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# Oxyde de magnésium
Pour les articles homonymes, voir Magnésie.
L'oxyde de magnésium, communément appelé magnésie, a pour formule MgO et se présente sous la forme de poudre blanche très fortement basique absorbant l'eau et le dioxyde de carbone présents dans l'atmosphère.

## Étymologie
« Magnésie » vient de Magnesia (l'actuelle Manisa), une région de l'ancienne Anatolie (actuellement en Turquie) où l'on trouvait beaucoup de sa forme naturelle la périclase, ce minéral étant là mélangé avec de la magnétite (Fe3O4). Ce mélange était vendu sous le vocable de « pierres de magnésia » ce qui se contracta en « magnésie » d'une part et donna son nom à la « magnétite » d'autre part afin de les distinguer.

## Structure
L'oxyde de magnésium est un cristal ionique. Il a une structure comparable à celle du chlorure de sodium. Cela se traduit par
- Un réseau d'anion oxyde (O2–) formant une structure de type cubique à faces centrées
- Un réseau de cation magnésium (Mg2+) occupant l'ensemble des sites octaèdriques.

L'oxyde de magnésium est un matériau modèle des cristaux ioniques car la faible électronégativité du magnésium, et la forte électronégativité de l’oxygène font que la structure de l’oxyde de magnésium peut s’expliquer quasi uniquement grâce à des interactions entre des particules ponctuelles chargées .
La surface de l'oxyde de magnésium la plus stable dans le vide est obtenue en réalisant une coupe selon le plan cristallographique (100). Les particules d'oxyde de magnésium produites par combustion du magnésium métallique présentent d'ailleurs une forme cubique révélatrice de la présence de ces plans. Néanmoins, en présence d'eau, la surface de l'oxyde de magnésium est couverte d'ions hydroxyles qui stabilisent les plans (111).

## Production et utilisations
La majeure partie de l'oxyde de magnésium est actuellement obtenue soit à partir de carbonate de magnésium (MgCO3) qui constitue certains minéraux tels que la magnésite, soit à partir de chlorure de magnésium (MgCl2) que l'on extrait de l'eau de mer ou de saumures souterraines (mines de sel). La raison en est que l'ion magnésium Mg2+ est le second cation le plus abondant dans l'eau de mer après l'ion sodium Na+.
La première voie utilise une simple calcination : le carbonate de magnésium chauffé de 700 à 1 000 °C se décompose en oxyde de magnésium et en dioxyde de carbone :
MgCO3 → MgO + CO2.
La deuxième voie met en jeu deux étapes :
- on précipite l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 par ajout de chaux à une saumure concentrée en chlorure de magnésium :

MgCl2 + CaO + H2O → Mg(OH)2 + CaCl2 ;
- la calcination de l'hydroxyde de magnésium ainsi obtenu fournit l'oxyde de magnésium :

Mg(OH)2 → MgO + H2O.
Les propriétés de la magnésie obtenue dépendent grandement de la température à laquelle on réalise la calcination :
- entre 700 °C et 1 000 °C, on obtient un produit qui entre dans une grande variété d'applications industrielles, par exemple comme pigment pour les peintures, charge pour le papier et certains matériaux synthétiques, agent de neutralisation ;

- entre 1 000 °C et 1 500 °C, on obtient un produit chimiquement moins réactif qui convient bien aux applications qui exigent une dégradation lente : engrais, suppléments alimentaires pour le bétail ;

- entre 1 500 °C et 2 000 °C, la magnésie obtenue est dite « frittée » et elle est particulièrement stable même à très haute température. Elle trouve ses principales utilisations comme matériau réfractaire : briques pour la construction de fours, revêtement interne des creusets utilisés en métallurgie, produit ignifugeant pour l'industrie du bâtiment.

L'oxyde de magnésium sert aussi de matière première pour la préparation de sels tels que les nitrate et sulfate de magnésium. Il est aussi utilisé pour l'obtention industrielle du magnésium. Il est alors réduit dans un four électrique à 1 100 °C en présence de silicium selon la réaction :
2 MgO(s) + Si(l) → 2 Mg(g) + SiO2(l).
Après son hydratation en hydroxyde (Mg(OH)2, brucite), l'oxyde de magnésium trouve aussi une utilisation thérapeutique comme antiacide, pour calmer les brûlures d'estomac[réf. nécessaire]. Dans l'alimentation, il est utilisé comme additif alimentaire et réglementé sous le numéro E530. C'est un anti-agglomérant.
La magnésie blanche correspond au carbonate de magnésium (MgCO3), appelé de manière abusive « magnésie » par les sportifs comme les gymnastes, les grimpeurs et les culturistes. La magnésie calcinée correspond à l'oxyde de magnésium (MgO).

wikiname: frwiki

title: Oxyde de magnésium

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L{{'}}'''oxyde de magnésium''', communément appelé '''magnésie''', a pour formule [[Magnésium|Mg]][[Oxygène|O]] et se présente sous la forme de poudre blanche très fortement [[Base (chimie)|basique]] absorbant l'eau et le [[dioxyde de carbone]] présents dans l'atmosphère.

== Étymologie ==
« Magnésie » vient de Magnesia (l'actuelle [[Manisa]]), une région de l'ancienne [[Anatolie]] (actuellement en [[Turquie]]) où l'on trouvait beaucoup de sa forme naturelle la [[périclase]], ce [[minéral]] étant là mélangé avec de la [[magnétite]] ({{Fchim|Fe|3|O|4}}). Ce mélange était vendu sous le vocable de « pierres de magnésia » ce qui se contracta en « magnésie » d'une part et donna son nom à la « magnétite » d'autre part afin de les distinguer.

== Structure ==
L'oxyde de magnésium est un [[cristal ionique]]. Il a une structure comparable à celle du [[chlorure de sodium]]<ref name="ang" />. Cela se traduit par
* Un réseau d'[[anion]] [[oxyde]] (O2–) formant une structure de type [[cubique à faces centrées]]
* Un réseau de [[cation]] magnésium (Mg2+) occupant l'ensemble des [[site interstitiel|sites octaèdriques]].

L'oxyde de magnésium est un matériau modèle des cristaux ioniques car la faible [[électronégativité]] du magnésium, et la forte électronégativité de l’oxygène font que la structure de l’oxyde de magnésium peut s’expliquer quasi uniquement grâce à des interactions entre des particules ponctuelles chargées <ref>Masanori, Molecular dynamics study of the structural and thermodynamic properties of MgO crystal with quantum correction, J. Phys. Chem., 91, 1989, 489–494</ref>.

La surface de l'oxyde de magnésium la plus stable dans le vide est obtenue en réalisant une coupe selon le [[Indices_de_Miller_et_indices_de_direction|plan cristallographique]] (100). Les particules d'oxyde de magnésium produites par [[combustion]] du [[magnésium]] métallique présentent d'ailleurs une forme cubique révélatrice de la présence de ces plans. Néanmoins, en présence d'eau, la surface de l'oxyde de magnésium est couverte d'[[hydroxyle|ions hydroxyles]] qui stabilisent les plans (111)<ref>Hacquart, R.; Jupille, J. Journal of Crystal Growth 2009, 311, 4598–4604</ref>.

== Production et utilisations ==
La majeure partie de l'oxyde de magnésium est actuellement obtenue soit à partir de [[carbonate de magnésium]] (MgCO3) qui constitue certains minéraux tels que la [[magnésite]], soit à partir de [[chlorure de magnésium]] ({{Fchim|MgCl|2}}) que l'on extrait de l'[[eau de mer]] ou de [[saumure]]s souterraines ([[Mine de sel|mines de sel]]). La raison en est que l'ion magnésium Mg2+ est le second cation le plus abondant dans l'eau de mer après l'ion sodium Na+.

La première voie utilise une simple [[calcination]] : le carbonate de magnésium chauffé de {{tmp|700|1000|°C}} se décompose en oxyde de magnésium et en [[dioxyde de carbone]] :
: MgCO3 → MgO + CO2.

La deuxième voie met en jeu deux étapes :
* on précipite l'[[hydroxyde de magnésium]] Mg(OH)2 par ajout de [[Chaux (matière)|chaux]] à une saumure concentrée en [[chlorure de magnésium]] :
: MgCl2 + CaO + H2O → Mg(OH)2 + CaCl2 ;

* la calcination de l'hydroxyde de magnésium ainsi obtenu fournit l'oxyde de magnésium :
: Mg(OH)2 → MgO + H2O.

Les propriétés de la magnésie obtenue dépendent grandement de la température à laquelle on réalise la calcination :

* entre {{tmp|700|°C}} et {{tmp|1000|°C}}, on obtient un produit qui entre dans une grande variété d'applications industrielles, par exemple comme [[pigment]] pour les peintures, [[Charge (substance)|charge]] pour le papier et certains matériaux synthétiques, agent de neutralisation ;

* entre {{tmp|1000|°C}} et {{tmp|1500|°C}}, on obtient un produit chimiquement moins réactif qui convient bien aux applications qui exigent une dégradation lente : [[engrais]], suppléments alimentaires pour le bétail ;

* entre {{tmp|1500|°C}} et {{tmp|2000|°C}}, la magnésie obtenue est dite « [[Frittage|frittée]] » et elle est particulièrement stable même à très haute température. Elle trouve ses principales utilisations comme [[matériau réfractaire]] : [[Brique (matériau)|briques]] pour la construction de fours, revêtement interne des creusets utilisés en [[métallurgie]], produit [[Ignifugation|ignifugeant]] pour l'industrie du bâtiment.

L'oxyde de magnésium sert aussi de [[matière première]] pour la préparation de [[Sel (chimie)|sels]] tels que les [[Nitrate de magnésium|nitrate]] et [[Sulfate de magnésium|sulfate]] de magnésium. Il est aussi utilisé pour l'obtention industrielle du [[magnésium]]. Il est alors [[Réaction d'oxydoréduction|réduit]] dans un four électrique à {{tmp|1100|°C}} en présence de [[silicium]] selon la réaction :

: 2 MgO(s) + Si(l) → 2 Mg(g) + SiO2(l).

Après son hydratation en [[hydroxyde]] ({{Fchim|Mg(OH)|2}}, [[brucite]]), l'oxyde de magnésium trouve aussi une utilisation [[Traitement (médecine)|thérapeutique]] comme [[antiacide]], pour calmer les [[Pyrosis|brûlures d'estomac]]{{Référence nécessaire|date=novembre 2019}}. Dans l'alimentation, il est utilisé comme [[additif alimentaire]] et réglementé sous le [[numéro E]]530. C'est un [[anti-agglomérant]]<ref name=Codex_Alimentarius>Codex Alimentarius (1989) [http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7 Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires]. CAC/GL 36-1989, {{p.}}1–35.</ref>.

La magnésie blanche correspond au [[carbonate de magnésium]] (MgCO3), appelé de manière abusive {{citation|magnésie}} par les sportifs comme les [[Gymnastique|gymnastes]], les [[Escalade|grimpeurs]] et les [[Culturisme|culturistes]]. La magnésie calcinée correspond à l'oxyde de magnésium (MgO).

== Réduction en magnésium ==
{{Article détaillé|oxyde métallique}}

== Notes et références ==
{{Références}}

== Articles connexes ==
* [[Périclase]] (forme naturelle)
* [[Magnésium]]
* [[Hydroxyde de magnésium]]
* [[Carbonate de magnésium]]
* [[Chaux (matière)|Chaux]]
* [[Oxyde]]
* [[Panneau en oxyde de magnésium]]
{{Palette|Composés du magnésium|Oxydes|Antiacides}}
{{Portail|chimie|médecine|pharmacie|matériaux}}

[[Catégorie:Composé du magnésium]]
[[Catégorie:Oxyde|Magnesium]]
[[Catégorie:Base]]
[[Catégorie:Antiacide]]
[[Catégorie:Anti-agglomérant]]
[[Catégorie:Matériau céramique]]
[[Catégorie:Matériau réfractaire]]
[[Catégorie:Matériau transparent]]

title: Identification

Nom UICPA: oxyde de magnésium

Synonymes: brucite calcinée · magnésie calcinée

InChI: InChI : vue 3D InChI = 1S/Mg.O

Apparence: poudre blanche, fine, hygroscopique.

title: Propriétés chimiques

Formule: MgO [Isomères]

title: Propriétés physiques

Solubilité: 0,62 mg dans 100 g d'eau

title: Thermochimie

title: Cristallographie

Système cristallin: Cubique

Symbole de Pearson: {\displaystyle cF8\,}

Structure type: NaCl

title: SIMDUT

SIMDUT: · Produit non contrôlé

title: NFPA 704

title: Considérations thérapeutiques

Classe thérapeutique: Antiacide

title: Composés apparentés

Autres cations: Oxyde de béryllium · Oxyde de calcium · Oxyde de strontium · Oxyde de baryum

Autres anions: Hydroxyde de magnésium · Peroxyde de magnésium

Composés apparentés: Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.


text:
# Mercedes-Benz Citaro CNG
Le Mercedes-Benz Citaro CNG (CNG signifie «Compressed Natural Gas») est la version au gaz naturel de la gamme d'autobus Mercedes-Benz Citaro. Les véhicules sont fabriqués sous forme d'autobus standards ou articulés et vendus par EvoBus.

## Technologie
Le carburant est comprimé sur le toit à 200 bars dans des récipients en plastique sous pression contenant chacun 30 kg de gaz naturel. Ces conteneurs sont entourés d'une coque renforcée de fibre de carbone. Le moteur essence à 4 temps contient 6 cylindres.
- Constructeur : EvoBus/Mercedes
- Longueur de l'autobus articulé : 18 000 mm
- Longueur de l'autobus standard : 11 950 mm
- Largeur : 2 550 mm
- Hauteur jusqu'aux conteneurs de gaz : 3 390 mm
- Distance entre les essieux de l'autobus articulé : 5 850 mm
- Distance entre les essieux de l'autobus standard : 5 850 mm
- Autobus articulé à tare : 18 065 kg
- Autobus standard à tare : 12 700 kg
- Nombre de places assises et debout dans l'autobus articulé : 136
- Nombre de places assises at debout dans l'autobus standard : 77

title: Mercedes-Benz Citaro CNG

wikitext:
[[File:Citaro G CNG RBM Muehlhausen.jpg|thumb|[[Autobus articulé]] au gaz naturel Citaro O 530 G GNC]]
Le '''Mercedes-Benz Citaro CNG''' (CNG signifie «Compressed Natural Gas») est la version au gaz naturel de la gamme d'autobus [[Mercedes-Benz Citaro]]. Les véhicules sont fabriqués sous forme d'autobus standards ou [[Autobus articulé|articulés]] et vendus par EvoBus.

== Technologie ==
[[File:Graz Linien O 530 FL CNG bei der Neuen Technik.jpg|thumb|Autobus standard au gaz naturel Citaro O 530 CNG du Graz Linien rénové]]

Le carburant est comprimé sur le toit à 200 bars dans des récipients en plastique sous pression contenant chacun 30 kg de gaz naturel. Ces conteneurs sont entourés d'une coque renforcée de [[fibre de carbone]]. Le moteur essence à 4 temps contient 6 cylindres<ref>{{Lien web |langue=en |nom=imhd.sk |titre=Mercedes-Benz Citaro CNG |url=https://imhd.sk/ba/vehicle-type-description/526/Mercedes-Benz-Citaro-CNG |site=imhd.sk Bratislava |consulté le=2025-06-29}}</ref>.

*Constructeur : EvoBus/[[Mercedes-Benz Bus|Mercedes]]
*Longueur de l'[[autobus articulé]] : 18 000 mm
*Longueur de l'autobus standard : 11 950 mm
*Largeur : 2 550 mm
*Hauteur jusqu'aux conteneurs de gaz : 3 390 mm
*Distance entre les essieux de l'autobus articulé : 5 850 mm
*Distance entre les essieux de l'autobus standard : 5 850 mm
*Autobus articulé à tare : 18 065 kg
*Autobus standard à tare : 12 700 kg
*Nombre de places assises et debout dans l'autobus articulé : 136
*Nombre de places assises at debout dans l'autobus standard : 77

== Références ==
{{Traduction/Référence|de|Mercedes-Benz Citaro CNG|219192015}}
{{Références}}

== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
{{Autres projets
| commons = Category:Mercedes-Benz Citaro CNG
| commons titre = Mercedes-Benz Citaro CNG
}}

{{Portail|Autobus|Allemagne}}

[[Catégorie:Autobus Mercedes-Benz|Citaro CNG]]
[[Catégorie:Poids lourd des années 1990]]
[[Catégorie:Poids lourd des années 2000]]


text:
# Barry Stock
Barry Stock est le guitariste principal du groupe canadien Three Days Grace.

## Biographie
Barry James Stock est le guitariste principal du groupe Canadien Three Days Grace, il est né à Norwood, Ontario au Canada le 24 avril 1974. Il a rejoint le groupe en 2003, juste après la sortie de l'album éponyme Three Days Grace pour laisser Adam Gontier se concentrer pleinement sur son poste de chanteur.

## Vie privée
Il a un frère, Chris Stock qui est chiropracteur à Corydon, Indiana aux U.S.A. Il s'est marié en 2006.

title: Barry Stock

wikitext:
{{Infobox Musique (artiste)
 | charte            = Instrumentiste
 | nom               = Barry Stock
 | nom de naissance  = Barry James Stock
 | image             = Three Days Grace - Rock am Ring 2015-9469.jpg
 | légende           = Barry Stock lors d'un concert au Rock am Ring 2015
 | date de naissance = {{Date|24|avril|1974|en musique|âge=oui}}
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}}
'''Barry Stock''' est le guitariste principal du groupe [[Canada|canadien]] [[Three Days Grace]].

== Biographie ==
Barry James Stock est le guitariste principal du groupe Canadien Three Days Grace, il est né à [[Norwood (Ontario)|Norwood]], [[Ontario]] au [[Canada]] le {{date|24|avril|1974}}. Il a rejoint le groupe en 2003, juste après la sortie de l'album éponyme ''[[Three Days Grace (album)|Three Days Grace]]'' pour laisser [[Adam Gontier]] se concentrer pleinement sur son poste de chanteur.

== Vie privée ==
Il a un frère, Chris Stock qui est chiropracteur à Corydon, Indiana aux U.S.A. Il s'est marié en 2006.

{{Palette Three Days Grace}}

{{Portail|rock|metal|Canada}}

{{DEFAULTSORT:Stock, Barry}}
[[Catégorie:Naissance en avril 1974]]
[[Catégorie:Guitariste canadien de heavy metal]]
[[Catégorie:Naissance en Ontario]]
[[Catégorie:Guitariste de hard rock]]

title: Informations générales

Nom de naissance: Barry James Stock

Naissance: 24 avril 1974 · Asphodel-Norwood, Canada

Genre musical: Rock alternatifMetal alternatifPost-grungeHard rock

Instruments: guitare, basse

Années actives: 2003 - aujourd'hui

Labels: Jive