаковую длину и прочность, что дает молекулярную структуру, как показано ниже:

[[Файл:Ch4 hybridization.svg|thumb|center|200px|Схематическое представление гибридизованных орбиталей, перекрывающих орбитали атомов водорода]]

Благодаря этим уникальным теориям, Л. Полинг получил в 1954 году [[Нобелевская премия по химии|Нобелевскую премию по химии]]. Примечательно, что он был единственным человеком, который когда-либо выиграл две неразделенные Нобелевские премии, получив ещё [[Нобелевская премия мира|Нобелевскую премию мира]] в 1963 году.

В 1926 году французский физик [[Перрен, Жан Батист|Жан Перрен]] получил [[Нобелевская премия по физике|Нобелевскую премию по физике]] за убедительное доказательство существования молекул. Он сделал это, вычислив число Авогадро с помощью трех различных методов, каждый из которых включали жидкофазные системы. Во-первых, он использовал мыльную эмульсию гиммигута, во-вторых, проводя экспериментальные работы по броуновскому движению, и в-третьих, подтверждая теорию Эйнштейна о вращении частиц в жидкой фазе.

== Основные положения ==
Атомно-молекулярная теория базируется на следующих законах и утверждениях:

* Все вещества состоят из [[атом]]ов
* Атомы одного [[Химическое вещество|химического вещества]] ([[химический элемент]]) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества
* При взаимодействии атомов образуются [[Молекула|молекулы]] (гомоядерные — [[простые вещества]], гетероядерные — [[сложные вещества]])
* При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава
* Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества
----
* [[Закон сохранения массы]] — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
* [[Закон постоянства состава]] ([[закон кратных отношений]]) — любое определённое химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами
* [[Аллотропия]] — существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

=== Вытекающие законы и положения ===
Согласно современным [[Квантовая химия|квантово-механическим]] представлениям, у атомов в молекуле более или менее [[Инвариант (физика)|неизменным]] остается только [[Атомный остов|остов]], то есть ядро и внутренние электронные оболочки, тогда как характер движения [[Валентный электрон|внешних (валентных) электронов]] коренным образом изменяется так, что образуется новая (как бы отдельная), молекулярная электронная оболочка, охватывающая всю молекулу (см. [[Химическая связь]]). В этом смысле никаких неизменных атомов в молекулах нет.

* [[Закон Авогадро]] ([[закон объёмных отношений]])
* [[Относительная атомная масса]]
* [[Моль (единица)]]
* [[Эквивалент вещества|Закон эквивалентов]]

== Доказательство существования атомов и молекул ==
Теории [[Левкипп]] и [[Демокрит]]а об [[атом]]ах не была подтверждена экспериментально, поскольку древние греки вообще не проводили экспериментов, они ставили размышления выше наблюдений.

Первый эксперимент, подтверждающий атомную природу вещества, был проведен лишь спустя 2000 лет. В 1662 г. ирландский химик [[Роберт Бойль]] (1627—1691) при сжатии воздуха в U-образной трубке под давлением столбика ртути обнаружил, что объём воздуха в трубке обратно пропорционален давлению:
: <math>p V =Const </math>

Французский физик [[Эдм Мариотт]] (1620—1684) подтвердил это соотношение через 14 лет после [[Роберт Бойль|Бойля]] и заметил, что оно выполняется только при постоянной температуре.

Результаты, полученные [[Роберт Бойль|Робертом Бойлем]] и [[Мариотт, Эдм|Эдмом Мариоттом]] можно объяснить, только если признать, что воздух состоит из атомов, между которыми имеется пустое пространство. Сжатие воздуха обусловлено сближением атомов и уменьшением объёма пустого пространства.

== См. также ==
* [[Химическая формула]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга |заглавие = Начала химии |ответственный = Н.Е.Кузьменко.: В.В.Еремин, В.А.Попков|место = М. |издательство = Лаборатория знаний |год = 2016|страниц = 704|isbn = 978-5-906828-17-0 }}

{{Законы химии}}

[[Категория:Общая химия]]
[[Категория:История химии]]
[[Категория:Атомы]]
[[Категория:Молекулы]]


text:
# Камбоджийско-тайский пограничный конфликт (2009)
Камбоджи́йско-та́йский пограни́чный конфли́кт 2009 го́да — вооружённые столкновения на камбоджийско-тайской границе 3 апреля 2009 года между войсками Камбоджи и Таиланда за храмовый комплекс Прэахвихеа и прилегающие к нему территории. Является продолжением подобного конфликта 2008 года.

## Причины
Конфликт возник вокруг исторического наследия на границе Камбоджи и Таиланда. 7 июля 2008 года ЮНЕСКО включило храм Прэахвихеа (Преах Вихеар) в список всемирного наследия в качестве объекта, находящегося на территории Камбоджи. Сразу после этого началось нагнетание напряжённости на камбоджийско-тайской границе. Вплоть до октября 2008 года на границе происходили бои. В итоге между сторонами было заключено перемирие, но конфликт остался неразрешённым.

## Военные действия
Первые столкновения начались в ночь со 2 на 3 апреля. По словам камбоджийской стороны, поводом к началу военных действий послужило нарушение тайскими солдатами границы: «вооружённое столкновение началось в тот момент, когда тайские солдаты зашли на территорию Камбоджи. Мы ответили ракетами». Тайская сторона утверждает, что произошло недоразумение, а поводом послужило то, что один из солдат Таиланда подорвался на противопехотной мине, оставшейся возле границы со времён «красных кхмеров».
После ночного инцидента утром того же дня военные действия возобновились. Кроме стрелкового оружия применялись артиллерийские орудия. Камбоджийская сторона сообщает о двух погибших, в том числе один подорвался на мине, со стороны Таиланда ранены три человека. После утреннего боя камбоджийские войска взяли спорную территорию под свой контроль.
В последующем, конфликт возобновился и обострился в 2011 году.

wikitext:
{{Значения|Камбоджийско-тайский пограничный конфликт}}
{{Вооружённый конфликт
|конфликт     = Камбоджийско-тайский пограничный конфликт (2009)
|изображение  =
|заголовок    = Спорный храм на карте [[Камбоджа|Камбоджи]]
|дата         = [[2 апреля]] — [[3 апреля]] [[2009]]
|место        = Камбоджийско-тайская граница
| status = Победа Камбоджи
|противник1   = {{Флаг Камбоджи|30px}} [[Камбоджа]]
|противник2   = {{Флаг Таиланда|30px}} [[Таиланд]]
|потери1      = {{Флаг Камбоджи|30px}} 2 погибших<ref name="dva" />
|потери2      = {{Флаг Таиланда|30px}} 2 погибших
9 раненых<ref>{{Cite web |url=http://russian.china.org.cn/international/txt/2009-04/05/content_17555794.htm |title=Командующий Армией Таиланда исключил возможность силового варианта урегулирования пограничного спора с Камбоджей |access-date=2009-04-05 |archive-date=2016-03-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160304075509/http://russian.china.org.cn/international/txt/2009-04/05/content_17555794.htm |url-status=live }}</ref>
|итог = Камбоджа восстановила контроль над территорией.
}}
'''Камбоджи́йско-та́йский пограни́чный конфли́кт 2009 го́да''' — вооружённые столкновения на камбоджийско-тайской границе [[3 апреля]] [[2009 год]]а между войсками [[Камбоджа|Камбоджи]] и [[Таиланд]]а за храмовый комплекс [[Прэахвихеа (храм)|Прэахвихеа]] и прилегающие к нему территории<ref name="odin">{{Cite web |url=http://www.bia-news.ru/news/79937 |title=На тайско-камбоджийской границе назревает вооруженный конфликт |access-date=2009-04-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090408032253/http://bia-news.ru/news/79937/ |archive-date=2009-04-08 |url-status=dead }}</ref>. Является [[Камбоджийско-тайский пограничный конфликт 2008 года|продолжением подобного конфликта]] [[2008 год]]а.

== Причины ==

Конфликт возник вокруг исторического наследия на границе Камбоджи и Таиланда. [[7 июля]] [[2008 год]]а [[ЮНЕСКО]] включило храм Прэахвихеа (Преах Вихеар) в список всемирного наследия в качестве объекта, находящегося на территории Камбоджи. Сразу после этого началось нагнетание напряжённости на камбоджийско-тайской границе. Вплоть до октября 2008 года [[Камбоджийско-тайский пограничный конфликт 2008 года|на границе происходили бои]]. В итоге между сторонами было заключено перемирие, но конфликт остался неразрешённым.

== Военные действия ==
Первые столкновения начались в ночь со [[2 апреля|2]] на [[3 апреля]]. По словам камбоджийской стороны, поводом к началу военных действий послужило нарушение тайскими солдатами границы: ''«вооружённое столкновение началось в тот момент, когда тайские солдаты зашли на территорию Камбоджи. Мы ответили ракетами»''<ref name="dva">[http://russianews.ru/news/22731 Между Камбоджей и Таиландом вспыхнул вооружённый конфликт]{{Недоступная ссылка|date=2018-07|bot=InternetArchiveBot }}</ref>. Тайская сторона утверждает, что произошло недоразумение<ref name="odin" />, а поводом послужило то, что один из солдат Таиланда подорвался на противопехотной мине, оставшейся возле границы со времён «[[Красные кхмеры|красных кхмеров]]»<ref>{{Cite web |url=http://www.echo.msk.ru/news/583062-echo.html |title=Вооружённый конфликт вспыхнул на границе Таиланда и Камбоджи |access-date=2009-04-03 |archive-date=2016-03-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160314045301/http://echo.msk.ru/news/583062-echo.html |url-status=live }}</ref>.

После ночного инцидента утром того же дня военные действия возобновились. Кроме стрелкового оружия применялись [[Артиллерия|артиллерийские орудия]]. Камбоджийская сторона сообщает о двух погибших, в том числе один подорвался на мине, со стороны Таиланда ранены три человека<ref name="dva" />. После утреннего боя камбоджийские войска взяли спорную территорию под свой контроль<ref>{{Cite web |url=http://www.polit.ru/news/2009/04/03/tailand.html |title=На границе Таиланда и Камбоджи вспыхнул вооружённый конфликт: погибли два солдата камбоджийской армии |access-date=2009-04-03 |archive-date=2009-04-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090408185848/http://www.polit.ru/news/2009/04/03/tailand.html |url-status=live }}</ref>.

В последующем, конфликт [[Камбоджийско-тайский пограничный конфликт (2011)|возобновился и обострился в 2011 году]].

== См. также ==
* [[Камбоджийско-тайский пограничный конфликт 2008 года]]
* [[Камбоджийско-тайский пограничный конфликт 2011 года]]
* [[Камбоджийско-тайский пограничный конфликт (2025)]]

== Примечания ==
{{примечания}}

[[Категория:Войны XXI века]]
[[Категория:2009 год в Камбодже]]
[[Категория:2009 год в Таиланде]]
[[Категория:Конфликты 2009 года]]
[[Категория:Пограничные конфликты]]

Дата: 2 апреля — 3 апреля 2009

Место: Камбоджийско-тайская граница

title: Противники

Камбоджа: Таиланд

title: Потери

2 погибших: 2 погибших · 9 раненых