text:
# Echinotriton chinhaiensis
Espèce
Synonymes
- Tylototriton chinhaiensis Chang, 1932

Statut de conservation UICN

 CR B1ab(iii,iv)+2ab(iii,iv) :
En danger critique
Echinotriton chinhaiensis est une espèce d'urodèles de la famille des Salamandridae.

## Répartition
Cette espèce est endémique du Zhejiang en Chine. Elle se rencontre de 100 à 200 m d'altitude dans le district de Beilun.

## Étymologie
Son nom d'espèce, composé de chinhai et du suffixe latin -ensis, « qui vit dans, qui habite », lui a été donné en référence au lieu de sa découverte, le district de Zhenhai, autrefois Chinhai.

## Publication originale
- Chang, 1932 : Notes on two salamanders from Chekiang, Tylototriton chinhaiensis sp. n., and Triturus sinensis (Gray). Contributions from the Biological Laboratory of the Science Society of China, Zoological series, vol. 8, p. 201-212.

title: Echinotriton chinhaiensis

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* ''Tylototriton chinhaiensis'' <small>Chang, 1932</small> }}
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'''''Echinotriton chinhaiensis''''' est une [[espèce]] d'[[Caudata|urodèles]] de la [[Famille (biologie)|famille]] des [[Salamandridae]]{{Bioref|ASW espèce|afficher=ref}}.

== Répartition ==
Cette espèce est [[endémisme|endémique]] du [[Zhejiang]] en [[République populaire de Chine|Chine]]. Elle se rencontre de 100 à {{unité|200|m}} d'[[altitude]] dans le [[district de Beilun]]{{Bioref|ASW espèce|afficher=ref}}.

== Étymologie ==
Son nom d'espèce, composé de ''chinhai'' et du suffixe [[latin]] ''{{lang|la|-ensis}}'', « qui vit dans, qui habite », lui a été donné en référence au lieu de sa découverte, le [[district de Zhenhai]], autrefois Chinhai.

== Publication originale ==
* Chang, 1932 : ''Notes on two salamanders from Chekiang, Tylototriton chinhaiensis sp. n., and Triturus sinensis (Gray)''. Contributions from the Biological Laboratory of the Science Society of China, Zoological series, {{vol.|8}}, {{p.|201-212}}.

== Liens externes ==
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}}
* {{ASW espèce|Echinotriton chinhaiensis|(Chang, 1932)|consulté le=4 mars 2014 }}
* {{Amphibiaweb espèce|Echinotriton|chinhaiensis|consulté le=4 mars 2014 }}
* {{ARKive GES|amphibians|Echinotriton|chinhaiensis|consulté le=4 mars 2014}}
* {{ITIS|668370|''Echinotriton chinhaiensis''  (Chang, 1932)|consulté le=4 mars 2014 }}
* {{NCBI|385654|''Echinotriton chinhaiensis''|consulté le=4 mars 2014 }}
* {{UICN|59447|''Echinotriton chinhaiensis''  (Chang, 1932)|consulté le=4 mars 2014 }}

== Notes et références ==
{{Références}}

{{Portail|herpétologie|République populaire de Chine}}

[[Catégorie:Urodèle (nom scientifique)]]
[[Catégorie:Pleurodelinae]]
[[Catégorie:Faune endémique du Zhejiang]]

title: Classification ASW

Famille: Salamandridae

Sous-famille: Pleurodelinae

Genre: Echinotriton


text:
# Jean-Hubert Cupper
 (janvier 2022).
Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références ».
Jean-Hubert Cupper, né à Aix-la-Chapelle (Allemagne) le 5 octobre 1855 et décédé en 1935 (?) à Cortenbergh (Belgique), est un architecte belge particulièrement actif dans la province de Luxembourg.

## Biographie
Né à Aix-la-Chapelle, alors dans l’empire prussien, Jean-Hubert Cupper est installé en Belgique (à Bastogne) depuis 1875 et obtient la naturalisation belge en 1883.
Cupper passe toute sa carrière dans la province de Luxembourg et est particulièrement actif dans la construction d’églises et dans l’aménagement de leur mobilier intérieur.
Ainsi :
- À Assenois : le maitre-autel de l’église Saint-Quirin.
- A Boeur (1907) et Nadrin : les nouvelles églises avec leur presbytère.
- A Petit-Thier, Sterpenich (1900), Moinet (1902) et Sainlez: les nouvelles églises.
- A Bourcy, Habay-la-Neuve, Ortho et Sibret: l’ameublement de l’église (avec sacristie à Sibret).
- A Rachamps, Witry, Jupille, Michamps (1889), Villers-la-Bonne-Eau (1892) et Bourcy (1907-1911) : restauration, agrandissement ou reconstruction de l’église.
- A Bougnimont : la chapelle Saint-Monon et son ameublement.
- Des salles d’œuvres ou école paroissiale à Engreux, Rachamps et Habay-la-Neuve.

Après avoir longtemps résidé à Bastogne Jean-Hubert Cupper s’installe à Cortenbergh entre Bruxelles et Louvain (en 1924) où il meurt sans doute en 1935. Depuis 1892 il était également membre correspondant de la commission royale des monuments.

wikiname: frwiki

title: Jean-Hubert Cupper

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{{À sourcer|date=janvier 2022}}
{{Infobox Architecte
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'''Jean-Hubert Cupper''', né à [[Aix-la-Chapelle]] ([[Allemagne]]) le {{date|5 octobre 1855}} et décédé en 1935 (?) à [[Cortenbergh]] ([[Belgique]]), est un architecte belge particulièrement actif dans la [[province de Luxembourg]].

[[Fichier:Église Saint-Antoine de Petit-Thier and a backpacking cyclist (DSCF5678) Vielsalm, BE.jpg|thumb|left|upright=1|L'église Saint-Antoine, à [[Petit-Thier]] (réalisation de J.H.Cupper]]
== Biographie ==
Né à [[Aix-la-Chapelle]], alors dans l’[[Prusse|empire prussien]], Jean-Hubert Cupper est installé en [[Belgique]] (à [[Bastogne]]) depuis 1875 et obtient la [[naturalisation]] belge en [[1883]].

Cupper passe toute sa carrière dans la [[province de Luxembourg]] et est particulièrement actif dans la construction d’[[Église (édifice)|église]]s et dans l’aménagement de leur mobilier intérieur.

Ainsi :
*À [[Assenois (Vaux-sur-Sûre)|Assenois]] : le [[Autel (christianisme)|maitre-autel]] de l’église Saint-Quirin.
*A [[Boeur]] (1907) et [[Nadrin]] : les nouvelles églises avec leur [[presbytère]].
*A [[Petit-Thier]], [[Sterpenich]] (1900), Moinet (1902) et [[Sainlez]]: les nouvelles [[Église (édifice)|église]]s.
*A [[Bourcy (Belgique)|Bourcy]], [[Habay-la-Neuve]], [[Ortho]] et [[Sibret]]: l’ameublement de l’église (avec [[sacristie]] à Sibret).
*A [[Rachamps]], [[Witry]], [[Jupille (Rendeux)|Jupille]], [[Michamps]] (1889), [[Villers-la-Bonne-Eau]] (1892) et Bourcy (1907-1911) : restauration, agrandissement ou reconstruction de l’église.
*A [[Bougnimont]] : la chapelle Saint-Monon et son ameublement.
*Des salles d’œuvres ou école paroissiale à [[Engreux]], Rachamps et [[Habay-la-Neuve]].

Après avoir longtemps résidé à [[Bastogne]] Jean-Hubert Cupper s’installe à [[Cortenbergh]] entre Bruxelles et [[Louvain]] (en 1924) où il meurt sans doute en 1935. Depuis 1892 il était également membre correspondant de la [[Commission royale des monuments et des sites|commission royale des monuments]].

{{Portail|architecture|architecture chrétienne|province de Luxembourg}}
{{DEFAULTSORT:Cupper, Jean-Hubert}}
[[Catégorie:Naissance en octobre 1855]]
[[Catégorie:Naissance à Aix-la-Chapelle]]
[[Catégorie:Architecte belge du XIXe siècle]]
[[Catégorie:Architecte belge du XXe siècle]]
[[Catégorie:Décès en 1935]]

title: Présentation

Naissance: 5 octobre 1855 · Aix-la-Chapelle Allemagne

Décès: 1935 (?) · Cortenbergh Belgique

Nationalité: belge

Activités: Architecte religieux

title: Œuvre

Réalisations: nombreuses églises dans le Luxembourg belge

Œuvre: modifier


text:
# Accumulateur au sodium
Un accumulateur au sodium est un type d'accumulateur électrique qui exploite les propriétés du sodium. Ils sont généralement divisés en deux catégories principales : les accumulateurs sodium-ion et les accumulateurs sodium-oxygène. Les accumulateurs sodium-oxygène utilisent la réaction entre le sodium et l’oxygène pour stocker de l’énergie, tandis que les accumulateurs sodium-ion utilisent du sodium comme matériau actif dans l’électrode. Ces technologies offrent un potentiel significatif pour répondre aux besoins croissants en stockage d’énergie, grâce à leur utilisation de matériaux abondants et à leur potentiel de réduction des coûts.

## Accumulateurs sodium-ion

### Contexte de développement et caractéristiques
Les accumulateurs sodium-ion ont été conçus dès les années 1970, bien que leur développement ait été ralenti au profit des accumulateurs lithium-ion. Cependant, ces dernières années, l’intérêt pour les accumulateurs sodium-ion a été ravivé en raison de leur coût avantageux et de leur durée de vie prolongée par rapport aux accumulateurs au lithium. Cette tendance s’explique en partie par le coût inférieur du sodium comparé au lithium, ainsi que par sa disponibilité plus répandue sur la planète, sans être concentrée dans des régions spécifiques comme l’Australie, la Chine ou le Chili.
Les accumulateurs sodium-ion présentent plusieurs avantages notables, notamment l’absence d’utilisation de cobalt, un matériau souvent utilisé dans les cathodes des accumulateurs lithium-ion et dont l’extraction peut soulever des préoccupations éthiques, en particulier en ce qui concerne le respect des droits de l’Homme, comme observé dans la République du Congo. De plus, les accumulateurs sodium-ion offrent une meilleure sécurité, étant stables sur une plage de températures allant de -30°C à 60°C, voire 80°C, et ne présentant pas de risque d’explosion en cas de variation de pression.
Le seul point faible majeur qu’on peut trouver est la faible densité énergétique comparé aux accumulateurs lithium-ion. Cela signifie que pour la même charge, l'accumulateur sodium va être beaucoup plus encombrant (lourd).

### Principe et fonctionnement
Le principe d’un accumulateur sodium-ion est similaire à celui de l'accumulateur lithium-ion. Un accumulateur sodium-ion fonctionne sur le principe d’échange réversible d’ions sodium entre l’anode et la cathode lors de la charge et de la décharge. L’anode est généralement composée de matériaux capables d’intercaler des ions sodium lors de la décharge, tandis que la cathode contient des matériaux capables de stocker ces ions lors de la charge. Lorsque l'accumulateur est chargé, des ions sodium sont extraits et intercalés dans la structure de la cathode. Lors de la décharge, ces ions sodium sont libérés de la cathode et retournent à l’anode, permettant le flux d’électrons à travers le circuit externe.
La cathode est composée de matériaux à base d’oxydes métalliques nommés les oxydes lamellaires. Leur géométrie en forme de lamelles les rend particulièrement accueillants pour les ions sodium. Les oxydes de métal peuvent être des oxydes des métaux de transition tels que les oxydes de titane, de vanadium, de chrome, de manganèse, de fer, de cobalt ou de nickel. On peut prendre comme exemple l’insertion des ions Na+ dans l’électrode Na2Ti3O7 dont l’équation serait la suivante :
{\displaystyle {\ce {Na2Ti3O7 + xNa+ + xe- <-> Na_{2+x}Ti3O7}}} où 0 < x < 2 indique la quantité de sodium insérée ou extraite électrochimiquement.
L’anode quant à elle est composée de carbone dur puisqu'à la différence de lithium, les ions sodium sont trop volumineux pour s’intercaler dans le graphite. C’est pourquoi le carbone est modifié afin que sa structure soit désordonnée et poreuse pour permettre d'accueillir les ions sodium.
L’électrolyte d’une tel accumulateur peut se trouver sous différentes formes (liquide, gel, verre, polymère solide, etc) mais ce sont les électrolytes liquides qui sont les plus utilisés. Leur composition est simple : un sel de sodium tels que le NaClO4, NaPF6 ou NaTFSI, dissous dans un solvant aqueux ou organique (carbonate d'éthylène, carbonate de propylène, carbonate de diméthyle, carbonate de diéthyle). Les ions Na+ présents dans cet électrolyte sont dans un état excité et se déplacent librement dans toutes les directions. Par principe, les ions sodium sont des atomes ayant perdu des électrons. Or, dans les électrodes (anode et cathode), ces ions reçoivent des électrons, les stabilisant, mais sans revenir à leur état d’atome initial.
Pendant le processus de charge, les électrons localisés à la cathode sont transférés à travers un câble électrique et dirigés vers l’anode. Ce transfert d’électrons vers l’anode crée un déficit d’électrons à la cathode, attirant ainsi les ions Na+ de l’électrolyte vers l’anode. A proximité de l’anode, les électrons s’associent avec les ions Na+ disponibles. Lorsque l’anode atteint sa capacité maximale d’électrons, elle est considérée comme entièrement chargée.

## Accumulateurs sodium-oxygène
De façon générale, les accumulateurs métal-oxygène alcalins exploitent les réactions redox entre un métal alcalin (A), tel que le sodium (Na), et le dioxygène (O2) :
- Dans le compartiment anodique, le métal A s’oxyde en cation A+ soluble à l’interface anode/électrolyte. L’électron est ainsi transféré au circuit externe.
- Dans le compartiment cathodique, le dioxygène O2 est réduit en radical superoxyde O2- qui va pouvoir former, en présence de cations A+, un superoxyde de métal alcalin AO2.

Cette dynamique redox sous-entend le fonctionnement des accumulateurs lithium-oxygène ou des accumulateurs sodium-oxygène. Nous nous intéressons ici aux accumulateurs sodium-oxygène qui sont particulièrement étudiés pour leur potentiel en tant que systèmes de stockage d’énergie à haute densité énergétique.

### Accumulateurs sodium-air
Les accumulateurs sodium-air se divisent en deux catégories selon les électrolytes utilisés dans le système : les non-aqueux, tels que les accumulateurs Na-air, et les aqueux, Na-air hybrides.

#### Décharge
Dans les accumulateurs sodium-air, qu’ils soient non-aqueux, comme les accumulateurs Na-air, ou aqueux, tels que les Na-air hybrides, le processus de décharge commence par l’oxydation du sodium métallique en cations de sodium (Na+) solubles. Ce processus libère également un électron à l’électrode négative. Cet électron parcourt ensuite le circuit externe vers la cathode. Pendant la décharge, cet électron réduit l’oxygène à la surface de l'électrode d’air, formant un intermédiaire négatif, soit l’ion peroxyde({\displaystyle {\ce {O2^2-}}}) ou le superoxyde({\displaystyle {\ce {O2-}}}), équilibré par l’ion Na+ pour former un produit de décharge.
Les produits de décharge peuvent être le peroxyde de sodium (Na2O2) ou le superoxyde de sodium (NaO2) pour la cellule NaO2 non aqueuse, et l’hydroxyde de sodium ({\displaystyle {\ce {NaOH}}}) pour la cellule hybride Na-air.

#### Charge
Lors de la charge des accumulateurs sodium-air, le processus est inversé. Le sodium se dépose au niveau de l’électrode négative, tandis que la réaction d’oxygène se produit au niveau de l’électrode d’air.

#### Accumulateurs sodium-air purs
Dans les accumulateurs Na-O2 non aqueux, les produits de décharge, que sont le peroxyde de sodium (Na2O2) et le superoxyde de sodium (NaO2), entrent en compétition dans leur formation.
Du point de vue thermodynamique, la formation de Na2O2 est favorisée, comme en témoignent les valeurs des potentiels standards.
{\displaystyle {\ce {Na + O2 -> NaO2 (E^0 = 2,27 V)}}}
{\displaystyle {\ce {2Na + O2 -> Na_2O_2 (E^0 = 2,33 V)}}}
Néanmoins, le chemin réactionnel vers la formation de NaO2 implique un transfert d'électron unique par unité de formule, tandis que Na2O2 nécessite un transfert de deux électrons. Par conséquent, cinétiquement, la réaction favorisée est la formation de NaO2.
Par exemple, dans un électrolyte à base d’éther, la formation de NaO2 est réversible comme seul produit cristallin à des surtensions très faibles (dans la limite de la précision des mesures analytiques).
Anode (décharge) :  {\displaystyle {\ce {Na -> Na+ + e-}}}
Cathode (charge) :  {\displaystyle {\ce {O2 + e- -> O2-}}}
Bilan global :           {\displaystyle {\ce {Na + O2 -> NaO2}}}
En comparaison, du côté de l'accumulateur lithium-oxygène, on remarque que LiO2 est uniquement une espèce intermédiaire qui a tendance à réagir ensuite pour former du peroxyde de lithium (Li2O2) soit par réduction       ({\displaystyle {\ce {LiO2 + e- + Li+ -> Li2O2}}}) soit par dismutation ({\displaystyle {\ce {2LiO2 -> Li2O2 + O2}}}) avec 𝛥rG0 (Li2O2) = -285,64 kJ/mol.
Malgré une capacité inférieure par rapport aux accumulateurs Li-O2, les accumulateurs Na-O2 ont récemment attiré une attention considérable pour leur facilité de cyclage, leur efficacité énergétique élevée et leur réversibilité chimique. Ces avantages sont en partie dus à l’absence de réactions secondaires par rapport aux accumulateurs Li-O2, ainsi qu’à la disponibilité et au coût moindre du sodium par rapport au lithium.
Cependant, malgré leur potentiel, les accumulateurs Na-O2 présentent encore des défis importants, notamment en ce qui concerne l’optimisation des capacités de décharge, l’efficacité énergétique et la suppression des réactions parasites. Des études récentes ont également mis en évidence le besoin d’une meilleure compréhension des mécanismes de croissance des cristaux de NaO2 et des interactions solvant-soluté pour améliorer les performances des accumulateurs Na-O2.

#### Accumulateurs sodium-air organiques
La configuration d'une accumulateur sodium-air implique l'empilement d'une anode en métal sodium en contact avec un électrolyte (carbonate de propylène (PC) contenant des ions sodium) et d'un séparateur (verre, céramique). La cathode est constituée d'un matériau poreux en carbone ou de platine servant de cathode à oxygène, contenu dans l’air ambiant.
Parmi les constituants de l’air (N2, O2, H2, CO2, Ar et H2O), l’anode ne doit pas être en contact avec l’humidité. L'air peut être introduit dans la cellule sous une pression légèrement supérieure à 1 atm.
Lors du processus de décharge d'une cellule Na-air,
à l'anode : {\displaystyle {\ce {Na -> Na+ + e-}}}
et à la cathode : {\displaystyle {\ce {O2 + 2e- -> 0_2^{2-}}}}
la réaction globale est donc : {\displaystyle {\ce {2Na+ + O_2^{2-}-> Na_2O_2}}}
Les accumulateurs sodium-air sont sensibles à l'humidité, cela altère leurs performances. En présence d'air humide, les capacités de décharge augmentent, mais des chutes de tension abruptes surviennent à des taux d'humidité élevés. L'anode subit une décomposition limitée après plusieurs cycles dans l'air. En effet, l'absorption d'eau présente dans l'air peut réagir chimiquement avec le sodium présent à l'anode, compromettant ainsi l'intégrité de la cellule. L'augmentation de la vapeur d'eau forme une couche d'interface électrolytique solide et dense, favorisant la formation de NaOH·2H2O en plus du NaO2 prédominant.
{\displaystyle {\ce {2Na + O2 + 2H2O <-> Na_2O_2.2H_2O}}}
Il est à noter que la formation et la décomposition de NaOH·H2O sont réversibles par une réaction de transfert d'électrons à deux électrons.

#### Accumulateurs sodium-air aqueux ou hybrides (organiques/aqueux)
La cellule Na-air hybride est composée d’un électrolyte organique (anolyte) et d’un électrolyte aqueux (catholyte). Le compartiment négatif est le même que dans les accumulateurs Na-O2, tandis que l'électrode positive est insérée dans un électrolyte aqueux. Une membrane d'électrolyte solide est utilisée afin d'éviter le contact direct entre le sodium métallique et l'électrolyte aqueux, ce qui entraînerait une perte d'énergie majeure par la réaction exothermique spontanée.
La réaction globale de la pile est :   {\displaystyle {\ce {4Na(s) + O2(g) + 2H2O(l) -> 4NaOH(aq)}}}
Dans les accumulateurs aqueux, lors de la décharge, les réactions qui ont lieu sont :
- A la borne négative   {\displaystyle {\ce {Na_{(s)}-> Na+ + e-}}}
- A la borne positive  {\displaystyle {\ce {O2 + 2H2O + 4e- -> 4HO-}}}

La solubilité aqueuse du produit de décharge ({\displaystyle {\ce {NaOH}}}) dans les accumulateurs Na-air aqueux est supérieure à celle du LiOH dans les accumulateurs Li-air aqueux, ce qui se traduit par une augmentation de la densité énergétique. Cette dernière permet de mesurer l'énergie pouvant être stockée dans une matière ou un dispositif. Elle est égale à sa charge électrique multipliée par la tension moyenne sous laquelle cette charge est déchargée. L'énergie stockée est souvent donnée en watt-heure (Wh) mais l'unité officielle (SI) est le joule.

## Accumulateurs au Sodium-Soufre et au Sodium-Halogénure Métallique
Il existe divers types d'accumulateurs utilisant du sodium liquide à haute température : les accumulateurs Na/S et le système sodium/ chlorure de métal (Na/MeCl2). Ces deux systèmes tirent avantage d’un électrolyte solide céramique de type {\displaystyle {\ce {NaAl11O17}}} qui permet une bonne conduction des ions Na+.

### Accumulateur Na/S
Dans le cas de l'accumulateur Na/S, le produit de décharge est {\displaystyle {\ce {Na2S5}}}. Celui-ci étant immiscible avec le soufre, une nouvelle phase est créée et plus de la moitié de la décharge se produit en présence de cette région biphasée. Lors de la charge, les polysulfures de sodium sont oxydés, et le soufre à région biphasée réapparaît. Ainsi, il est crucial d'éviter tout dépôt de soufre sur ou près de l'électrolyte solide, ce qui augmenterait la résistance de la cellule et limiterait la capacité de charge.
Les accumulateurs Na/S rencontrent un défi de corrosion, principalement en raison de la nature hautement corrosive du soufre et des polysulfures. Malgré cela, certains avantages pour l'accumulateur Na/S ont été identifiés pour le stockage stationnaire, notamment une densité énergétique élevée, un rendement coulombique élevé, une flexibilité de cyclage et des exigences de maintenance réduites.

### Accumulateur Na/MeCl2
Quant à l'accumulateur {\displaystyle {\ce {Na/MeCl2}}}, l'électrode positive est constituée d'une combinaison semi-solide d'un chlorure métallique électrochimiquement actif ({\displaystyle {\ce {NiCl2}}}) et d'un électrolyte secondaire fondu ({\displaystyle {\ce {NaAlCl4}}}), qui transporte les ions {\displaystyle {\ce {Na+}}}.
Pendant la décharge, les ions {\displaystyle {\ce {Na+}}} sont acheminés à travers l'électrolyte vers la cathode via le {\displaystyle {\ce {NaAlCl4}}} fondu. Le chlorure métallique solide subit une conversion en NaCl et le métal d'origine (par exemple, le Ni dans le cas du {\displaystyle {\ce {NiCl2}}}).
Lors de la charge, le nickel subit une oxydation, et la capacité de charge dépend de la quantité de NaCl disponible dans la cathode. Cependant, les joints d'étanchéité de l'accumulateur doivent non seulement être hermétiques entre 300 et 350°C, mais également résister à la vapeur et/ou au contact réel avec les matériaux d'électrode fondus hautement réactifs. Lors de l’avènement des accumulateurs {\displaystyle {\ce {Na/MeCl2}}}, cette technologie offrait des avantages distincts par rapport aux accumulateurs Na/S. Elle se distinguait notamment par une meilleure tolérance à la surcharge et à la surdécharge, ainsi que par la possibilité d’adopter des solutions potentiellement  plus simples en matière de gestion de la corrosion et de l’étanchéité.

title: Accumulateur au sodium

wikitext:
Un '''accumulateur au sodium''' est un type d'[[accumulateur électrique]] qui exploite les propriétés du [[sodium]]. Ils sont généralement divisés en deux catégories principales : les accumulateurs sodium-ion et les accumulateurs sodium-oxygène. Les accumulateurs sodium-oxygène utilisent la réaction entre le sodium et l’oxygène pour stocker de l’énergie, tandis que les accumulateurs sodium-ion utilisent du sodium comme matériau actif dans l’électrode. Ces technologies offrent un potentiel significatif pour répondre aux besoins croissants en stockage d’énergie, grâce à leur utilisation de matériaux abondants et à leur potentiel de réduction des coûts.

== Accumulateurs sodium-ion ==
{{loupe|Accumulateur sodium-ion}}
=== Contexte de développement et caractéristiques ===
Les accumulateurs sodium-ion ont été conçus dès les années 1970, bien que leur développement ait été ralenti au profit des accumulateurs lithium-ion. Cependant, ces dernières années, l’intérêt pour les accumulateurs sodium-ion a été ravivé en raison de leur coût avantageux et de leur durée de vie prolongée par rapport aux accumulateurs au lithium. Cette tendance s’explique en partie par le coût inférieur du sodium comparé au lithium, ainsi que par sa disponibilité plus répandue sur la planète, sans être concentrée dans des régions spécifiques comme l’[[Australie]], la [[Chine]] ou le [[Chili]]<ref name=":3">{{Article|langue=en|prénom1=Hayley S.|nom1=Hirsh|prénom2=Yixuan|nom2=Li|prénom3=Darren H. S.|nom3=Tan|prénom4=Minghao|nom4=Zhang|titre=Sodium‐Ion Batteries Paving the Way for Grid Energy Storage|périodique=Advanced Energy Materials|volume=10|numéro=32|date=2020-08|issn=1614-6832|issn2=1614-6840|doi=10.1002/aenm.202001274|lire en ligne=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/aenm.202001274|consulté le=2024-04-06}}</ref>.

Les accumulateurs sodium-ion présentent plusieurs avantages notables, notamment l’absence d’utilisation de cobalt<ref name=":3" />, un matériau souvent utilisé dans les cathodes des accumulateurs lithium-ion et dont l’extraction peut soulever des préoccupations éthiques, en particulier en ce qui concerne le respect des droits de l’Homme, comme observé dans la [[République du Congo]]. De plus, les accumulateurs sodium-ion offrent une meilleure sécurité, étant stables sur une plage de températures allant de -30°C à 60°C, voire 80°C<ref>{{Chapitre|prénom1=Marek|nom1=Marcinek|prénom2=Anna|nom2=Bitner-Michalska|prénom3=Anna|nom3=Szczęsna-Chrzan|prénom4=Tomasz|nom4=Trzeciak|titre chapitre=Electrolytes for Sodium and Sodium-Ion Batteries|titre ouvrage=Designing Electrolytes for Lithium-Ion and Post-Lithium Batteries|éditeur=Jenny Stanford Publishing|date=2021-04-02|pages totales=141–164|isbn=978-1-003-05093-3|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1201/9781003050933-6|consulté le=2024-04-06}}</ref>, et ne présentant pas de risque d’explosion en cas de variation de pression.

Le seul point faible majeur qu’on peut trouver est la faible [[densité énergétique]] comparé aux accumulateurs lithium-ion. Cela signifie que pour la même charge, l'accumulateur sodium va être beaucoup plus encombrant (lourd)<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Jens|nom1=Peters|prénom2=Daniel|nom2=Buchholz|prénom3=Stefano|nom3=Passerini|prénom4=Marcel|nom4=Weil|titre=Life cycle assessment of sodium-ion batteries|périodique=Energy & Environmental Science|volume=9|numéro=5|pages=1744–1751|date=2016|issn=1754-5692|issn2=1754-5706|doi=10.1039/C6EE00640J|lire en ligne=http://xlink.rsc.org/?DOI=C6EE00640J|consulté le=2024-04-06}}</ref>.

=== Principe et fonctionnement ===
Le principe d’un accumulateur sodium-ion est similaire à celui de l'[[accumulateur lithium-ion]]. Un accumulateur sodium-ion fonctionne sur le principe d’échange réversible d’[[Ion sodium|ions sodium]] entre l’[[anode]] et la [[cathode]] lors de la charge et de la décharge. L’anode est généralement composée de matériaux capables d’intercaler des ions sodium lors de la décharge, tandis que la cathode contient des matériaux capables de stocker ces ions lors de la charge. Lorsque l'accumulateur est chargé, des ions sodium sont extraits et intercalés dans la structure de la cathode. Lors de la décharge, ces ions sodium sont libérés de la cathode et retournent à l’anode, permettant le flux d’électrons à travers le circuit externe.

La cathode est composée de matériaux à base d’oxydes métalliques nommés les oxydes lamellaires. Leur géométrie en forme de lamelles les rend particulièrement accueillants pour les ions sodium. Les oxydes de métal peuvent être des oxydes des métaux de transition tels que les oxydes de titane, de vanadium, de chrome, de manganèse, de fer, de cobalt ou de nickel. On peut prendre comme exemple l’insertion des ions Na+ dans l’électrode Na2Ti3O7 dont l’équation serait la suivante :

<chem>Na2Ti3O7 + xNa+ + xe- <-> Na_{2+x}Ti3O7</chem> où 0 < x < 2 indique la quantité de sodium insérée ou extraite électrochimiquement<ref>{{Lien web |langue=en|prénom=Denis |nom=Opra |prénom2=Veniamin |nom2=Zheleznov |titre=Copper-Doped Sodium Titanate with a Hierarchical Micro/Nano Structure as an Anode Material for Na-Ion Batteries |url=http://dx.doi.org/10.2139/ssrn.4631715 |site=dx.doi.org |date=2023 |consulté le=2024-04-02}}</ref>.

L’anode quant à elle est composée de carbone dur puisqu'à la différence de lithium, les ions sodium sont trop volumineux pour s’intercaler dans le graphite. C’est pourquoi le carbone est modifié afin que sa structure soit désordonnée et poreuse pour permettre d'accueillir les ions sodium.

L’[[électrolyte]] d’une tel accumulateur peut se trouver sous différentes formes (liquide, gel, verre, [[polymère]] solide, etc) mais ce sont les électrolytes liquides qui sont les plus utilisés. Leur composition est simple : un sel de sodium tels que le [[Perchlorate de sodium|NaClO4]], [[Hexafluorophosphate de sodium|NaPF6]] <ref name=":4">{{Ouvrage|langue=fr|auteur=Le Thanh Nguyen Huynh|titre=Les accumulateurs au sodium et sodium-ion, une nouvelle génération d’accumulateurs électrochimiques : synthèse et électrochimie de nouveaux matériaux d’électrodes performants (mémoire de thèse)|éditeur=Université de Paris-Est Creteil|date=23/05/2017|lire en ligne=https://theses.hal.science/tel-01459340v1/document}}</ref>ou NaTFSI<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Mingfu|nom1=He|prénom2=Kah Chun|nom2=Lau|prénom3=Xiaodi|nom3=Ren| prénom4=Neng|nom4=Xiao|titre=Concentrated Electrolyte for the Sodium–Oxygen Battery: Solvation Structure and Improved Cycle Life|périodique=Angewandte Chemie International Edition|volume=55|numéro=49|pages=15310–15314|date=2016-11-03|issn=1433-7851|issn2=1521-3773|doi=10.1002/anie.201608607|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1002/anie.201608607|consulté le=2024-04-06}}</ref>, dissous dans un [[solvant]] aqueux ou organique ([[carbonate d'éthylène]], [[carbonate de propylène]], [[carbonate de diméthyle]], [[carbonate de diéthyle]])<ref name=":4" />. Les ions Na+ présents dans cet électrolyte sont dans un état excité et se déplacent librement dans toutes les directions. Par principe, les ions sodium sont des atomes ayant perdu des électrons. Or, dans les électrodes (anode et cathode), ces ions reçoivent des électrons, les stabilisant, mais sans revenir à leur état d’atome initial.

Pendant le processus de charge, les électrons localisés à la cathode sont transférés à travers un câble électrique et dirigés vers l’anode. Ce transfert d’électrons vers l’anode crée un déficit d’électrons à la cathode, attirant ainsi les ions Na+ de l’électrolyte vers l’anode. A proximité de l’anode, les électrons s’associent avec les ions Na+ disponibles. Lorsque l’anode atteint sa capacité maximale d’électrons, elle est considérée comme entièrement chargée<ref name=":3" />.

[[Fichier:Figure 1- Schéma du fonctionnement de la batterie sodium-ion.jpg|centré|vignette|385x385px|Figure 1 - Schéma du fonctionnement de l'accumulateur Sodium-ion]]

== Accumulateurs sodium-oxygène ==
De façon générale, les accumulateurs métal-oxygène alcalins exploitent les réactions redox entre un métal alcalin (A), tel que le sodium (Na), et le dioxygène (O2) :
* Dans le compartiment anodique, le métal A s’oxyde en cation A+ soluble à l’interface anode/électrolyte. L’électron est ainsi transféré au circuit externe.
* Dans le compartiment cathodique, le dioxygène O2 est réduit en radical superoxyde O2- qui va pouvoir former, en présence de cations A+, un superoxyde de métal alcalin AO2.

Cette dynamique redox sous-entend le fonctionnement des accumulateurs lithium-oxygène ou des accumulateurs sodium-oxygène. Nous nous intéressons ici aux accumulateurs sodium-oxygène qui sont particulièrement étudiés pour leur potentiel en tant que systèmes de stockage d’énergie à haute densité énergétique.

=== Accumulateurs sodium-air ===
Les accumulateurs sodium-air se divisent en deux catégories selon les électrolytes utilisés dans le système : les non-aqueux, tels que les accumulateurs Na-air, et les aqueux, Na-air hybrides.

==== Décharge ====
Dans les accumulateurs sodium-air, qu’ils soient non-aqueux, comme les accumulateurs Na-air, ou aqueux, tels que les Na-air hybrides, le processus de décharge commence par l’oxydation du sodium métallique en cations de sodium (Na+) solubles. Ce processus libère également un électron à l’électrode négative. Cet électron parcourt ensuite le circuit externe vers la cathode. Pendant la décharge, cet électron réduit l’oxygène à la surface de l'électrode d’air, formant un intermédiaire négatif, soit l’ion peroxyde(<chem>O2^2-</chem>) ou le superoxyde(<chem>O2-</chem>), équilibré par l’ion Na+ pour former un produit de décharge<ref name=":5">{{Article|langue=en|prénom1=Wen‐Wen|nom1=Yin|prénom2=Zheng‐Wen|nom2=Fu|titre=The Potential of Na–Air Batteries|périodique=ChemCatChem|volume=9|numéro=9|pages=1545–1553|date=2017-05-10|issn=1867-3880|issn2=1867-3899|doi=10.1002/cctc.201600646|lire en ligne=https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/cctc.201600646|consulté le=2024-04-06}}</ref>.

Les produits de décharge peuvent être le peroxyde de sodium (Na2O2) ou le superoxyde de sodium (NaO2) pour la cellule NaO2 non aqueuse, et l’hydroxyde de sodium (<chem>NaOH</chem>) pour la cellule hybride Na-air<ref name=":5" />.

==== Charge ====
Lors de la charge des accumulateurs sodium-air, le processus est inversé. Le sodium se dépose au niveau de l’électrode négative, tandis que la réaction d’oxygène se produit au niveau de l’électrode d’air<ref>{{Article|langue=en|prénom1=L.|nom1=Lutz|prénom2=W.|nom2=Yin|prénom3=A.|nom3=Grimaud|prénom4=D.|nom4=Alves Dalla Corte|titre=High Capacity Na–O 2 Batteries: Key Parameters for Solution-Mediated Discharge|périodique=The Journal of Physical Chemistry C|volume=120|numéro=36|pages=20068–20076|date=2016-09-15|issn=1932-7447|issn2=1932-7455|doi=10.1021/acs.jpcc.6b07659|lire en ligne=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.jpcc.6b07659|consulté le=2024-04-06}}</ref>.

==== Accumulateurs sodium-air purs ====
Dans les accumulateurs Na-O2 non aqueux, les produits de décharge, que sont le [[peroxyde de sodium]] (Na2O2) et le superoxyde de sodium (NaO2), entrent en compétition dans leur formation.

Du point de vue thermodynamique, la formation de Na2O2 est favorisée, comme en témoignent les valeurs des potentiels standards<ref name=":2" />.

<chem>Na + O2 -> NaO2  (E^0 = 2,27 V)</chem>

<chem>2Na + O2 -> Na_2O_2  (E^0 = 2,33 V)</chem>

Néanmoins, le chemin réactionnel vers la formation de NaO2 implique un transfert d'électron unique par unité de formule, tandis que Na2O2 nécessite un transfert de deux électrons. Par conséquent, cinétiquement, la réaction favorisée est la formation de NaO2<ref name=":2">{{Article|prénom1=Pascal|nom1=Hartmann|prénom2=Conrad L.|nom2=Bender|prénom3=Miloš|nom3=Vračar|prénom4=Anna Katharina|nom4=Dürr|titre=A rechargeable room-temperature sodium superoxide (NaO2) battery|périodique=Nature Materials|volume=12|numéro=3|pages=228–232|date=2012-12-02|issn=1476-1122|issn2=1476-4660|doi=10.1038/nmat3486|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1038/nmat3486|consulté le=2024-04-02}}</ref>.

Par exemple, dans un électrolyte à base d’éther, la formation de NaO2 est réversible comme seul produit cristallin à des surtensions très faibles (dans la limite de la précision des mesures analytiques).

Anode (décharge) :  <chem>Na -> Na+ + e-</chem>

Cathode (charge) :  <chem>O2 + e- -> O2-</chem>

Bilan global :           <chem>Na + O2 -> NaO2</chem>

[[Fichier:Figure 2- La batterie sodium-oxygène et son principe général de fonctionnement. -12.jpg|centré|vignette|508x508px|Figure 2- L'accumulateur sodium-oxygène et son principe général de fonctionnement.]]

En comparaison, du côté de l'accumulateur lithium-oxygène, on remarque que LiO2 est uniquement une espèce intermédiaire qui a tendance à réagir ensuite pour former du peroxyde de lithium (Li2O2) soit par réduction       (<chem>LiO2 + e- + Li+ -> Li2O2</chem>) soit par dismutation (<chem>2LiO2 -> Li2O2 + O2</chem>)<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Pascal|nom1=Hartmann|prénom2=Conrad L.|nom2=Bender|prénom3=Miloš|nom3=Vračar|prénom4=Anna Katharina|nom4=Dürr|titre=A rechargeable room-temperature sodium superoxide (NaO2) battery|périodique=Nature Materials|volume=12|numéro=3|pages=228–232|date=2013-03|issn=1476-1122|issn2=1476-4660|doi=10.1038/nmat3486|lire en ligne=https://www.nature.com/articles/nmat3486|consulté le=2024-04-04}}</ref> avec 𝛥rG0 (Li2O2) = -285,64 kJ/mol.

Malgré une capacité inférieure par rapport aux accumulateurs Li-O2, les accumulateurs Na-O2 ont récemment attiré une attention considérable pour leur facilité de cyclage, leur efficacité énergétique élevée et leur réversibilité chimique<ref name=":6" />. Ces avantages sont en partie dus à l’absence de réactions secondaires par rapport aux accumulateurs Li-O2, ainsi qu’à la disponibilité et au coût moindre du sodium par rapport au lithium.

Cependant, malgré leur potentiel, les accumulateurs Na-O2 présentent encore des défis importants, notamment en ce qui concerne l’optimisation des capacités de décharge, l’efficacité énergétique et la suppression des réactions parasites. Des études récentes<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Qian|nom1=Sun|prénom2=Hossein|nom2=Yadegari|prénom3=Mohammad N.|nom3=Banis|prénom4=Jian|nom4=Liu|titre=Toward a Sodium–“Air” Battery: Revealing the Critical Role of Humidity|périodique=The Journal of Physical Chemistry C|volume=119|numéro=24|pages=13433–13441|date=2015-06-05|issn=1932-7447|issn2=1932-7455|doi=10.1021/acs.jpcc.5b02673|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1021/acs.jpcc.5b02673|consulté le=2024-04-06}}</ref> ont également mis en évidence le besoin d’une meilleure compréhension des mécanismes de croissance des cristaux de NaO2 et des interactions solvant-soluté pour améliorer les performances des accumulateurs Na-O2.

==== Accumulateurs sodium-air organiques ====
La configuration d'une accumulateur sodium-air implique l'empilement d'une anode en métal sodium en contact avec un électrolyte (carbonate de propylène (PC) contenant des ions sodium) et d'un séparateur (verre, céramique). La cathode est constituée d'un matériau poreux en carbone ou de platine servant de cathode à oxygène, contenu dans l’air ambiant<ref name=":0" />.

Parmi les constituants de l’air (N2, O2, H2, CO2, Ar et H2O), l’anode ne doit pas être en contact avec l’humidité. L'air peut être introduit dans la cellule sous une pression légèrement supérieure à 1 atm.

Lors du processus de décharge d'une cellule Na-air<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Seongmin|nom1=Ha |prénom2=Jae‐Kwang|nom2=Kim |prénom3=Aram|nom3=Choi|prénom4=Youngsik|nom4=Kim|titre=Sodium–Metal Halide and Sodium–Air Batteries|périodique=ChemPhysChem|volume=15|numéro=10|pages=1971–1982|date=2014-07-21|issn=1439-4235|issn2=1439-7641|doi=10.1002/cphc.201402215|lire en ligne=https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/cphc.201402215|consulté le=2024-04-02}}</ref>,

à l'anode : <chem>Na -> Na+ + e-</chem>

et à la cathode : <chem>O2 + 2e- -> 0_2^{2-}</chem>

la réaction globale est donc : <chem>2Na+ + O_2^{2-} -> Na_2O_2</chem>

[[Fichier:Figure 3- Schéma du fonctionnement de la batterie Na-air lors de la charge et de la décharge.jpg|centré|vignette|516x516px|Figure 3- Schéma du fonctionnement de l'accumulateur Na-air lors de la charge et de la décharge<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Ziyauddin|nom1=Khan|prénom2=Mikhail|nom2=Vagin|prénom3=Xavier|nom3=Crispin|titre=Can Hybrid Na–Air Batteries Outperform Nonaqueous Na–O 2 Batteries?|périodique=Advanced Science|volume=7|numéro=5|date=2020-03|issn=2198-3844|issn2=2198-3844|doi=10.1002/advs.201902866|lire en ligne=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/advs.201902866|consulté le=2024-04-07}}</ref>.]]

Les accumulateurs sodium-air sont sensibles à l'humidité, cela altère leurs performances. En présence d'air humide, les capacités de décharge augmentent, mais des chutes de tension abruptes surviennent à des taux d'humidité élevés. L'anode subit une décomposition limitée après plusieurs cycles dans l'air<ref name=":6">{{Lien web |titre=From SodiumOxygen to SodiumAir Battery: Enabled by Sodium Peroxide Dihydrate |url=http://dx.doi.org/10.1021/acs.nanolett.0c01670.s001 |site=dx.doi.org |consulté le=2024-04-02}}</ref>. En effet, l'absorption d'eau présente dans l'air peut réagir chimiquement avec le sodium présent à l'anode, compromettant ainsi l'intégrité de la cellule. L'augmentation de la vapeur d'eau forme une couche d'interface électrolytique solide et dense, favorisant la formation de NaOH·2H2O en plus du NaO2 prédominant.

<chem>2Na + O2 + 2H2O <-> Na_2O_2.2H_2O</chem><ref>{{Article|langue=en|prénom1=Xuanxuan|nom1=Bi|prénom2=Rongyue|nom2=Wang|prénom3=Yifei|nom3=Yuan|prénom4=Dongzhou|nom4=Zhang|titre=From Sodium–Oxygen to Sodium–Air Battery: Enabled by Sodium Peroxide Dihydrate|périodique=Nano Letters|volume=20|numéro=6|pages=4681–4686|date=2020-06-10|issn=1530-6984|issn2=1530-6992|doi=10.1021/acs.nanolett.0c01670|lire en ligne=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.nanolett.0c01670|consulté le=2024-04-04}}</ref>

Il est à noter que la formation et la décomposition de NaOH·H2O sont réversibles par une réaction de transfert d'électrons à deux électrons.

==== Accumulateurs sodium-air aqueux ou hybrides (organiques/aqueux) ====
La cellule Na-air hybride est composée d’un électrolyte organique (anolyte) et d’un électrolyte aqueux (catholyte). Le compartiment négatif est le même que dans les accumulateurs Na-O2, tandis que l'électrode positive est insérée dans un électrolyte aqueux. Une membrane d'électrolyte solide est utilisée afin d'éviter le contact direct entre le sodium métallique et l'électrolyte aqueux, ce qui entraînerait une perte d'énergie majeure par la réaction exothermique spontanée.

La réaction globale de la pile est :   <chem>4Na(s) + O2(g) + 2H2O(l) -> 4NaOH(aq)</chem><ref>{{Article|prénom1=Seongmin|nom1=Ha|prénom2=Jae‐Kwang|nom2=Kim|prénom3=Aram|nom3=Choi|prénom4=Youngsik|nom4=Kim|titre=Sodium–Metal Halide and Sodium–Air Batteries|périodique=ChemPhysChem|volume=15|numéro=10|pages=1971–1982|date=2014-06-20|issn=1439-4235|issn2=1439-7641|doi=10.1002/cphc.201402215|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1002/cphc.201402215|consulté le=2024-04-04}}</ref>

Dans les accumulateurs aqueux, lors de la décharge, les réactions qui ont lieu sont<ref name=":0" /> :
* A la borne négative   <chem>Na_{(s)} -> Na+ + e-</chem>
* A la borne positive  <chem>O2 + 2H2O + 4e- -> 4HO-</chem>

La solubilité aqueuse du produit de décharge (<chem>NaOH</chem>) dans les accumulateurs Na-air aqueux est supérieure à celle du LiOH dans les accumulateurs Li-air aqueux, ce qui se traduit par une augmentation de la densité énergétique. Cette dernière permet de mesurer l'énergie pouvant être stockée dans une matière ou un dispositif<ref name=":0">{{Article|prénom1=Ziyauddin|nom1=Khan|prénom2=Mikhail|nom2=Vagin|prénom3=Xavier|nom3=Crispin|titre=Can Hybrid Na–Air Batteries Outperform Nonaqueous Na–O2 Batteries?|périodique=Advanced Science|volume=7|numéro=5|date=2020-01-19|issn=2198-3844|issn2=2198-3844|doi=10.1002/advs.201902866|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1002/advs.201902866|consulté le=2024-04-02}}</ref>. Elle est égale à sa charge électrique multipliée par la tension moyenne sous laquelle cette charge est déchargée. L'énergie stockée est souvent donnée en watt-heure (Wh) mais l'unité officielle (SI) est le joule.

== Accumulateurs au Sodium-Soufre et au Sodium-Halogénure Métallique ==
Il existe divers types d'accumulateurs utilisant du sodium liquide à haute température : les accumulateurs Na/S et le système sodium/ chlorure de métal (Na/MeCl{{ind|2}}). Ces deux systèmes tirent avantage d’un électrolyte solide céramique de type <chem>NaAl11O17</chem> qui permet une bonne conduction des ions Na+.

=== Accumulateur Na/S ===
{{Article détaillé|Accumulateur sodium-soufre}}
Dans le cas de l'accumulateur Na/S, le produit de décharge est <chem>Na2S5</chem>. Celui-ci étant immiscible avec le soufre, une nouvelle phase est créée et plus de la moitié de la décharge se produit en présence de cette région biphasée. Lors de la charge, les polysulfures de sodium sont oxydés, et le soufre à région biphasée réapparaît. Ainsi, il est crucial d'éviter tout dépôt de soufre sur ou près de l'électrolyte solide, ce qui augmenterait la résistance de la cellule et limiterait la capacité de charge<ref name=":1">{{Article|prénom1=Bruce|nom1=Dunn|prénom2=Haresh|nom2=Kamath|prénom3=Jean-Marie|nom3=Tarascon|titre=Electrical Energy Storage for the Grid: A Battery of Choices|périodique=Science|volume=334|numéro=6058|pages=928–935|date=2011-11-18|issn=0036-8075|issn2=1095-9203|doi=10.1126/science.1212741|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1126/science.1212741|consulté le=2024-04-04}}</ref>.

Les accumulateurs Na/S rencontrent un défi de corrosion, principalement en raison de la nature hautement corrosive du soufre et des polysulfures. Malgré cela, certains avantages pour l'accumulateur Na/S ont été identifiés pour le stockage stationnaire, notamment une densité énergétique élevée, un rendement coulombique élevé, une flexibilité de cyclage et des exigences de maintenance réduites<ref>{{Lien web|prénom1=A.|nom1=Bito|titre=Overview of the sodium-sulfur battery for the IEEE stationary battery committee|pages=2346–2349|éditeur=IEEE|date=2005|isbn=978-0-7803-9157-4|doi=10.1109/PES.2005.1489556|lire en ligne=http://ieeexplore.ieee.org/document/1489556/|consulté le=2024-04-04}}</ref>.

=== Accumulateur Na/MeCl{{ind|2}} ===
Quant à l'accumulateur <chem>Na/MeCl2</chem>, l'électrode positive est constituée d'une combinaison semi-solide d'un chlorure métallique électrochimiquement actif (<chem>NiCl2</chem>) et d'un électrolyte secondaire fondu (<chem>NaAlCl4</chem>), qui transporte les ions <chem>Na+</chem>.

Pendant la décharge, les ions <chem>Na+</chem> sont acheminés à travers l'électrolyte vers la cathode via le <chem>NaAlCl4</chem> fondu. Le chlorure métallique solide subit une conversion en NaCl et le métal d'origine (par exemple, le Ni dans le cas du <chem>NiCl2</chem>)<ref name=":1" />.

Lors de la charge, le nickel subit une oxydation, et la capacité de charge dépend de la quantité de NaCl disponible dans la cathode. Cependant, les joints d'étanchéité de l'accumulateur doivent non seulement être hermétiques entre 300 et 350°C, mais également résister à la vapeur et/ou au contact réel avec les matériaux d'électrode fondus hautement réactifs<ref name=":1" />. Lors de l’avènement des accumulateurs <chem>Na/MeCl2</chem>, cette technologie offrait des avantages distincts par rapport aux accumulateurs Na/S. Elle se distinguait notamment par une meilleure tolérance à la surcharge et à la surdécharge, ainsi que par la possibilité d’adopter des solutions potentiellement  plus simples en matière de gestion de la corrosion et de l’étanchéité<ref name=":1" />.

== Références ==
{{Références}}

{{Palette|Accumulateurs électriques}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Accumulateur|sodium]]


text:
# Robert Eberle
Pour les articles homonymes, voir Eberle.

Robert Eberle (né le 22 juillet 1815 à Meersburg sur le lac de Constance, mort le 19 septembre 1860 à Eberfing, près de Munich) est un peintre badois.
Robert Eberle a été l'élève peintre paysagiste et animalier Johann Jakob Biedermann à Constance, et se rendit en 1830 à Munich. Il étudie Jacob van Ruisdael et Karel Dujardin et se fait rapidement un nom.
Robert Eberle est d'abord connu pour ses peintures d'animaux domestiques, en particulier de moutons, aux dessins très réalistes.
Son fils Adolf Eberle (1843-1914) est également peintre.

## Œuvres
- Berger près de ses moutons* Foudre
- Troupeau à l'approche de l'orage
- Troupeau de moutons agressé par un loup
- Aigle se précipitant sur des moutons des Alpes
- Bergère à la fontaine

title: Robert Eberle

wikitext:
{{Homonyme|Eberle}}
{{Infobox Artiste
|image=Robert Eberle - Young shepherds with their flock.jpg
|alt=Petits bergers avec leurs moutons
|légende=Robert Eberle, ''Petits bergers avec leurs moutons''
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'''Robert Eberle''' (né le {{date|22 juillet 1815}} à [[Meersburg]] sur le [[lac de Constance]], mort le {{date|19 septembre 1860}} à [[Eberfing]], près de [[Munich]]) est un peintre badois.

Robert Eberle a été l'élève peintre paysagiste et animalier [[Johann Jakob Biedermann]] à [[Constance (Allemagne)|Constance]], et se rendit en 1830 à [[Munich]]. Il étudie [[Jacob van Ruisdael]] et [[Karel Dujardin]] et se fait rapidement un nom.

Robert Eberle est d'abord connu pour ses peintures d'animaux domestiques, en particulier de [[mouton]]s, aux dessins très réalistes.

Son fils [[Adolf Eberle]] (1843-1914) est également peintre.

== Œuvres ==
* ''Berger près de ses moutons''* Foudre
* ''Troupeau à l'approche de l'orage''
* ''Troupeau de moutons agressé par un loup''
* ''Aigle se précipitant sur des moutons des Alpes''
* ''Bergère à la fontaine''

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|de|Robert Eberle|104575363}}

== Liens externes ==
* {{Autorité}}
* {{Bases art}}

{{Portail|Peinture|XIXe siècle|Grand-duché de Bade}}

{{DEFAULTSORT:Eberle, Robert}}

[[Catégorie:Peintre badois]]
[[Catégorie:Peintre animalier]]
[[Catégorie:Naissance en juillet 1815]]
[[Catégorie:Naissance à Meersburg]]
[[Catégorie:Naissance dans le grand-duché de Bade]]
[[Catégorie:Décès en septembre 1860]]
[[Catégorie:Décès en Bavière]]
[[Catégorie:Décès à 45 ans]]

title: Naissance

Naissance: 22 juillet 1815 · Meersburg

Décès: 19 septembre 1860 (à 45 ans) · Eberfing

Nationalité: badoise

Activité: Peintre

Maître: Johann Jakob Biedermann

Lieu de travail: Munich

Enfant: Adolf Eberle


text:
# Nicolien Sauerbreij
Nicolien Sauerbreij, née le 31 juillet 1979 à De Hoef, est une snowboardeuse néerlandaise spécialiste des slalom et slalom géant parallèles.

## Carrière
Elle fait ses débuts en Coupe du monde en 1996. En deux participations olympiques, en 2002 et 2006, la Néerlandaise n'est jamais parvenue à figurer dans les dix premières places se contentant d'une 24e place lors de sa première participation et d'une 12e quatre années plus tard. En 2002 pourtant, Nicolien Sauerbreij, alors porte-drapeau de la délégation néerlandaise, pouvait prétendre au podium puisque deuxième mondiale au classement général des épreuves parallèles en Coupe du monde. Cependant, un mauvais choix de fart l'empêche de passer les qualifications. Quatre années plus tard à Turin, elle ne manque pas les qualifications du slalom géant parallèle mais est éliminée dès le premier tour du tableau final par l'Allemande Amelie Kober. L'année suivante, la snowboardeuse termine au pied du podium lors des Mondiaux 2007. En 2008, elle remporte pour la première fois la coupe du monde de sa spécialité après avoir échoué au second rang mondial en 2002 et 2003. Elle remporte la médaille d'or aux Jeux olympiques 2010 dans l'épreuve de slalom géant parallèle en snowboard.

## Palmarès

### Jeux olympiques
- Championne olympique dans l'épreuve de slalom géant parallèle en 2010 à Vancouver.

### Championnats du monde
- Médaille d'argent en slalom parallèle aux Championnats du monde 2011.

### Coupe du monde
- 1 gros globe de cristal :
  - Vainqueur du classement général de la Coupe du monde en 2008.
- 2 petits globe de cristal :
  - Vainqueur du classement parallèle en 2008 et 2010.
- 22 podiums dont 7 victoires en carrière.

## Distinctions
- Chevalier de l'ordre du Lion néerlandais

title: Nicolien Sauerbreij

wikitext:
{{Ébauche|snowboard|personnalité néerlandaise}}
{{Infobox Sportif
 | charte                     = sports d'hiver
 | nom                        = Nicolien Sauerbreij
 | image                      = Nicolien Sauerbreij2.jpg
 | taille image               =
 | légende                    = Nicolien Sauerbreij
 | sport pratiqué             = [[Snowboard]]
 | période active             = 1996-2015
 | site officiel              =
 | nationalité                = {{NED-d}} [[Pays-Bas|Néerlandaise]]
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 | date de naissance          = {{date de naissance|31|7|1979|en sport|âge=oui}}
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 | poids                      =
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 | club(s)                    =
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 | jeux olympiques            = [[snowboard aux Jeux olympiques|Jeux olympiques]]
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 | compétition continentale   = [[Coupe du monde de snowboard|Coupe du monde]] (globes)
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 | compétition nationale      = [[Coupe du monde de snowboard|Coupe du monde]] (épreuves)
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 | argent CN                  = 7
 | bronze CN                  = 7
 | date de mise à jour        =
}}
'''Nicolien Sauerbreij''', née le {{date|31|juillet|1979|en sport}} à [[De Hoef]], est une [[snowboard]]euse [[Pays-Bas|néerlandaise]] spécialiste des slalom et slalom géant parallèles.

== Carrière ==
Elle fait ses débuts en Coupe du monde en 1996. En deux participations olympiques, en [[Jeux olympiques d'hiver de 2002|2002]] et [[Jeux olympiques d'hiver de 2006|2006]], la Néerlandaise n'est jamais parvenue à figurer dans les dix premières places se contentant d'une {{24e|place}} lors de sa première participation et d'une {{12e}} quatre années plus tard. En 2002 pourtant, Nicolien Sauerbreij, alors porte-drapeau de la délégation néerlandaise, pouvait prétendre au podium puisque deuxième mondiale au classement général des épreuves parallèles en [[Coupe du monde de snowboard|Coupe du monde]]. Cependant, un mauvais choix de fart l'empêche de passer les qualifications. Quatre années plus tard à [[Turin]], elle ne manque pas les qualifications du slalom géant parallèle mais est éliminée dès le premier tour du tableau final par l'Allemande [[Amelie Kober]]. L'année suivante, la snowboardeuse termine au pied du podium lors des [[championnats du monde de snowboard 2007|Mondiaux 2007]]. En 2008, elle remporte pour la première fois la coupe du monde de sa spécialité après avoir échoué au second rang mondial en 2002 et 2003. Elle remporte la médaille d'or aux [[Jeux olympiques d'hiver de 2010|Jeux olympiques 2010]] dans l'épreuve de slalom géant parallèle en [[snowboard]].

== Palmarès ==
=== Jeux olympiques ===
* {{Médaille|1|JO}} Championne olympique dans l'épreuve de slalom géant parallèle en [[Jeux olympiques d'hiver de 2010|2010]] à [[Vancouver]].

=== Championnats du monde ===
* {{Médaille|2|Mo}} Médaille d'argent en slalom parallèle aux [[Championnats du monde de snowboard 2011|Championnats du monde 2011]].

=== Coupe du monde ===
* '''1''' gros [[Globe de cristal (FIS)|globe de cristal]] :
** Vainqueur du classement général de la Coupe du monde en 2008.
* '''2''' petits [[Globe de cristal (FIS)|globe de cristal]] :
** Vainqueur du classement parallèle en 2008 et 2010.
* '''22''' podiums dont '''7''' victoires en carrière.

== Distinctions ==
* {{Déco COLN}}

== Liens externes ==
{{Autres projets|Commons=Category:Nicolien Sauerbreij}}
* {{nl}} [http://www.nicoliensauerbreij.nl/ Site officiel de Nicolien Sauerbreij].
* {{Bases sport}}

{{Palette|Championnes olympiques snowboard slalom géant femmes|Vainqueure Coupe du monde de snowboard}}
{{Portail|snowboard|Pays-Bas}}

{{DEFAULTSORT:Sauerbreij, Nicolien}}
[[Catégorie:Snowboardeuse néerlandaise]]
[[Catégorie:Snowboardeuse aux Jeux olympiques d'hiver de 2002]]
[[Catégorie:Snowboardeuse aux Jeux olympiques d'hiver de 2006]]
[[Catégorie:Snowboardeuse aux Jeux olympiques d'hiver de 2010]]
[[Catégorie:Snowboardeuse aux Jeux olympiques d'hiver de 2014]]
[[Catégorie:Championne olympique néerlandaise]]
[[Catégorie:Championne olympique de snowboard]]
[[Catégorie:Porte-drapeau olympique des Pays-Bas]]
[[Catégorie:Chevalier de l'ordre du Lion néerlandais]]
[[Catégorie:Naissance dans la province d'Utrecht]]
[[Catégorie:Naissance en juillet 1979]]
[[Catégorie:Médaillée aux Jeux olympiques d'hiver de 2010]]

title: Contexte général

Sport: Snowboard

title: Biographie

Nationalité sportive: Néerlandaise

Nationalité: Royaume des Pays-Bas

Naissance: 31 juillet 1979

Lieu de naissance: De Hoef

Poids de forme: 58 kg

title: Palmarès

Compétition: Or · Arg. · Bro.

Palmarès: modifier


text:
# Aéroport de Zyrianka
Ne doit pas être confondu avec Aérodrome de Zyryanka-Ouest.
L'aéroport de Zyrianka, code IATA : ZKP • code OACI : UESU • Code aéronautique de l'espace russophone : russe : ЗНК, est un aéroport situé dans la commune urbaine de Zyrianka en Russie.

## Compagnies aériennes et destinations
| Compagnies       | Destinations                  |
| ---------------- | ----------------------------- |
| Polar Airlines   | Iakoutsk                      |
| Yakutia Airlines | Iakoutsk[citation nécessaire] |

Édité le 06/09/2020

title: Aéroport de Zyrianka

wikitext:
{{Ébauche|aéroport|Russie}}
{{Confusion|Aérodrome de Zyryanka-Ouest}}

{{Infobox Aéroport
 | nom                = Aéroport de Zyryanka
 | AITA               = ZKP
 | OACI               = UESU
 | pays               = Russie
 | nom de division    = Sujet fédéral
 | division           = [[République de Sakha]]
 | ville              = [[Zyrianka]]
 | direction piste1   = 16/34
 | longueur piste1 m  = 1800
 | revetement piste1  = Béton
}}
L''''aéroport de Zyrianka''', {{Code aéroport|ZKP|UESU|||||ЗНК|||p=n}}, est un aéroport situé dans la commune urbaine de [[Zyrianka]] en [[Russie]].

==Compagnies aériennes et destinations==
{{Aéroport-dest-liste
|{{Compagnie aérienne|pays=Russie|Polar Airlines}}|{{Aéroport|code=YKS}}
|{{Compagnie aérienne|pays=RUS|Yakutia Airlines}}|{{Aéroport|code=YKS}}{{cn|date=July 2020}}
}}
<small>Édité le 06/09/2020</small>

==Notes et références==
===Notes===
===Références===
{{Portail|aéronautique|Russie}}
[[Catégorie:Aéroport à Sakha|Zyryanka]]
[[Catégorie:Zyrianka (Iakoutie)]]

title: Localisation

Pays: Russie

Sujet fédéral: République de Sakha

Ville: Zyrianka

Coordonnées: 65° 45′ nord, 150° 54′ est

title: Informations aéronautiques

Code IATA: ZKP

Code OACI: UESU

Code interne russe: ЗНК

Direction: Longueur · Surface

Informations aéronautiques: modifier


text:
# Championnats de France d'athlétisme 1904
Navigation
Championnats 1903 Championnats 1905
Les Championnats de France d'athlétisme 1904, organisés par l'Union des sociétés françaises de sports athlétiques, ont eu lieu le 26 juin 1904 à la Croix-Catelan de Paris.

## Palmarès
| Discipline       | Athlète                          | Performance      |
| ---------------- | -------------------------------- | ---------------- |
| 100 m            | Géo Malfait                      | 11 s 8           |
| 400 m            | Marc Bellin du Côteau            | 50 s 0 (RF)      |
| 800 m            | Michel Soalhat                   | 2 min 3 s 0      |
| 1 500 m          | Michel Soalhat                   | 4 min 8 s 2 (RF) |
| 110 m haies      | Adolphe Klingelhoeffer           | 16 s 6 (RF)      |
| 400 m haies      | Georges Filiâtre                 | 58 s 2           |
| 4 000 m steeple  | Louis Bonniot de Fleurac         | 13 min 8 s 0     |
| Saut en hauteur  | Louis Monnier                    | 1,65 m           |
| Saut à la perche | Fernand Gonder                   | 3,69 m (RM)      |
| Saut en longueur | François Brissy                  | 6,295 m          |
| Lancer du poids  | Panayiótis Paraskevópoulos (GRE) | 11,54 m          |
| Lancer du disque | Marius Eynard                    | 38,72 m          |

wikitext:
{{ébauche|athlétisme}}
{{Infobox Compétition sportive
 | titre                  = Championnats de France 1904
 |charte                  = athlétisme
 | image                   =
 | sport                  =
 | organisateur           = [[Union des sociétés françaises de sports athlétiques|USFSA]]
 | nombre d'éditions      =
 | lieu                   = [[Paris]]
 | date                   = {{date|26|juin|1904|en athlétisme}}
 | nations                =
 | participants           =
 | nombre d'épreuves      = 12
 | vainqueur              =
 | affluence              =
 | site                   = [[Croix-Catelan]]
 | site web               =
 | article principal      = Championnats de France d'athlétisme
 | précédent lien         = Championnats de France d'athlétisme 1903
 | précédent texte        = Championnats 1903
 | suivant lien           = Championnats de France d'athlétisme 1905
 | suivant texte          = Championnats 1905
}}

Les '''[[Championnats de France d'athlétisme]] 1904''', organisés par l'[[Union des sociétés françaises de sports athlétiques]], ont eu lieu le {{date|26|juin|1904|en athlétisme}} à la [[Croix-Catelan]] de [[Paris]].

== Palmarès ==
{| class="wikitable" border="1" cellspacing="2" cellpadding="1" style="border-collapse: collapse; font-size: 95%;"
|+
!scope=col| Discipline
!scope=col|Athlète
!scope=col| Performance
|-
| [[100 mètres (athlétisme)|100 m]] ||[[Géo Malfait]]  ||{{heure|||11|8}}
|-
| [[400 mètres (athlétisme)|400 m]]||[[Marc Bellin du Côteau]]  ||{{heure|||50|0}} ([[Records de France d'athlétisme|RF]])
|-
| [[800 mètres (athlétisme)|800 m]]||[[Michel Soalhat]]  ||{{heure||2|03|0}}
|-
| [[1 500 mètres (athlétisme)|1 500 m]]||[[Michel Soalhat]] ||{{heure||4|08|2}} ([[Records de France d'athlétisme|RF]])
|-
| [[110 m haies]] ||[[Adolphe Klingelhoeffer]] ||{{heure|||16|6}} ([[Records de France d'athlétisme|RF]])
|-
| [[400 m haies]] ||[[Georges Filiâtre]] ||{{heure|||58|2}}
|-
| {{Unité|4000|m}} [[steeple]] ||[[Louis Bonniot de Fleurac]] ||{{heure||13|08|0}}
|-
| [[Saut en hauteur]]||[[Louis Monnier]] ||{{Unité|1.65|m}}
|-
| [[Saut à la perche]]||[[Fernand Gonder]]||{{Unité|3.69|m}} ([[Record du monde du saut à la perche|RM]])
|-
| [[Saut en longueur]]||[[François Brissy]] ||{{Unité|6.295|m}}
|-
| [[Lancer du poids]]||[[Panayiótis Paraskevópoulos]] ([[Grèce|GRE]])  ||{{Unité|11.54|m}}
|-
| [[Lancer du disque]]||[[Marius Eynard]]  ||{{Unité|38.72|m}}
|}

== Notes et références ==
<references />

== Articles connexes ==
*[[Championnats de France d'athlétisme]]

== Liens externes ==
*{{fr}} [http://cdm.athle.com Les finalistes des championnats de France - 1888 à 1969] sur cdm.athle.com

{{Palette|Championnats de France d'athlétisme}}
{{Portail|athlétisme|France|années 1900|Paris}}

[[Catégorie:Championnats de France d'athlétisme|1904]]
[[Catégorie:Championnat de France à Paris|Athletisme]]
[[Catégorie:Compétition d'athlétisme à Paris|France 1904]]
[[Catégorie:Sport en France en 1904]]
[[Catégorie:Juin 1904]]

title: Généralités

Sport: Athlétisme

Organisateur(s): USFSA

Lieu(x): Paris

Site(s): Croix-Catelan


text:
# Ndeutala Angolo
Ndeutala Angolo, également appelée Ndeutala Selma Hishongwe ou Ndeutala Angolo Amutenya, née en mars 1952 à Okalili, Namibie, est une écrivaine, militante et femme politique namibienne.

## Jeunesse
Ndeutala Angolo est née en 1952 à Okalili, dans le nord-ouest de la Namibie, dans la région d'Omusati,. Elle est la deuxième de sept enfants. Sa langue maternelle est le dialecte Oshindonga de l'Oshivambo.
Ses parents sont des agriculteurs traditionnels, et elle ne commence l'école qu'à l'âge de neuf ans. Après avoir fréquenté le lycée d'Oshigambo, elle étudie pour devenir infirmière et commence à travailler dans un hôpital local,.
Elle rejoint le mouvement anti-apartheid dès son plus jeune âge.

## Exil et activité politique
Dans les années 1970 et 1980, elle vit en exil, en Zambie, comme réfugiée politique liée au mouvement de libération SWAPO. Durant cette période, elle écrit plusieurs ouvrages littéraires et scientifiques et suit une formation para-militaire. Elle part ensuite étudier en Suède puis en Australie où elle passe un doctorat dans les sciences de l'éducation.
Dans la phase de transition politique de 1989, peu avant la fondation de l'État namibien en 1990, elle retourne dans son pays avec sa famille.  En Namibie, elle occupe des postes importants au sein du gouvernement national pendant plus de 30 ans. Ainsi, de 1989 à 2005, elle est secrétaire d'État au bureau du président Sam Nujoma,. Elle exerce ensuite comme secrétaire permanente au Département de la sûreté et de la sécurité jusqu'en 2012. En 2014, elle est décorée de l'Excellent Ordre de l'Aigle (deuxième classe).

## Carrière littéraire
Son premier ouvrage, Women of Namibia: The Changing Role of Namibian Women from Traditional Precolonial Times to the Present, est paru en 1983. Comme il y avait très peu d'informations sur la situation des femmes en Namibie, elle s'est basée sur ses propres recherches,.
Son roman Marrying Apartheid, publié en 1986, serait le premier roman en anglais écrit par un namibien.

## Publications
- (en) Marrying apartheid, Imprenta, Abbotsford, 1986 (OCLC 223256496)
- (en) Women of Namibia : the changing role of Namibian women from traditional precolonial times to the present, Forlaget By & Bygd, 1983 (ISBN 91-85354-40-6 et 978-91-85354-40-5, OCLC 16277757)
- (en) The migrant contract labour system and its effects on social and family life in Namibia : the case of Ovamboland, Stockholms universitet, 1983 (OCLC 185396584)
- (en) The contract labour system and its effects on family and social life in Namibia : a historical perspective, Gamsberg Macmillan, 1992 (ISBN 1-86848-757-1 et 978-1-86848-757-8, OCLC 27116376)

title: Ndeutala Angolo

wikitext:
{{infobox}}

'''Ndeutala Angolo''', également appelée '''Ndeutala Selma Hishongwe''' ou '''Ndeutala Angolo Amutenya''', née en {{date de naissance|mars 1952}} à Okalili, [[Sud-Ouest africain|Namibie]], est une [[Écrivain|écrivaine]], [[Militantisme|militante]] et femme politique namibienne.

== Jeunesse ==
Ndeutala Angolo est née en 1952 à Okalili, dans le nord-ouest de la [[Namibie]], dans la région d'[[Omusati]]<ref name=":0">{{lien web|date=2015-09-18|titre=Ndeutala Selma Hishongwa|url=https://www.sahistory.org.za/people/ndeutala-selma-hishongwa|consulté le=2020-12-14|website=South African History Online}}</ref>{{,}}<ref name=":1">{{article|nom=Becker|prénom=Heike|date=September 1993|titre=Meet a Namibian woman writer: Ndeutala Hishongwa|url=https://sisternamibiatest2014.files.wordpress.com/2017/09/meet-a-namibian-woman-writer-ndeutala-hishongwa.pdf|journal=Sister Magazine|volume=5|numéro=4}}</ref>. Elle est la deuxième de sept enfants. Sa langue maternelle est le dialecte Oshindonga de l'[[Oshiwambo|Oshivambo]]<ref name=":2">{{Ouvrage |langue=es |prénom1=Pablo|nom1=Rubio Gijón|titre=La narrativa namibia en inglés anterior a la independencia : John yaOtto, Ndeutala Hishongwa y Joseph Diescho.|éditeur=ECU|date=2000|isbn=978-84-16113-23-1|isbn2=84-16113-23-8|oclc=923052405|lire en ligne=https://www.worldcat.org/oclc/923052405|consulté le=2023-01-10}}</ref>.

Ses parents sont des agriculteurs traditionnels, et elle ne commence l'école qu'à l'âge de neuf ans. Après avoir fréquenté le lycée d'Oshigambo, elle étudie pour devenir infirmière et commence à travailler dans un hôpital local<ref name=":0" />{{,}}<ref name=":1" />.

Elle rejoint le mouvement anti-[[apartheid]] dès son plus jeune âge<ref name=":2" />.

== Exil et activité politique ==
Dans les années 1970 et 1980, elle vit en [[exil]], en [[Zambie]], comme réfugiée politique liée au mouvement de libération [[Organisation du peuple du Sud-Ouest africain|SWAPO]]. Durant cette période, elle écrit plusieurs ouvrages littéraires et scientifiques et suit une formation para-militaire. Elle part ensuite étudier en Suède puis en Australie où elle passe un doctorat dans les sciences de l'éducation<ref name=":2"/>.

Dans la phase de transition politique de 1989, peu avant la fondation de l'État namibien en 1990, elle retourne dans son pays avec sa famille.  En Namibie, elle occupe des postes importants au sein du gouvernement national pendant plus de 30 ans. Ainsi, de 1989 à 2005, elle est secrétaire d'État au [[Président de la république de Namibie|bureau du président]] [[Sam Nujoma]]<ref name=":1"/>{{,}}<ref name=":2"/>. Elle exerce ensuite comme secrétaire permanente au Département de la sûreté et de la sécurité jusqu'en 2012<ref>{{Lien web |langue=en |titre=More police generals face investigations |url=https://neweralive.na/posts/police-generals-face-investigations |site=Truth, for its own sake. |consulté le=2023-01-10}}</ref>. En 2014, elle est décorée de l'Excellent Ordre de l'Aigle (deuxième classe).

== Carrière littéraire ==
Son premier ouvrage, ''Women of Namibia: The Changing Role of Namibian Women from Traditional Precolonial Times to the Present'', est paru en 1983. Comme il y avait très peu d'informations sur la situation des femmes en Namibie, elle s'est basée sur ses propres recherches<ref name=":0" />{{,}}<ref name=":1" />.

Son roman ''Marrying Apartheid'', publié en 1986, serait le premier roman en anglais écrit par un namibien<ref name=":4">{{ouvrage|url=https://www.worldcat.org/oclc/1040554892|titre=Writing Namibia: Literature in Transition|date=2018|éditeur=UNAM Press|nom1=Vale|prénom1=Helen|nom2=Krishnamurthy|prénom2=Sarala|isbn=978-99916-42-34-5|lieu=Windhoek, Namibia|oclc=1040554892}}</ref>.

== Publications ==

*{{Ouvrage|langue=en|titre=Marrying apartheid|éditeur=Imprenta, Abbotsford|date=1986|oclc=223256496}}
*{{Ouvrage|langue=en|titre=Women of Namibia : the changing role of Namibian women from traditional precolonial times to the present|éditeur=Forlaget By & Bygd|date=1983|isbn=91-85354-40-6|isbn2=978-91-85354-40-5|oclc=16277757|lire en ligne=|consulté le=2023-01-19}}
*{{Ouvrage|langue=en|titre=The migrant contract labour system and its effects on social and family life in Namibia : the case of Ovamboland|éditeur=Stockholms universitet|date=1983|oclc=185396584}}
*{{Ouvrage|langue=en|titre=The contract labour system and its effects on family and social life in Namibia : a historical perspective|éditeur=Gamsberg Macmillan|date=1992|isbn=1-86848-757-1|isbn2=978-1-86848-757-8|oclc=27116376|lire en ligne=|consulté le=2023-01-19}}

== Références ==
{{traduction/référence|de|Ndeutala Angolo|227248951}}
{{Références}}

== Liens externes ==
{{liens}}

{{Portail|Namibie|Littérature|Politique|Femmes|Communisme}}
{{CLEDETRI:Angolo}}
[[Catégorie:Naissance en mars 1952]]
[[Catégorie:Écrivaine namibienne]]
[[Catégorie:Femme politique namibienne]]
[[Catégorie:Étudiant de l'université de Melbourne]]
[[Catégorie:Essayiste du XXe siècle]]
[[Catégorie:Essayiste ou théoricien marxiste]]

title: Biographie

Naissance: Mars 1952 · Namibie

Nom de naissance: Ndeutala Angolo Amutenya

Nationalité: namibienne

Formation: Université de Stockholm · Vaxjo University School of Management and Economics (d)

Activités: Femme politique, écrivaine

title: Autres informations

Cheveux: Cheveux noirs