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# Antonio Amaya
Antonio Amaya (Granada, 25 de noviembre de 1923 - Sitges, 14 de mayo de 2012), nombre artístico de Antonio Peláez Tortosa, fue un bailarín y cantante de copla español. Es considerado uno de los mejores intérpretes del género en la segunda mitad del siglo XX, conocido por éxitos como Mi vida privada, Doce cascabeles y La niña ciega.

## Biografía
Antonio Amaya nació en Granada, hijo de Luis María Peláez de Alarcón y Carmen Tortosa Aguilera, en el seno de una familia acomodada de trece hermanos, aunque fue bautizado y pasó su juventud en Jaén. Tras el fallecimiento de su padre y cumplidos los 18 años, Antonio decidió abandonar su ciudad y probar fortuna en Madrid, pues desde muy niño tuvo clara su vocación de convertirse en artista.
En Madrid comenzó a trabajar en los espectáculos de variedades, siendo corista en la compañía de Celia Gámez, coincidiendo con Tony Leblanc y José Manuel Lara. En 1947 consiguió firmar un contrato discográfico con la compañía Gramófono Odeón, para la que grabó sus primeras canciones, escritas por el maestro Algarra (Doña Luz de Lucena, Yo quiero estar a tu vera, La Medallona). En esa época se le conocía como «El Gitanillo de Bronce». En Barcelona llevó al teatro el espectáculo «Bronce y oro», que finalizó en marzo de 1947. Su éxito fue rápido: en julio de 1950, el Teatro Victoria de Barcelona le ofrecía un homenaje y le entregaba el lazo de oro por sus dos años consecutivos de éxitos en la Ciudad Condal donde levantaba auténticas pasiones entre el público enfervorecido que asistía a sus espectáculos, el cual aguardaba a su salida de los teatros para arrancarle botones y mechones de pelo.
Su mayor éxito llegaría en 1952, con el pasodoble original de Freire, García Cabello y Juan Solano: Doce cascabeles, que fue el gran lanzamiento de su carrera. Le seguirían otros títulos como la marcha ¡Ay, infanta Isabel!, el Romance a Joselito, El bule-bule, La mare mía, Sombrerito, sombrerito, Me gusta Mi Novia o el pasodoble La reina Juana.
De la mano de su amigo y mánager José María Lasso de la Vega (también mánager de Joan Manuel Serrat), triunfó largamente en España y en América, mediante numerosos espectáculos donde él era  primera figura junto a artistas tan reconocidos como Alady, Carmen de Lirio o Mary Santpere, sobre todo en Barcelona, donde consiguió la mayoría de sus éxitos, pero también en otras ciudades, como Valencia o Zaragoza. Fue buen amigo y compañero de escenario de Rafael Conde, «El Titi». También actuó durante algunos años con su hermana Lourdes, que en su papel de supervedette tomaría el nombre artístico de Lourdes Roquiel.
Antonio Amaya fue de las primeras figuras relevantes del mundo del espectáculo que se instalaron en Sitges (Barcelona) donde regentó durante muchos años su local "Chez Antonio", donde se daban cita artistas y personajes de todo tipo. Fue el impulsor de la sala Porche's de Zaragoza y de otras muchas. En 1978 fue el primer hombre en posar desnudo para una revista gay en España.
Falleció el 14 de mayo de 2012 en una residencia geriátrica de Sitges, donde vivía retirado desde 2002. Antonio Amaya está enterrado en Jaén junto a su madre.

title: Antonio Amaya

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{{otros usos|Antonio de Amaya|el conquistador}}
{{ficha de persona}}
'''Antonio Amaya''' ([[Granada]], 25 de noviembre de 1923 - [[Sitges]], 14 de mayo de 2012), nombre artístico de '''Antonio Peláez Tortosa''',<ref name=LD130520>{{cita web|autor=Manuel Román|título=La silenciosa muerte de Antonio Amaya|url=http://www.libertaddigital.com/cultura/musica/2013-05-20/la-silenciosa-muerte-de-antonio-amaya-1276490637/|fechaacceso=24 de junio de 2014|obra=Libertad Digital|fecha=20 de mayo de 2013|idioma=español}}</ref> fue un bailarín y cantante de [[Copla andaluza|copla]] español. Es considerado uno de los mejores intérpretes del género en la segunda mitad del {{siglo|XX||s}},<ref>{{cita libro|título=Antonio Amaya|idioma=español|editorial=Morales i Torres|lugar=Barcelona|año=2008|isbn=978-84-96106-71-0}}</ref> conocido por éxitos como ''Mi vida privada'', ''[[Doce cascabeles]]'' y ''La niña ciega''.

== Biografía ==
Antonio Amaya nació en Granada, hijo de Luis María Peláez de Alarcón y Carmen Tortosa Aguilera, en el seno de una familia acomodada de trece hermanos, aunque fue bautizado y pasó su juventud en [[Jaén]]. Tras el fallecimiento de su padre y cumplidos los 18 años, Antonio decidió abandonar su ciudad y probar fortuna en [[Madrid]], pues desde muy niño tuvo clara su vocación de convertirse en artista.

En Madrid comenzó a trabajar en los espectáculos de [[Teatro de variedades|variedades]], siendo corista en la compañía de [[Celia Gámez]], coincidiendo con [[Tony Leblanc]] y [[José Manuel Lara Hernández|José Manuel Lara]].<ref name=LD130520/> En 1947 consiguió firmar un contrato discográfico con la compañía Gramófono Odeón, para la que grabó sus primeras canciones, escritas por el maestro Algarra (''Doña Luz de Lucena'', ''Yo quiero estar a tu vera'', ''La Medallona''). En esa época se le conocía como «El Gitanillo de Bronce».<ref name=LD130520/> En Barcelona llevó al teatro el espectáculo «Bronce y oro», que finalizó en marzo de 1947. Su éxito fue rápido: en julio de 1950, el [[Teatro Victoria (Barcelona)|Teatro Victoria]] de Barcelona le ofrecía un homenaje y le entregaba el lazo de oro por sus dos años consecutivos de éxitos en la Ciudad Condal donde levantaba auténticas pasiones entre el público enfervorecido que asistía a sus espectáculos, el cual aguardaba a su salida de los teatros para arrancarle botones y mechones de pelo.

Su mayor éxito llegaría en 1952, con el [[pasodoble]] original de Freire, García Cabello y Juan Solano: ''[[Doce cascabeles]]'', que fue el gran lanzamiento de su carrera. Le seguirían otros títulos como la marcha ''¡Ay, infanta Isabel!'', el ''Romance a Joselito'', ''El bule-bule'', ''La mare mía'', ''Sombrerito, sombrerito'', ''Me gusta Mi Novia'' o el pasodoble ''La reina Juana''.

De la mano de su amigo y mánager José María Lasso de la Vega (también mánager de [[Joan Manuel Serrat]]), triunfó largamente en España y en América, mediante numerosos espectáculos donde él era  primera figura junto a artistas tan reconocidos como [[Alady]], [[Carmen de Lirio]] o [[Mary Santpere]], sobre todo en Barcelona, donde consiguió la mayoría de sus éxitos, pero también en otras ciudades, como [[Valencia]] o [[Zaragoza]].<ref name=LD130520/><ref>{{cita web|autor=Javier Barreiro|título=Antonio Amaya|url=http://aragondigital.es/noticia.asp?notid=96821|fechaacceso=24 de junio de 2014|obra=Aragón Digital|fecha=4 de julio de 2012|idioma=español}}</ref> Fue buen amigo y compañero de escenario de [[Rafael Conde]], «El Titi». También actuó durante algunos años con su hermana Lourdes, que en su papel de supervedette tomaría el nombre artístico de Lourdes Roquiel.

Antonio Amaya fue de las primeras figuras relevantes del mundo del espectáculo que se instalaron en [[Sitges]] (Barcelona) donde regentó durante muchos años su local "Chez Antonio", donde se daban cita artistas y personajes de todo tipo. Fue el impulsor de la sala ''Porche's'' de Zaragoza y de otras muchas. En 1978 fue el primer hombre en posar desnudo para una revista gay en España.<ref>{{Cita publicación |publicación=Party |número=79 |fecha=22 de octubre de 1979 }}</ref>

Falleció el 14 de mayo de 2012 en una residencia geriátrica de Sitges, donde vivía retirado desde 2002. Antonio Amaya está enterrado en Jaén junto a su madre.<ref>{{cita web |nombre = A. Zaragozá |título=El artista Antonio Amaya muere a los 89 años en una residencia de Sitges  |url=http://www.levante-emv.com/cultura/2012/05/22/artista-antonio-amaya-muere-89-anos-residencia-sitges/906966.html |idioma= español|fechaacceso= 22 de mayo de 2012|obra= Levante-EMV |fecha=22 de mayo de 2012}}</ref>

== Referencias ==
{{listaref}}

== Enlaces externos ==
* Antonio Amaya y El Titi: [http://www.youtube.com/watch?v=z4IihHNErMs Mi vida privada], actuación en [[TVE]].
* [https://www.facebook.com/pages/ANTONIO-AMAYA/404762925711 Facebook de Antonio Amaya].

{{NF|1924|2012|Amaya, Antonio}}

[[Categoría:Cantantes de la provincia de Granada]]
[[Categoría:Cantantes de coplas]]
[[Categoría:Hombres LGBT de España]]
[[Categoría:Personas homosexuales de España]]
[[Categoría:Cantantes LGBT de España]]
[[Categoría:Bailarines de España]]
[[Categoría:Músicos de Granada]]
[[Categoría:Nacidos en Granada]]
[[Categoría:Fallecidos en Sitges]]

title: Información personal

Nombre de nacimiento: Antonio Peláez Tortosa

Nacimiento: 25 de noviembre de 1923 · Granada (España)

Fallecimiento: 14 de mayo de 2012 (88 años) · Sitges (España)

Nacionalidad: Española

title: Información profesional

Ocupación: Bailarín y cantante


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# Decenales
Las decenales o fiestas decenales (decennalia, del latín: decennium, "década"; de decem, "diez" y annus, "año") eran fiestas solemnes que instituyó Augusto en Roma  en celebración de haber cumplido diez años de Imperio.
En ellas, se celebraba la felicidad pasada, y se hacían votos por la futura en otro decenio. El origen fue, que habiéndose concedido a Julio César la suma potestad por diez años, aunque este no los cumplió. Augusto, cuando llegó á ellos, hizo por ceremonia una especie de dimisión momentánea; pues inmediatamente como rogado del pueblo, volvió a empuñar el cetro por otros diez años, esto para conservar alguna sombra de libertad en el Senado y pueblo romano, lo que imitaron después los otros emperadores que llegaban o pasaban de los diez años.
Dion Casio lo da a entender diciendo :

Singulis decenniis festum quasi ob ejus renovationem agunt, quod hodie etiam fit.
Cada diez años, casi a modo de renovación, hacen una fiesta, que todavía hoy se realiza.

La formalidad de los votos que se hacían en esta función consta de una epístola de Plinio el Joven a Trajano , en que le dice:

Vota, domine, priorum annorum nuncupata alacres laetique persolvimus; novaque rursus, curante commilitonum et provincialium pietate, suscepimus: precati deos, ut te remque publicam florentem et incolumen ea benignitate servarent.

Tuvieron especial celebración las decenales del tiempo de Galieno, como expresa Trebelio Polión:

Decennalia celebravit novo genere ludorum, nova specie pomparum, exquisito genere volaptatum.
Las decenales han permitido celebrar un nuevo tipo de juegos, una nueva especie de desfiles, una rara forma de placeres.

wikiname: eswiki

title: Decenales

in_language: es

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[[Archivo:Disco de Teodosio.jpg|thumb|320px|[[Disco de Teodosio]] (''[[missorium]]'') emitido para celebrar
la ''decennalia'' imperial (enero de 388).]]

Las '''decenales''' o '''fiestas decenales''' ('''''decennalia''''', del [[latín]]: ''decennium'', "década"; de ''decem'', "diez" y ''annus'', "año") eran fiestas solemnes que instituyó [[César Augusto|Augusto]] en [[Antigua Roma|Roma]]  en celebración de haber cumplido diez años de Imperio.

En ellas, se celebraba la felicidad pasada, y se hacían votos por la futura en otro decenio. El origen fue, que habiéndose concedido a [[Julio César]] la suma potestad por diez años, aunque este no los cumplió. Augusto, cuando llegó á ellos, hizo por ceremonia una especie de dimisión momentánea; pues inmediatamente como rogado del pueblo, volvió a empuñar el [[cetro]] por otros diez años, esto para conservar alguna sombra de libertad en el [[Senado romano|Senado]] y pueblo romano, lo que imitaron después los otros emperadores que llegaban o pasaban de los diez años.

[[Dion Casio]] lo da a entender diciendo :

{{cita|Singulis decenniis festum quasi ob ejus renovationem agunt, quod hodie etiam fit.|col2=Cada diez años, casi a modo de renovación, hacen una fiesta, que todavía hoy se realiza.}}

La formalidad de los votos que se hacían en esta función consta de una epístola de [[Plinio el Joven]] a [[Trajano]] , en que le dice:

{{cita|Vota, domine, priorum annorum nuncupata alacres laetique persolvimus; novaque rursus, curante commilitonum et provincialium pietate, suscepimus: precati deos, ut te remque publicam florentem et incolumen ea benignitate servarent.}}
Tuvieron especial celebración las decenales del tiempo de [[Galieno]], como expresa [[Trebelio Polión]]:

{{cita|Decennalia celebravit novo genere ludorum, nova specie pomparum, exquisito genere volaptatum.|col2=Las decenales han permitido celebrar un nuevo tipo de juegos, una nueva especie de desfiles, una rara forma de placeres.}}

== Referencias ==
''Diccionario numismático general'', Thomas Andres De Gússeme, 1775

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Fiestas de la Antigua Roma]]
[[Categoría:Décadas]]


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# Teledisko
Teledisko es una mini discoteca automatizada operada por teledisko DAO con sede en Berlín (Alemania). Está considerada la discoteca más pequeña del mundo, con tan solo un metro cuadrado. Teledisko fue fundada en 2014 por Nele Kolbe y Benjamin Uphues, y en 2022 se inauguró una cabina de Teledisko en Madrid.

## Funcionamiento
Teledisko está integrado en una cabina telefónica alemana reciclada y posee capacidad para hasta cinco personas a la vez. Se maneja a través de una pantalla táctil en el exterior que permite a los usuarios seleccionar la canción. La selección de la canción determina la duración de la sesión.
A pesar de su tamaño compacto, la discoteca tiene características como luces estroboscópicas, una máquina de humo y se controla mediante botones en el interior; tiene la capacidad de tomar fotografías y grabar videos. Los usuarios pueden optar por imprimir sus fotografías en el sitio o solicitar que se les envíe un video a su correo electrónico. Además, Teledisko es portátil y puede trasladarse a diferentes ubicaciones para eventos.

## Ubicaciones
Teledisko tiene cinco ubicaciones en Berlín, con el original, denominado teledisko Pink, situado dentro de Kater Blau en Holzmarktstrasse 25. Otras ubicaciones incluyen una en el Club Sisyphos, mientras que teledisko white se encuentra junto al Mercedes-Benz Arena; otras locaciones son en el área RAW en Revaler Strasse y Holzmarkt.

title: Teledisko

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[[Archivo:Telediskoberlin.jpg|thumb|Cabina de Teledisko en Berlín.]]
'''Teledisko''' es una mini [[discoteca]] automatizada operada por teledisko DAO con sede en [[Berlín]] ([[Alemania]]).<ref>{{Cite web|url=https://www.dpa-video.com/video/12843549/berlin-insight-teledisko|title=Berlin Insight: Teledisko|website=dpa video |language=de |access-date=3 de noviembre de 2023 }}</ref><ref name="auto3">{{Cite web|url=https://www.augsburger-allgemeine.de/panorama/Trend-Tanzen-in-der-Telefonzelle-Die-Teledisko-macht-s-moeglich-id37877102.html|title=Tanzen in der Telefonzelle: Die "Teledisko" macht's möglich|first=Ariane|last=Attrodt|website=Augsburger Allgemeine |language=de |date=23 de mayo de 2016 |access-date=3 de noviembre de 2023 }}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.faz.net/aktuell/gesellschaft/teledisko-der-kleinste-club-berlins-14133792.html|title=Teledisko: Der kleinste Club Berlins |website=Frankfurter Allgemeine Zeitung |language=de |date=18 de marzo de 2016 |access-date=3 de noviembre de 2023 }}</ref> Está considerada la discoteca más pequeña del mundo, con tan solo un metro cuadrado.<ref name="auto">{{Cite web|url=https://www.informacion.es/cultura/2022/12/13/disco-pequena-mundo-gratis-madrid-79919392.html|title=La disco más pequeña del mundo es gratis y está en Madrid|first=Inés|last=Álvarez|date=13 de diciembre de 2022 |access-date=3 de noviembre de 2023 |website=Información}}</ref><ref name="auto4">{{Cite web|url=https://www.traveler.es/experiencias/articulos/teledisko-discoteca-mas-pequena-del-mundo-berlin/12016|title=Teledisko: la discoteca más pequeña del mundo|date=15 de febrero de 2018|website=Traveler |author=González, Lidia |access-date=3 de noviembre de 2023 }}</ref> Teledisko fue fundada en 2014 por Nele Kolbe y Benjamin Uphues,<ref name="auto4"/><ref name="auto1">{{Cite web|url=https://www.tagesspiegel.de/wirtschaft/das-zweite-leben-der-telefonzelle-3709105.html|title=Teledisko: Das zweite Leben der Telefonzelle |website=Tagesspiegel |language=de |date=31 de marzo de 2016 |access-date=3 de noviembre de 2023 }}</ref><ref>{{cita web |url=https://www.focus.de/regional/berlin/musik-mini-diskos-in-berliner-telefonzellen_id_5306895.html |título=Mini-Diskos in Berliner Telefonzellen |sitioweb=Focus |idioma=de |fecha=23 de febrero de 2016 |fechaacceso=3 de noviembre de 2023 |fechaarchivo=20 de octubre de 2023 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20231020194803/https://www.focus.de/regional/berlin/musik-mini-diskos-in-berliner-telefonzellen_id_5306895.html |deadurl=yes }}</ref> y en 2022 se inauguró una cabina de Teledisko en [[Madrid]].<ref name="auto"/><ref name="auto2">{{Cite web|url=https://mixmag.net/read/worlds-smallest-nightclub-opened-madrid-teledisko-news|title=The world’s smallest nightclub has opened in Madrid|website=Mixmag |author=Ross, Gemma |date=6 de enero de 2023 |access-date=3 de noviembre de 2023 |language=en}}</ref>

== Funcionamiento ==
Teledisko está integrado en una [[cabina telefónica]] alemana reciclada y posee capacidad para hasta cinco personas a la vez.<ref name="auto"/><ref>{{Cite web|url=https://tv.naver.com/v/2997069|title=3명이상 들어갈 수 없는 클럽! '텔레디스코'|website=tv.naver.com |access-date=3 de noviembre de 2023 |language=ko |date=6 de abril de 2018 }}</ref> Se maneja a través de una [[pantalla táctil]] en el exterior que permite a los usuarios seleccionar la canción. La selección de la canción determina la duración de la sesión.<ref name="auto2"/>

A pesar de su tamaño compacto, la discoteca tiene características como [[Luz estroboscópica|luces estroboscópicas]], una [[máquina de humo]] y se controla mediante botones en el interior; tiene la capacidad de tomar fotografías y grabar videos.<ref name="auto4"/> Los usuarios pueden optar por imprimir sus fotografías en el sitio o solicitar que se les envíe un video a su [[correo electrónico]].<ref name="auto4"/> Además, Teledisko es portátil y puede trasladarse a diferentes ubicaciones para eventos.<ref name="auto2"/><ref>{{Cite web|url=https://www.nordbayern.de/region/nuernberg/party-in-der-telefonzelle-teledisko-kommt-nach-nurnberg-1.5833803|title=Party in der Telefonzelle: "teledisko" kommt nach Nürnberg|website=www.nordbayern.de |language=de |date=22 de febrero de 2017 |access-date=3 de noviembre de 2023 }}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.bz-berlin.de/archiv-artikel/berlins-teledisko-laesst-jetzt-mexikaner-zappeln|title=Berlins Teledisko lässt jetzt Mexikaner zappeln |website=B.Z. – Die Stimme Berlins|date=20 de julio de 2016 |access-date=3 de noviembre de 2023 |language=de }}</ref>

== Ubicaciones ==
Teledisko tiene cinco ubicaciones en Berlín, con el original, denominado ''teledisko Pink'', situado dentro de Kater Blau en Holzmarktstrasse 25. Otras ubicaciones incluyen una en el Club Sisyphos, mientras que ''teledisko white'' se encuentra junto al [[Mercedes-Benz Arena]]; otras locaciones son en el área RAW en Revaler Strasse y Holzmarkt.<ref name="auto2"/><ref name="auto3"/><ref name="auto1"/>

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Enlaces externos ==
* [https://www.teledisko.com/ Sitio oficial] (en inglés)
{{traducido ref|en|Teledisko}}

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Discotecas de Alemania]]
[[Categoría:Empresas fundadas en 2014]]


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# Partido Restaurador
El Partido Restaurador, también llamado Partido Caramuru, fue un partido político brasileño creado en 1831 y formado esencialmente por antiguos miembros del Partido Portugués en su mayoría comerciantes portugueses, burócratas y militares que defendían el derecho del emperador Pedro I a regresar a Brasil. Pedro I había abdicado al trono y en ese momento se encontraba en Portugal.  Defendían también un régimen monárquico fuertemente centralizado. Tenía el apoyo de los periódicos O Carijó, O Caramuru y O Sete de Abril. El partido se extinguió en 1834 con la muerte de Pedro I y sus miembros se cambiaron al grupo de los ximangos.

title: Partido Restaurador

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El '''Partido Restaurador''', también llamado '''Partido Caramuru''', fue un [[partido político]] [[brasil]]eño creado en 1831 y formado esencialmente por antiguos miembros del [[Partido Portugués]] en su mayoría comerciantes portugueses, burócratas y militares que defendían el derecho del emperador [[Pedro I de Brasil y IV de Portugal|Pedro I]] a regresar a Brasil. Pedro I había [[Abdicación de Pedro I de Brasil|abdicado al trono]] y en ese momento se encontraba en [[Portugal]].  Defendían también un régimen monárquico fuertemente centralizado. Tenía el apoyo de los periódicos ''O Carijó'', ''O Caramuru'' y ''O Sete de Abril''. El partido se extinguió en 1834 con la muerte de Pedro I y sus miembros se cambiaron al grupo de los [[ximango]]s. <ref>{{cita publicación|autor=Macedo, Joaquim Manuel de|título=Anno biographico brazileiro |volumen=1|editorial=Typographia e litographia do imperial instituto artístico|lugar=Río de Janeiro|fecha=1876|idioma=pt-br}}</ref>
==Referencias==
{{Listaref}}
==Enlaces externos==
{{Traducido ref|pt|Partido Restaurador|trad=total}}
{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Partidos políticos desaparecidos de Brasil]]

title: Partido Restaurador ·

País: Brasil


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# Trisquel
El trisquel, triskelion o triskele (de simetría rotacional) es un motivo (artístico) que consiste en tres espirales unidas, tres piernas humanas dobladas o tres líneas extendidas o dobladas desde el centro del símbolo.
La palabra proviene del griego triskelés τρισκελής que significa "tres piernas", del prefijo "τρι-"( tri-) tres veces y "σκέλος" (skelos) pierna. A pesar de que aparece en varios lugares (collares gallegos) y periodos incluyendo en el 3200 a. C. en Newgrange, es parte característica esencial del arte céltico de la cultura de La Tène de la Edad de Hierro. Se incluye en el escudo de la Isla de Man, y con una cara central de Medusa en el de la isla italiana de Sicilia.
Según la cultura celta, el trisquel representa la evolución y el crecimiento, el equilibrio entre cuerpo, mente y espíritu. Manifiesta el principio y el fin, la eterna evolución y el aprendizaje perpetuo. Entre los druidas simbolizaba el aprendizaje, y la trinidad Pasado, Presente y Futuro.
Según esta cultura, los druidas eran los únicos que podían portar este símbolo sagrado. Como talismán, era utilizado para aliviar fiebres y curar heridas.
Se han encontrado numerosos trisqueles en forma de petroglifos grabados en la piedra; tales vestigios son muy comunes en las comunidades autónomas españolas de Galicia, Asturias, Cantabria, Navarra y País Vasco.
En el yacimiento de Numancia (Soria) se encontró la denominada "copa de la abubilla" que simula un vuelo mágico, con tres alas, para enlazar el mundo de los mortales con la divinidad a través de las aves, convirtiéndose el citado símbolo en un icono representativo de la cultura celta. Esta cerámica se conserva en el Museo Numantino de Soria.
También se han encontrado trísqueles prerromanos (trescelas dextrógiras y levógiras) en Vizcaya, en las estelas encontradas en Meñaca, Dima y Zamudio. Así mismo, aparecía en acuñaciones monetarias de la ciudad prerromana de Ilíberis (hoy Granada).

## Galería de imágenes
- El trisquel del blasón de armas de Sicilia, Italia.
- El trisquel del blasón de armas de Sărata-Galbenă, República de Moldavia
- Trisquel en el extremo de un torques (Museo del castro de Santa Tecla, en Galicia, España).
- Trisquel de Castromao, siglo I, Museo Arqueológico Provincial de Orense, España. Posiblemente una ventana.
- Museo arqueológico de Monte Santa Tecla, Galicia, España.
- Trisquel de Aira Vella en Allariz, Galicia.
- Una selección de las tallas castreñas con varios trisqueles del castro de Santa Tecla, Galicia.

title: Trisquel

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{{otros usos|Trisquel GNU/Linux|la distribución Linux}}
[[Archivo:Triskele-hollow-triangle.svg|thumb|Ejemplo de trisquel. El número [[tres]] aparece constantemente en la [[mitología celta]].]]
[[Archivo:Flag of the Isle of Man.svg|miniaturadeimagen|[[Bandera de la Isla de Man]].]]
[[Archivo:Flag of Sicily.svg|miniaturadeimagen|[[Bandera de Sicilia]], [[Italia]].]]
El '''trisquel''', '''triskelion''' o '''triskele''' (de simetría rotacional) es un motivo (artístico) que consiste en tres espirales unidas, tres piernas humanas dobladas o tres líneas extendidas o dobladas desde el centro del símbolo.
La palabra proviene del [[Griego antiguo|griego]] ''triskelés'' τρισκελής que significa "tres piernas", del prefijo "τρι-"( tri-) tres veces y "σκέλος" (skelos) pierna. A pesar de que aparece en varios lugares (collares [[Galicia|gallegos]]) y periodos incluyendo en el 3200 a. C. en [[Newgrange]], es parte característica esencial del arte [[Celta|céltico]] de la [[cultura de La Tène]] de la [[Edad de Hierro]]. Se incluye en el [[escudo de la Isla de Man]], y con una cara central de [[Medusa (mitología)|Medusa]] en el de la isla [[Italia|italiana]] de [[Sicilia]].

Según la cultura [[celta]], el trisquel representa la evolución y el crecimiento, el equilibrio entre cuerpo, mente y espíritu. Manifiesta el principio y el fin, la eterna evolución y el aprendizaje perpetuo. Entre los [[druida]]s simbolizaba el aprendizaje, y la trinidad ''Pasado'', ''Presente'' y ''Futuro''.<ref>El triskel. ''[https://simbolosceltas.top/la-historia-detras-del-simbolo-celta-de-triskelion-y-su-significado/].''</ref>
[[Archivo:Numancia, cerámica "copa abubilla" .jpg|miniaturadeimagen|Museo Numantino. Copa de cerámica con la figura de una abubilla en movimiento, cuyas tres alas parecen simular la figura del trisquel]]
Según esta cultura, los druidas eran los únicos que podían portar este símbolo sagrado. Como talismán, era utilizado para aliviar fiebres y curar heridas.
Se han encontrado numerosos trisqueles en forma de [[petroglifo]]s grabados en la piedra; tales vestigios son muy comunes en las [[Comunidad Autónoma|comunidades autónomas españolas]] de [[Galicia]], [[Asturias]], [[Cantabria]], [[Navarra]] y [[País Vasco]].<ref name="estela">[https://web.archive.org/web/20120112193932/http://www.euskomedia.org/PDFAnlt/zainak/10/10019038.pdf La estela prerromana en Bizkaia]</ref>

En el yacimiento de [[Numancia]] ([[provincia de Soria|Soria]]) se encontró la denominada "copa de la [[abubilla]]" que simula un vuelo mágico, con tres alas, para enlazar el mundo de los mortales con la divinidad a través de las aves, convirtiéndose el citado símbolo en un icono representativo de la [[Celta|cultura celta]]. Esta [[Cerámica celtíbera numantina|cerámica]] se conserva en el Museo Numantino de Soria.<ref>[http://www.turismocastillayleon.com/es/arte-cultura-patrimonio/museos/museo-numantino-soria Museo Numantino]</ref>

También se han encontrado trísqueles prerromanos (''trescelas'' dextrógiras y levógiras) en [[Vizcaya]], en las estelas encontradas en [[Meñaca]], [[Dima]] y [[Zamudio]].<ref name =estela/> Así mismo, aparecía en acuñaciones monetarias de la ciudad prerromana de [[Ilíberis]] (hoy [[Granada]]).

== Galería de imágenes ==
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Archivo:Coat of arms of Sicily.svg|El trisquel del blasón de armas de [[Sicilia]], [[Italia]].
Archivo:CoA of Sărata-Galbenă.gif|El trisquel del blasón de armas de [[Sărata-Galbenă]], [[Moldavia|República de Moldavia]]
Archivo:Torque de Santa Tegra 1.JPG|Trisquel en el extremo de un torques (Museo del [[castro de Santa Tecla]], en Galicia, [[España]]).
Archivo:Museo Arqueolóxico Provincial de Ourense. Exposición Unha escolma de escultura. (6144511622).jpg|Trisquel de [[Castromao]], siglo I, [[Museo Arqueológico Provincial de Orense]], [[España]]. Posiblemente una ventana.
Archivo:Museo arqueolóxico Monte Santa Trega.jpg|[[Castro de Santa Tecla|Museo arqueológico de Monte Santa Tecla]], Galicia, [[España]].
Archivo:Trisquel da Aira Vella, Santo Estevo de Allariz, Allariz.jpg|Trisquel de Aira Vella en [[Allariz]], Galicia.
Archivo:Selection of carvings from the Castro de Santa Trega.jpg|Una selección de las tallas castreñas con varios trisqueles del [[castro de Santa Tecla]], Galicia.
</gallery>

== Véase también ==
* [[Triqueta]]
* [[Nudo celta]]
* [[Tomoe]]
* [[Isla de Man]]
* [[Libro de Kells]]
* [[Santísima Trinidad]]
== Referencias ==
{{listaref}}

== Enlaces externos ==
* [http://www.forumancientcoins.com/gallery/displayimage.php?pos=-31062 Imagen de una moneda de iliberis]

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Símbolos]]
[[Categoría:Arte celta]]


text:
# Haplophyllum
Haplophyllum es un género con 53 especies de plantas  perteneciente a la familia Rutaceae.

## Descripción
Hay unas 50 especies en todo el mundo, la mayoría en la región florística póntica e irano-turiana
La especie presente en la península ibérica es Haplophyllum linifolium, con el nombre vulgar de "Ruda linosa".
Es una planta semi lignificada, con varios tallos, de medio metro de altura, pilosa, florece a finales de primavera, pétalos gruesos y de fruto verrucoso en cápsula.
En puntos del interior de la península ibérica se encuentra la  subespecie linifolium. Generalizada en la costa del Mediterráneo crece la subespecie rosmarinifolium.

## Especies
- Haplophyllum acutifolium
- Haplophyllum bastetanum
- Haplophyllum blanchei
- Haplophyllum broussonetianum
- Haplophyllum buxbaumii
- Haplophyllum canaliculatum
- Haplophyllum coronatum
- Haplophyllum dauricum
- Haplophyllum erythraeum
- Haplophyllum furfuraceum
- Haplophyllum glaberrimum
- Haplophyllum laeviusculum
- Haplophyllum latifolium
- Haplophyllum linifolium
  - Haplophyllum linifolium subsp. linifolium
  - Haplophyllum linifolium subsp. rosmarinifolium
- Haplophyllum obtusifolium
- Haplophyllum patavinum
- Haplophyllum robustum
- Haplophyllum rosmarinifolium
- Haplophyllum stapfianum
- Haplophyllum suaveolens
- Haplophyllum tuberculatum
- Haplophyllum versicolor
- Haplophyllum villosum
- Haplophyllum virgatum

title: Haplophyllum

wikitext:
{{Ficha de taxón

| regnum = [[Plantae]]
| divisio = [[Magnoliophyta]]
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| subclassis = [[Rosidae]]
| ordo = [[Sapindales]]
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| subdivision = Ver texto.
}}
'''''Haplophyllum''''' es un [[género (biología)|género]] con 53 [[especie]]s de [[planta]]s  perteneciente a la familia [[Rutaceae]].<ref>[http://www.theplantlist.org/tpl/search?q=Haplophyllum ''Haplophyllum'' en PlantList]</ref>
== Descripción ==
Hay unas 50 [[especie]]s en todo el mundo, la mayoría en la [[región florística]] [[póntica]] e [[irano-turiana]]

La especie presente en la [[península ibérica]] es ''[[Haplophyllum linifolium]]'', con el nombre vulgar de "Ruda linosa".

Es una planta semi lignificada, con varios tallos, de medio metro de altura, pilosa, florece a finales de [[primavera]], pétalos gruesos y de fruto verrucoso en cápsula.

En puntos del interior de la península ibérica se encuentra la  [[subespecie]] ''linifolium.'' Generalizada en la costa del [[Mediterráneo]] crece la subespecie ''rosmarinifolium''.

==Especies==
*''[[Haplophyllum acutifolium]]''
*''[[Haplophyllum bastetanum]]''
*''[[Haplophyllum blanchei]]''
*''[[Haplophyllum broussonetianum]]''
*''[[Haplophyllum buxbaumii]]''
*''[[Haplophyllum canaliculatum]]''
*''[[Haplophyllum coronatum]]''
*''[[Haplophyllum dauricum]]''
*''[[Haplophyllum erythraeum]]''
*''[[Haplophyllum furfuraceum]]''
*''[[Haplophyllum glaberrimum]]''
*''[[Haplophyllum laeviusculum]]''
*''[[Haplophyllum latifolium]]''
*''[[Haplophyllum linifolium]]''
**''[[Haplophyllum linifolium subsp. linifolium]]''
**''[[Haplophyllum linifolium subsp. rosmarinifolium]]''
*''[[Haplophyllum obtusifolium]]''
*''[[Haplophyllum patavinum]]''
*''[[Haplophyllum robustum]]''
*''[[Haplophyllum rosmarinifolium]]''
*''[[Haplophyllum stapfianum]]''
*''[[Haplophyllum suaveolens]]''
*''[[Haplophyllum tuberculatum]]''
*''[[Haplophyllum versicolor]]''
*''[[Haplophyllum villosum]]''
*''[[Haplophyllum virgatum]]''
==Referencias==
{{listaref}}
== Enlaces externos ==
{{wikispecies|Rutaceae}}
{{commonscat}}

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Haplophyllum| ]]

title: Taxonomía

Reino: Plantae

División: Magnoliophyta

Clase: Magnoliopsida

Subclase: Rosidae

Orden: Sapindales

Familia: Rutaceae

Género: Haplophyllum · A.Juss

title: Especies

Especies: Ver texto.


text:
# Pipa carvalhoi
Pipa carvalhoi es una especie de anfibio anuro de la familia Pipidae.

## Distribución geográfica
Esta especie es endémica del este de Brasil. Se encuentra hasta 860 m de altitud en los estados de Pernambuco, Ceará, Paraíba, Sergipe, Espírito Santo, Bahía, Minas Gerais, Alagoas y Rio Grande do Norte.
Vive en los cuerpos de agua permanentes de la caatinga o la transición entre la caatinga y el bosque atlántico.

## Descripción
Pipa carvalhoi tiene una cabeza triangular grande, con un hocico ancho y redondeado al final. La longitud de la boca hasta la cloaca es de 41 a 68 mm en las hembras, pero los machos son más pequeños en promedio, con un rango de 32 a 57 mm. Esta especie se encuentra entre las  Pipidae, la que tiene los dientes más numerosos y más desarrollados.
En los adultos, el color de la espalda es marrón oscuro o marrón rojizo con algunos puntos marrón oscuro, las extremidades a veces son un poco más pálidas y las manchas oscuras son más visibles. Aunque los dedos de los pies y los dedos tienen el mismo color, la palma entre ellos es translúcida y, de hecho, un poco más pálida. Los tubérculos son aproximadamente del mismo color que el resto de la piel. El vientre, aún más pálido, es de color marrón claro, con algunas manchas oscuras. Los renacuajos tienen dorso de color marrón grisáceo y vientre translúcido.
El cuerpo es robusto y menos aplanado que el de las otras Pipidae, y presenta al nivel de la forma algunas semejanzas con Pipa parva. Su piel está cubierta por pequeños tubérculos cónicos, cuyo tamaño y densidad varía según las partes del cuerpo: su dorso es más garni que el vientre, con una densidad máxima en su parte posterior; Hay particularmente pocos tubérculos en los hombros y el hocico.
Esta especie tiene numerosos órganos de la línea lateral: de 8 a 10 entre las fosas nasales y los ojos, 6 alrededor de los ojos, una doble hilera en la mandíbula, y otras más en el ángulo de la mandíbula y entre la mandíbula y los ojos. Desde la cabecera, dos líneas en la posición lateral cubren la mitad del dorso. Otras líneas llenan los brazos y los flancos, hasta la cloaca y la ingle. En el lado ventral, hay algunos órganos distribuidos en el tórax.

## Reproducción
El comportamiento reproductivo de este anfibio es muy similar al de Pipa pipa y Pipa parva. La madurez sexual se alcanza cuando el individuo tiene entre 7 y 9 meses. Esta especie puede completar varios ciclos de reproducción por año. Tiene 2n = 20 cromosomas.
La dermis y la epidermis de la parte posterior de la hembra están huecas de "cámaras de incubadora vascularizadas" donde se conservarán los huevos.
Durante el apareamiento, el macho agarra a la hembra bajo el agua por un amplexus lumbar. La pareja, liderada por la hembra, sube a la superficie y, antes de alcanzarla, pone los huevos, luego gira hacia el fondo. El macho luego fertiliza los huevos y los empuja hacia la parte posterior de la hembra frotándolos con la parte inferior de su abdomen. Este ciclo de inmersión luego vuelve a armarse hasta que todos los huevos se ponen, se fertilizan y se implantan en la parte posterior de la hembra.
La pared de las cámaras de incubación se adhiere a la cápsula de huevo gelatinosa para mantenerlas. Los embriones en desarrollo podrán realizar intercambios respiratorios con los vasos sanguíneos que irrigan la pared de la cámara.

## Nomenclatura y taxonomía
Esta especie fue descrita científicamente por primera vez con el nombre de Protopipa carvalhoi en 1937 por el zoólogo brasileño Alípio de Miranda-Ribeiro. En 1948, el herpetólogo estadounidense Emmett Reid Dunn coloca la especie en el género Pipa.

## Estado de conservación
Esta especie no muestra signos de disminución significativa, y la UICN la ha clasificado como "LC" (preocupación menor). Sucede que se encuentra en piscifactorías, donde se considera dañino. Las principales amenazas importantes para esta especie son la pérdida de hábitat, incluida la contaminación agrícola (contaminación de cuerpos de agua por ganado o contaminación por pesticidas).

## Etimología
Esta especie lleva el nombre en honor a Antenor Leitão de Carvalho.

## Publicación original
- Miranda-Ribeiro, 1937 : Sobre uma collecção de vertebrados do nordeste brasileiro. Primeira parte: peixes e batrachios. O Campo, Río de Janeiro, vol. 1937, p. 54-56.[6]

title: Pipa carvalhoi

wikitext:
{{ficha de taxón
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| image = Pipa carvalhoi01.jpeg
| status = LC
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}}

'''''Pipa carvalhoi'''''<ref>[[Catalogue of Life]] : [http://www.catalogueoflife.org/col/search/scientific/genus/Pipa/species/carvalhoi/match/1 ''Pipa carvalhoi'' (Miranda-Ribeiro, 1937)] Consultado el 5 de mayo de 2019</ref><ref>[[Animal Diversity Web]] : [http://animaldiversity.org/accounts/Pipa_carvalhoi/classification/ ''Pipa carvalhoi'' especie de anfibio anuro] Consultado el 5 de mayo de 2019</ref><ref>[[NCBI]] : [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/Taxonomy/Browser/wwwtax.cgi?lin=s&p=has_linkout&id=191480 ''Pipa carvalhoi'' especie de anfibio anuro] Consultado el 5 de mayo de 2019</ref> es una [[especie]] de [[anfibio]] [[anuro]] de la [[familia (biología)|familia]] [[Pipidae]].

== Distribución geográfica ==
Esta especie es endémica del este de [[Brasil]]. Se encuentra hasta 860 m de altitud en los estados de Pernambuco, Ceará, Paraíba, Sergipe, Espírito Santo, Bahía, Minas Gerais, Alagoas y Rio Grande do Norte.<ref>AmphibiaWeb : [https://amphibiaweb.org/cgi/amphib_query?query_src=aw_lists_genera_&where-genus=Pipa&where-species=carvalhoi ''Pipa carvalhoi'' (Miranda-Ribeiro, 1937)] Consultado el 5 de mayo de 2019</ref>
Vive en los cuerpos de agua permanentes de la caatinga o la transición entre la caatinga y el bosque atlántico.

== Descripción ==
''Pipa carvalhoi'' tiene una cabeza triangular grande, con un hocico ancho y redondeado al final. La longitud de la boca hasta la cloaca es de 41 a 68 mm en las hembras, pero los machos son más pequeños en promedio, con un rango de 32 a 57 mm. Esta especie se encuentra entre las  Pipidae, la que tiene los dientes más numerosos y más desarrollados.

En los adultos, el color de la espalda es marrón oscuro o marrón rojizo con algunos puntos marrón oscuro, las extremidades a veces son un poco más pálidas y las manchas oscuras son más visibles. Aunque los dedos de los pies y los dedos tienen el mismo color, la palma entre ellos es translúcida y, de hecho, un poco más pálida. Los tubérculos son aproximadamente del mismo color que el resto de la piel. El vientre, aún más pálido, es de color marrón claro, con algunas manchas oscuras. Los renacuajos tienen dorso de color marrón grisáceo y vientre translúcido.

El cuerpo es robusto y menos aplanado que el de las otras [[Pipidae]], y presenta al nivel de la forma algunas semejanzas con ''Pipa parva''. Su piel está cubierta por pequeños tubérculos cónicos, cuyo tamaño y densidad varía según las partes del cuerpo: su dorso es más garni que el vientre, con una densidad máxima en su parte posterior; Hay particularmente pocos tubérculos en los hombros y el hocico.

Esta especie tiene numerosos órganos de la línea lateral: de 8 a 10 entre las fosas nasales y los ojos, 6 alrededor de los ojos, una doble hilera en la mandíbula, y otras más en el ángulo de la mandíbula y entre la mandíbula y los ojos. Desde la cabecera, dos líneas en la posición lateral cubren la mitad del dorso. Otras líneas llenan los brazos y los flancos, hasta la cloaca y la ingle. En el lado ventral, hay algunos órganos distribuidos en el tórax.

== Reproducción ==
El comportamiento reproductivo de este anfibio es muy similar al de ''Pipa pipa'' y ''Pipa parva''. La madurez sexual se alcanza cuando el individuo tiene entre 7 y 9 meses. Esta especie puede completar varios ciclos de reproducción por año. Tiene 2n = 20 cromosomas.

La dermis y la epidermis de la parte posterior de la hembra están huecas de "cámaras de incubadora vascularizadas" donde se conservarán los huevos.

Durante el apareamiento, el macho agarra a la hembra bajo el agua por un amplexus lumbar. La pareja, liderada por la hembra, sube a la superficie y, antes de alcanzarla, pone los huevos, luego gira hacia el fondo. El macho luego fertiliza los huevos y los empuja hacia la parte posterior de la hembra frotándolos con la parte inferior de su abdomen. Este ciclo de inmersión luego vuelve a armarse hasta que todos los huevos se ponen, se fertilizan y se implantan en la parte posterior de la hembra.

La pared de las cámaras de incubación se adhiere a la cápsula de huevo gelatinosa para mantenerlas. Los embriones en desarrollo podrán realizar intercambios respiratorios con los vasos sanguíneos que irrigan la pared de la cámara.

== Nomenclatura y taxonomía ==
Esta especie fue descrita científicamente por primera vez con el nombre de ''Protopipa carvalhoi'' en 1937 por el zoólogo brasileño Alípio de Miranda-Ribeiro. En 1948, el herpetólogo estadounidense Emmett Reid Dunn coloca la especie en el género ''Pipa''.

== Estado de conservación ==
Esta especie no muestra signos de disminución significativa, y la UICN la ha clasificado como "LC" (preocupación menor). Sucede que se encuentra en piscifactorías, donde se considera dañino. Las principales amenazas importantes para esta especie son la pérdida de hábitat, incluida la [[contaminación agrícola]] (contaminación de cuerpos de agua por ganado o contaminación por pesticidas).

== Etimología ==
Esta especie lleva el nombre en honor a Antenor Leitão de Carvalho.

== Publicación original ==
* Miranda-Ribeiro, 1937 : ''Sobre uma collecção de vertebrados do nordeste brasileiro. Primeira parte: peixes e batrachios''. O Campo, Río de Janeiro, vol. 1937, p. 54-56.<ref>Amphibian Species of the World: [http://research.amnh.org/vz/herpetology/amphibia/content/search?taxon=%22Pipa+carvalhoi%22 ''Pipa carvalhoi'' (Miranda-Ribeiro, 1937)] Consultado el 5 de mayo de 2019</ref>

== Referencias ==
{{listaref}}

== Enlaces externos ==
{{Traducido ref|fr|Pipa carvalhoi|oldid=}}

{{Control de autoridades}}

[[Categoría:Pipa|carvalhoi]]
[[Categoría:Taxones descritos por Alipio de Miranda Ribeiro]]

title: Estado de conservación

Estado de conservación: · Preocupación menor (UICN 3.1)

title: Taxonomía

Reino: Animalia

Filo: Chordata

Clase: Amphibia

Orden: Anura

Familia: Pipidae

Género: Pipa

Especie: P. carvalhoi · (Miranda-Ribeiro, 1937)

title: Sinonimia

Sinonimia: - Protopipa carvalhoi Miranda-Ribeiro, 1937


text:
# Valoración redox
Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es un o método de análisis químico, que permite conocer la concentración en disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. La  valoración está basada en reacciones de oxidación o de reducción entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de la disolución valorante empleada, a partir del cual, conocida su concentración, es posible calcular la cantidad de analito presente en la muestra.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganimetrías.

## Método y material empleado
En otras valoraciones o volumetrías, (ácido-base, complexometría, de precipitación) se registra la concentración de una sustancia en función del volumen de sustancia valorante añadida, para determinar el punto final.
En una valoración redox se prefiere medir el potencial eléctrico (en voltios) como una medida de cómo transcurre la transferencia de electrones entre el reductor y el oxidante. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dicho potencial.
Para la determinación experimental se utilizan: buretas, matraces, vasos de precipitados, probetas, pipetas, etc.

## Curvas de valoración
Si representamos el potencial eléctrico medido por un electrodo en función del volumen añadido de sustancia valorante se obtienen curvas de valoración o curvas de titulación, similares a la de la figura. Cuando se observa un brusco cambio del potencial para un volumen determinado, a ese punto de inflexión de la curva se llama punto de equivalencia y su volumen nos indica el volumen de sustancia valorante, consumido para reaccionar con el analito. El voltaje calculado en cualquier punto de esta valoración depende sòlo de la relación de reactivos; sus concentraciones no se ven en ningún cálculo.
La curva de valoración en la imagen es simétrica con respecto al punto de equivalencia, porque la estequiometria de la reacción es 1:1. Así que el punto de equivalencia no siempre es en la mitad, depende de la estequiometria de la reacción. Aun así, cuando el cambio es brusco cerca del punto de equivalencia, se comete un error despreciable si se toma como punto final la mitad del salto.
En ausencia de sistema medidor del potencial, se pueden usar indicadores redox, sustancias que mediante un cambio de color nos indican que se ha llegado al punto de equivalencia para detectar el punto final.

## Cálculos
Se debe cumplir en cualquier valoración redox la siguiente expresión:
{\displaystyle V_{ox}\cdot M_{ox}\cdot n^{o}\ e^{-}\ ganados\ =\ V_{red}\cdot M_{red}\cdot n^{o}\ e^{-}\ perdidos}
donde:
- {\displaystyle V_{ox}} es el volumen de agente oxidante
- {\displaystyle M_{ox}} es la molaridad del agente oxidante
- {\displaystyle n^{o}\ e^{-}\ ganados} es el número de electrones ganados (por molécula/átomo/ion) de agente oxidante
- {\displaystyle V_{red}} es el volumen de agente reductor
- {\displaystyle M_{red}} es la molaridad del agente reductor
- {\displaystyle n^{o}\ e^{-}\ perdidos} es el número de electrones perdidos (por molécula/átomo/ion) de agente reductor

Ejemplo: Queremos valorar 46 ml de disolución de ion Fe2+ (concentración desconocida), empleando disolución patrón de Ce4+ 0,35 M, según la reacción:
{\displaystyle {\ce {Fe^2+ + Ce^4+ -> Fe^3+ + Ce^3+}}}
Si el volumen  consumido en la valoración hubiera sido de 20 mL la concentración de Fe(II) en la disolución problema, resultaría:
{\displaystyle V_{ox}\centerdot M_{ox}\centerdot n^{o}\ e^{-}\ ganados\ =\ V_{red}\centerdot M_{red}\centerdot n^{o}\ e^{-}\ perdidos}
{\displaystyle 20mL\centerdot 0,35M\centerdot 1e^{-}=25mL\centerdot M_{red}\centerdot 1e^{-}}
Despejando la incógnita, queda
{\displaystyle M_{red}=0,28mol/L}

## Clases de valoración redox
Se pueden clasificar en dos grandes grupos: oxidimetrías, en las que la sustancia valorante es un agente oxidante  y reductometrías, menos frecuentes, empleando un agente reductor para tal fin.

### Oxidimetrías
El agente oxidante puede ser yodo o cualquier sal que contenga los iones permanganato, dicromato, bromato, yodato o cerio (IV).
- Permanganimetría: La reacción se realiza en medio ácido y posiblemente es la más utilizada. El cambio de color del ion permanganato (violeta) a ion manganeso (II) hace innecesario el uso de indicador redox, aunque podría usarse ferroína. Debido a problemas de estabilidad (forma MnO2), es necesario estandarizar dichas disoluciones antes de usarlas. Así se pueden valorar disoluciones de ácido arsenioso, ácido oxálico y otros compuestos orgánicos, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), nitritos o los iones manganeso (II), molibdeno (III), antimonio (III) y hierro (II), como en:[4]

{\displaystyle \mathrm {{MnO_{4}}^{-}\ +\ 5\ Fe^{2+}\ +\ 8\ H^{+}\longrightarrow \ Mn^{2+}\ +\ 5\ Fe^{3+}\ +\ 4\ H_{2}O} }
Valoración Redox del ion permanganato (E.O..: +7) con el ion hierro (II).
- Yodimetría: El yodo es un oxidante medio y permite valorar sustancias reductoras como los tiosulfatos o arsenitos,[1] mientras se reduce a ion yoduro. Otras sustancias que pueden valorarse con yodo son los sulfitos, sulfuros, y los iones arsénico (III), estaño (II) y cobre (I). Solamente es estable si se adicionan yoduros, por formación de I3-.

{\displaystyle \mathrm {2\ {S_{2}O_{3}}^{2-}\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ {S_{4}O_{6}}^{4-}\ +\ 2\ I^{-}} }
Reacción entre ion tiosulfato y yodo (E.O.: 0) para dar ion tetrationato e ion yoduro (E.O.: -1)

- Cerimetría: En medio ácido, las sales de cerio (IV) tienen carácter oxidante fuerte y se reducen a ion cerio (III), ganando un solo electrón. La simplicidad de esta reacción la hace muy interesante para múltiples valoraciones.[1]

{\displaystyle \mathrm {Ce^{4+}\ +\ Fe^{2+}\longrightarrow \ Ce^{3+}\ +\ Fe^{3+}} }
Oxidación del ion hierro (II) con el ion cerio (IV).
- Bromatometría: El agente oxidante es el ion bromato que se reduce a bromo, en medio ácido. Un ejemplo es:

{\displaystyle \mathrm {{BrO_{3}}^{-}\ +\ 5\ Br^{-}\ +\ 6\ H^{+}\longrightarrow \ 3\ Br_{2}\ +\ 3\ H_{2}O} }
Sinproporcionación entre ion bromato (estado de oxidación: +5) e ion bromuro (E.O.: -1) para dar bromo (E.O.: 0)
- Dicromatometría: El agente oxidante es el ion dicromato, Cr2O72- que se reduce a cromo (III), en medio ácido.[5] Se emplea para valorar disoluciones de hierro (II), sodio o uranio. Sus disoluciones son muy estables. Se emplea difenilaminosulfonato de bario como indicador. Un ejemplo es:

{\displaystyle \mathrm {{Cr_{2}O_{7}}^{2-}\ +\ 6\ Fe^{2+}\ +\ 14\ H^{+}\longrightarrow \ 2\ Cr^{3+}\ +\ 6\ Fe^{3+}\ +\ 7\ H_{2}O} }
Valoración de hierro (II) con dicromato (E.O.: +6) en medio ácido: para dar hierro (III) y cromo (III)
- Iodatometría: Las disoluciones de ion yodato son muy estables y no necesitan estandarización pero dicho ion puede reducirse a catión yodo (I), I+, a yodo, I2, o a yoduro, I-.[6] Se emplea para estandarizar disoluciones de tiosulfato. El yodato reacciona con yoduros para formar yodo que sirve para valorar el tiosulfato.

{\displaystyle \mathrm {{IO_{3}}^{-}\ +\ 5\ I^{-}\ +\ 6\ H^{+}\longrightarrow \ 3\ I_{2}\ +\ 3\ H_{2}O} }
Reacción de yodato (E.O.:+5) con yoduro (E.O.:-1) en medio ácido para dar yodo (E.O.:0)
{\displaystyle \mathrm {I_{2}\ +\ 2\ {S_{2}O_{3}}^{2-}\ \longrightarrow \ 2\ I^{-}\ +\ {S_{4}O_{6}}^{2-}\ +\ 7\ H_{2}O} }
Valoración de tiosulfato con el yodo formado en la etapa anterior.

### Reductimetrías
La sustancia valorante es ahora un agente reductor, como los iones tiosulfato, yoduro o hierro (II). Son menos empleadas que las oxidimetrías.
- Reductimetría con tiosulfatos

El reductor más empleado es el tiosulfato y se emplea sobre todo para valorar el yodo. En la mayoría de las aplicaciones que usan esta reacción no se hacen reaccionar los oxidantes directamente con el tiosulfato. Los oxidantes reaccionan con yoduros para formar yodo, que posteriormente se valora con tiosulfato, en una valoración indirecta llamada yodometría (no se debe confundir con el método directo, la yodimetría).  Esto es posible porque muchas sustancias son capaces de oxidar al ion yoduro a yodo. Posteriormente este yodo formado se valora con disolución de tiosulfato. Tras los cálculos correspondientes a esta valoración, se establece la cantidad de yodo formada y a partir de ella, la cantidad de sustancia de concentración desconocida que sirvió para oxidar al ion yoduro.
{\displaystyle \mathrm {Oxidante\ +\ 2\ I^{-}\ \longrightarrow \ Reductor\ +\ I_{2}} }
Reacción entre yoduro (E.O.:-1) y un oxidante que queremos valorar, en medio ácido para dar yodo (E.O.:0)
{\displaystyle \mathrm {I_{2}\ +\ 2\ {S_{2}O_{3}}^{2-}\ \longrightarrow \ 2\ I^{-}\ +\ {S_{4}O_{6}}^{2-}\ +\ 7\ H_{2}O} }
Valoración del yodo formado con tiosulfato.
Un caso típico de yodometría es la determinación de oxígeno disuelto en el agua por el Método de Winkler.
- Reductimetría con sal de Mohr

La sal de Mohr contiene Fe2+ en forma de una sal doble, sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado, cuya fórmula es Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O. Son poco estables y deben estandarizarse con dicromato.
el dicromato es una sustancia muy peligrosa

## Indicadores redox
Un indicador es una sustancia que sufre un cambio de color al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de una valoración redox por lo que sirven para indicar dicho punto. Pueden ser:
- Generales: Son oxidantes o reductores que sufren una reacción redox con cambio de color cuando se produce el cambio rápido de potencial, al llegar al punto de equivalencia. (Ver Curvas de valoración). El cambio de color se produce con una variación de potencial de 0,1 voltios, cerca de su potencial de reducción.[3]

Ejemplos:
1. Sal férrica de la 1,10-o-fenantrolina: Su potencial de reducción es Eo = 1,06 V. Cambia de color azul pálido a rojo cuando se reduce. En forma reducida se llama ferroína.
2. Ácido difenilaminosulfónico: Cambia de incoloro a verde y posteriormente a violeta, dependiendo del pH, en las cercanías de Eo = 0,80 V. Se emplea para valorar Fe2+ con dicromato.

- Específicos: Reaccionan de forma específica con alguna sustancia en la reacción redox y dicha reacción suele implicar un cambio de color fácil de detectar. Es el caso del almidón que forma un complejo de color azul con las disoluciones de yodo/yoduro, I3-. Así que dependiendo de si la valoración es directa o indirecta, el color azul desaparece o aparece indicando el punto de equivalencia.

## Estandarización de disoluciones para valoración
| Sustancia valorante     | Patrón primario                                      |
| ----------------------- | ---------------------------------------------------- |
| Permanganato, MnO4-     | Oxalato sódico Ácido oxálico Óxido de arsénico (III) |
| Cerio (IV), Ce4+        | Ídem                                                 |
| Dicromato, Cr2O72-      | No necesita                                          |
| Yodo (en realidad, I3-) | Óxido de arsénico (III), As2O3                       |
| Iodato, IO3-            | No necesita                                          |
| Tiosulfato, S2O32-      | Yodo liberado en reacción dicromato + yoduro         |
| Sal de Mohr             | Dicromato                                            |

Las disoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadas antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su concentración debe ser medida experimentalmente frente a una sustancia que actúa como patrón primario, y no solamente calculada a partir de la masa empleada para la disolución.
Esto es necesario porque dichas sustancias no son completamente puras, pueden sufrir alteraciones en el proceso de disolución, o posteriormente durante con el tiempo transcurrido.
Algunas disoluciones sí son estables como las de dicromato o yodato por lo que se emplean como patrón primario para valorar o estandarizar a otras. En cambio otras necesitan ser normalizadas o estandarizadas frente a un patrón primario. El permanganato se estandariza con oxalato sódico según la reacción:
{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 -> K2SO4 + 5NaSO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O}}}

## Ejemplo: Determinación de la cantidad de resorcinol por yodometria
Un ejemplo de una valoración redox es el tratamiento de una solución de yodo con un agente reductor y el uso de almidón como indicador. El yodo forma un complejo con el almidón de color intensamente azul. El yodo unido al almidón puede reducirse a ion yoduro (I-) por la acción, por ejemplo, del ion tiosulfato (S2O32-), y cuando todo el yodo se consume, el color azul desaparece. Esto se llama una valoración yodométrica o yodometría.
Muy a menudo la reducción de yodo a yoduro es el último paso de una serie de reacciones. Las primeras reacciones se utilizan para convertir una cantidad desconocida del analito (la sustancia que se quiere analizar) a una cantidad equivalente de yodo, que puede entonces ser valorada. A veces, otros halógenos distintos del yodo se utilizan en las reacciones intermedias porque están disponibles en disoluciones de referencia más fácilmente medibles y reaccionan más rápidamente con el analito. Estos pasos adicionales en una valoración yodométrica puede valer la pena porque el punto de equivalencia, donde el azul se decolora, es más claramente visible que otros métodos de análisis.
Veamos una serie de reacciones en disolución acuosa donde el resorcinol es el analito; el bromato es la referencia para estandarizar la disolución; el tiosulfato es el valorante; y el almidón actúa como indicador. Los estados de oxidación del bromo y del yodo, se indican entre paréntesis.
1. {\displaystyle {\ce {BrO3^{-}(V) + 5Br^{-}(-I) + 6H+ -> 3Br2(0) + 3H2O}}}
El ion bromato reacciona con exceso de bromuro en disolución ácida para dar bromo y agua. El bromo obtenido se emplea en la etapa siguiente ii.
2. {\displaystyle {\ce {3Br2(0) + resorcinol -> 3HBr(-I) + tribromo-resorcinol(I)}}}
El bromo reacciona con resorcinol (hasta que éste se agota) para dar bromuro de hidrógeno y tribromoresorcinol. El bromo que no ha reaccionado (por estar en exceso) sigue en la etapa iii.
3. {\displaystyle {\ce {Br2(0) + 2I^{-}(-I) -> 2Br^{-}(-I) + I2(0)}}}
Todo el bromo sobrante reacciona con exceso de yoduro para dar bromuro liberando una cantidad equivalente de yodo. El yodo producido, se valora en la etapa siguiente con disolución patrón de tiosulfato (etapa iv).
4. {\displaystyle {\ce {I2 + 2S2O3^{2-}<=> 2I- + S4O6^{2-}}}}
Finalmente, el yodo sobrante de la etapa anterior reacciona con tiosulfato para dar yoduro y tetrationato.

Llamemos a las cantidades iniciales de las diferentes sustancias con una letra (todas las cantidades están en mol o en mol/L):
- resorcina → R (desconocida)
- bromato → B,
- tiosulfato → T,

donde B o T son conocidas de antemano y R es el valor desconocido que queremos calcular. Hemos que asegurarnos de que R es inferior a B.
La cantidad de moles de resorcinol en la muestra inicial es igual a R = B - T/6

## Titulaciones amperométricas
En una titulación amperométrica, a diferencia de las anteriores, no se mide la variación del potencial entre un electrodo indicador y el electrodo de referencia, sino que, dejando el potencial fijo, se mide el valor de la intensidad de corriente que circula entre dos electrodos durante el proceso de valoración. En el punto de equivalencia ocurrirá un brusco cambio en el valor de la corriente.Las titulaciones amperométricas se pueden realizar de dos modos:
- Empleando dos electrodos (detección biamperométrica): se introducen dos electrodos idénticos en la disolución, con una diferencia de potencial constante y se mide el valor de la corriente que pasa entre ellos.

- Empleando un solo electrodo: Es necesario un potenciostato y el empleo de electrodo de referencia.

Mientras que en la técnica potenciométrica (medida del potencial), la relación con la concentración de analito es logarítmica, en este caso, la intensidad de corriente que tiene una relación lineal con la concentración de alguna de las sustancias implicadas en la valoración (analito, valorante o algún producto de reacción).

title: Valoración redox

wikitext:
[[Archivo:Titration.gif|thumb|220px|En una valoración redox se añade una de las disoluciones gota a gota desde una bureta sobre la otra disolución (matraz Erlenmeyer) hasta que se produce un cambio de color.]]
Una '''valoración redox''' (también llamada '''volumetría redox''', '''titulación redox''' o '''valoración de oxidación-reducción''') es un o método de análisis químico, que permite conocer la [[concentración]] en [[disolución]] de una [[Sustancia química|sustancia]] que pueda actuar como [[oxidante]] o [[Agente reductor|reductor]].<ref name="farma">[http://books.google.es/books?id=HRhFUkEUlyAC&pg=PA105 Cap. 5: Valoraciones de oxidación-reducción.] En: Curso de Análisis farmacéutico: Ensayo del medicamento. Kenneth A. Connors. Editorial Reverté, 1981. ISBN 8429171134. Pág. 105</ref> La  [[Análisis volumétrico|valoración]] está basada en [[Reducción-oxidación|reacciones de oxidación o de reducción]] entre el [[analito]] (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre ''volumetría'' hace referencia a la medida del [[volumen]] de la disolución valorante empleada, a partir del cual, conocida su concentración, es posible calcular la cantidad de analito presente en la muestra.

En una valoración redox a veces es necesario el uso de un [[indicador redox]] que sufra un cambio de color o de un [[Potenciómetro (instrumento de medida)|potenciómetro]] para conocer el [[punto de equivalencia]] o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de [[mol|moles]] de oxidante y de reductor, como ocurre en las [[Iodometría|iodometrías]] o [[Permanganometría|permanganimetrías]].

== Método y material empleado ==
En otras [[Análisis volumétrico|valoraciones]] o [[volumetría]]s, ([[valoración ácido-base|ácido-base]], [[valoración complexométrica|complexometría]], de [[Precipitado|precipitación]]) se registra la [[concentración]] de una sustancia en función del volumen de sustancia valorante añadida, para determinar el punto final.

[[Archivo:Redox titration-Valoracion redox.png|thumb|200px|Curva de valoración redox en una oxidimetría, usando disolución de Ce4+ para valorar un reductor como Fe2+, donde se muestra el [[punto de equivalencia]] y el volumen de oxidante consumido.]]
En una valoración redox se prefiere medir el [[potencial eléctrico]] (en [[voltio]]s) como una medida de cómo transcurre la transferencia de electrones entre el [[reductor]] y el [[oxidante]]. Para ello se emplean [[electrodo]]s específicos conectados a un [[potenciómetro]]. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dicho potencial.

Para la determinación experimental se utilizan: [[bureta]]s, [[Matraz de Erlenmeyer|matraces]], [[vaso de precipitados|vasos de precipitados]], [[probeta (química)|probeta]]s, [[pipeta]]s, etc.

== Curvas de valoración ==
Si representamos el [[potencial eléctrico]] medido por un [[electrodo]] en función del [[volumen]] añadido de sustancia valorante se obtienen curvas de valoración o curvas de titulación, similares a la de la figura. Cuando se observa un brusco cambio del potencial para un volumen determinado, a ese punto de inflexión de la curva se llama punto de equivalencia y su volumen nos indica el volumen de sustancia valorante, consumido para reaccionar con el analito. El voltaje calculado en cualquier punto de esta valoración depende sòlo de la relación de reactivos; sus concentraciones no se ven en ningún cálculo.

La curva de valoración en la imagen es simétrica con respecto al punto de equivalencia, porque la estequiometria de la reacción es 1:1. Así que el punto de equivalencia no siempre es en la mitad, depende de la estequiometria de la reacción. Aun así, cuando el cambio es brusco cerca del punto de equivalencia, se comete un error despreciable si se toma como punto final la mitad del salto.

En ausencia de sistema medidor del potencial, se pueden usar [[indicador redox|indicadores redox]], sustancias que mediante un cambio de color nos indican que se ha llegado al punto de equivalencia para detectar el punto final.<ref>{{cita libro|título=Análisis Químico Cuantitativo|url=https://archive.org/details/analisisquimicoc00harr|año=2007|editorial=Reverté|autor=Daniel C. Harris|isbn=84 291 7224 6|páginas=[https://archive.org/details/analisisquimicoc00harr/page/n356 353]}}</ref>

== Cálculos ==
Se debe cumplir en cualquier valoración redox la siguiente expresión:

<math>  V_{ox} \cdot M_{ox}\cdot n^o \ e^- \ ganados \  = \ V_{red} \cdot M_{red} \cdot n^o \ e^- \ perdidos  </math>

donde:

*<math>V_{ox}</math> es el volumen de agente oxidante
*<math>M_{ox}</math> es la molaridad del agente oxidante
*<math>n^o \ e^- \ ganados</math> es el número de electrones ganados (por molécula/átomo/ion) de agente oxidante
*<math>V_{red}</math> es el volumen de agente reductor
*<math>M_{red}</math> es la molaridad del agente reductor
*<math>n^o \ e^- \ perdidos</math> es el número de electrones perdidos (por molécula/átomo/ion) de agente reductor

'''Ejemplo''': Queremos valorar 46 ml de disolución de ion Fe2+ (concentración desconocida), empleando disolución patrón de Ce4+ 0,35 M, según la reacción:

<chem>Fe^2+  +  Ce^4+  ->  Fe^3+  +  Ce^3+  </chem>
[[Archivo:KMnO4 in H2O.jpg|thumb|130px|Disolución acuosa de permanganato de potasio.]]
Si el volumen  consumido en la valoración hubiera sido de 20 mL la concentración de Fe(II) en la disolución problema, resultaría:

<math>  V_{ox} \centerdot M_{ox} \centerdot n^o\ e^-\ ganados \  = \ V_{red} \centerdot M_{red} \centerdot n^o \ e^- \ perdidos  </math>

<math>   20 mL \centerdot  0,35 M \centerdot 1e^- = 25 mL \centerdot M_{red} \centerdot 1e^-  </math>

Despejando la incógnita, queda

'''<math>  M_{red} = 0,28 mol/L    </math>'''

== Clases de valoración redox ==
Se pueden clasificar en dos grandes grupos: [[oxidimetría]]s, en las que la sustancia valorante es un agente oxidante  y [[reductometría]]s, menos frecuentes, empleando un agente reductor para tal fin.

=== Oxidimetrías ===
El agente oxidante puede ser [[yodo]] o cualquier sal que contenga los iones [[permanganato]], [[Dicromato de potasio|dicromato]], [[bromato]], [[yodato]] o [[cerio|cerio (IV)]].<ref name="uniovi">[http://www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimFores/Volumetrias%20REDOX.ppt Volumetrías Redox]. Departamento de Química Física y Analítica. [[Universidad de Oviedo]].</ref>

* [[Permanganometría|Permanganimetría]]: La reacción se realiza en medio [[ácido]] y posiblemente es la más utilizada. El cambio de color del ion permanganato (violeta) a ion manganeso (II) hace innecesario el uso de [[indicador redox]], aunque podría usarse [[ferroína]]. Debido a problemas de estabilidad (forma MnO2), es necesario [[Valoración redox#Estandarización de disoluciones para valoración|estandarizar]] dichas disoluciones antes de usarlas. Así se pueden valorar disoluciones de [[ácido arsenioso]], [[ácido oxálico]] y otros compuestos orgánicos, [[peróxido de hidrógeno]] (agua oxigenada), [[nitrito]]s o los iones manganeso (II), molibdeno (III), antimonio (III) y hierro (II), como en:<ref>[http://books.google.es/books?id=ZF9jSBZCghAC&pg=PA434 Química analítica moderna.] William F. Pickering. Editorial Reverté, 1980. ISBN 8429174710. Pág. 434</ref>
:<math>\mathrm{{MnO_4}^-\ +\ 5\ Fe^{2+}\ +\ 8\ H^+\longrightarrow\ Mn^{2+}\ +\ 5\ Fe^{3+}\ +\ 4\ H_2O}</math>
:Valoración Redox del ion permanganato (E.O..: +7) con el ion hierro (II).
* [[Yodimetría]]: El yodo es un oxidante medio y permite valorar sustancias reductoras como los [[tiosulfato]]s o [[arsenito]]s,<ref name="farma" /> mientras se reduce a ion yoduro. Otras sustancias que pueden valorarse con yodo son los [[sulfito]]s, [[sulfuro]]s, y los iones arsénico (III), estaño (II) y cobre (I). Solamente es estable si se adicionan yoduros, por formación de I3-.
:<math>\mathrm{2 \ {S_2O_3}^{2-} \ + \  I_2 \ \longrightarrow \ {S_4O_6}^{4-}\ + \  2\ I^- }</math>
:Reacción entre ion tiosulfato y yodo (E.O.: 0) para dar ion tetrationato e ion yoduro (E.O.: -1)
:
* [[Cerimetría]]: En medio ácido, las sales de cerio (IV) tienen carácter oxidante fuerte y se reducen a ion cerio (III), ganando un solo electrón. La simplicidad de esta reacción la hace muy interesante para múltiples valoraciones.<ref name="farma" />
:<math>\mathrm{Ce^{4+}\ +\ Fe^{2+}\longrightarrow\ Ce^{3+}\ +\ Fe^{3+}}</math>
:Oxidación del ion hierro (II) con el ion cerio (IV).

* [[Bromatometría]]: El agente oxidante es el ion bromato que se reduce a bromo, en medio ácido. Un ejemplo es:
:<math>\mathrm{{BrO_3}^-\ +\ 5\ Br^-\ +\ 6\ H^+\longrightarrow\ 3\ Br_2\ +\ 3\ H_2O}</math>
:Sinproporcionación entre ion bromato (estado de oxidación: +5) e ion [[bromuro]] (E.O.: -1) para dar bromo (E.O.: 0)

[[Archivo:Titrator Metrohm Titrando.jpg|thumb|180px|Equipo automático para valoraciones.]]
* [[Dicromatometría]]: El agente oxidante es el ion [[dicromato]], Cr2O72- que se reduce a cromo (III), en medio ácido.<ref>[http://www.scribd.com/doc/467651/dicromatometria Dicromatometría.] Manual de laboratorio. Química Analítica II. Elizabeth Arancibia Araya. [[Universidad de la Serena]]. Último acceso: 9-febrero-2010</ref> Se emplea para valorar disoluciones de hierro (II), sodio o uranio. Sus disoluciones son muy estables. Se emplea difenilaminosulfonato de bario como indicador. Un ejemplo es:
:<math>\mathrm{{Cr_2O_7}^{2-}\ +\ 6\ Fe^{2+}\ +\ 14\ H^+\longrightarrow\ 2\ Cr^{3+}\ +\ 6\ Fe^{3+}\ +\ 7\ H_2O}</math>
:Valoración de hierro (II) con dicromato (E.O.: +6) en medio ácido: para dar hierro (III) y cromo (III)

* Iodatometría: Las disoluciones de ion yodato son muy estables y no necesitan estandarización pero dicho ion puede reducirse a catión yodo (I), I+, a yodo, I2, o a yoduro, I-.<ref>[http://books.google.es/books?id=MSts88PUKXUC&pg=PA320 Cap. XI: Oxidantes y reductores empleados en análisis cuantitativo.] Química cuantitativa. Glenn Brown. [[Editorial Reverté]], 1977. ISBN 8429170804. Pág.320</ref> Se emplea para estandarizar disoluciones de tiosulfato. El yodato reacciona con yoduros para formar yodo que sirve para valorar el tiosulfato.
:<math>\mathrm{{IO_3}^{-}\ +\ 5\ I^{-}\ +\ 6\ H^+\longrightarrow\ 3\ I_2\ +\ 3\ H_2O}</math>
:Reacción de yodato (E.O.:+5) con yoduro (E.O.:-1) en medio ácido para dar yodo (E.O.:0)
:<math>\mathrm{I_2\ +\ 2\ {S_2O_3}^{2-}\ \longrightarrow\ 2\ I^{-}\ +\  {S_4O_6}^{2-}\ +\ 7\ H_2O}</math>
:Valoración de tiosulfato con el yodo formado en la etapa anterior.

=== Reductimetrías ===
La sustancia valorante es ahora un agente reductor, como los iones tiosulfato, yoduro o hierro (II). Son menos empleadas que las oxidimetrías.
[[Archivo:Potassium-dichromate-solution cropped.png|thumb|287x287px|Disolución acuosa de dicromato de potasio.]]

* Reductimetría con tiosulfatos

El reductor más empleado es el tiosulfato y se emplea sobre todo para valorar el yodo. En la mayoría de las aplicaciones que usan esta reacción no se hacen reaccionar los oxidantes directamente con el tiosulfato. Los oxidantes reaccionan con yoduros para formar yodo, que posteriormente se valora con tiosulfato, en una valoración indirecta llamada [[yodometría]] (no se debe confundir con el método directo, la '''[[yodimetría]]''').  Esto es posible porque muchas sustancias son capaces de oxidar al ion [[yoduro]] a yodo. Posteriormente este yodo formado se valora con disolución de [[tiosulfato]]. Tras los cálculos correspondientes a esta valoración, se establece la cantidad de yodo formada y a partir de ella, la cantidad de sustancia de [[concentración]] desconocida que sirvió para oxidar al ion yoduro.<ref name="uniovi" />
:<math>\mathrm{Oxidante\ +\ 2\ I^{-}\ \longrightarrow\ Reductor\ +\ I_2}</math>
:Reacción entre yoduro (E.O.:-1) y un oxidante que queremos valorar, en medio ácido para dar yodo (E.O.:0)
:<math>\mathrm{I_2\ +\ 2\ {S_2O_3}^{2-}\ \longrightarrow\ 2\ I^{-}\ +\  {S_4O_6}^{2-}\ +\ 7\ H_2O}</math>
:Valoración del yodo formado con tiosulfato.
Un caso típico de [[yodometría]] es la determinación de oxígeno disuelto en el agua por el [[Método de Winkler]].

* Reductimetría con [[sal de Mohr]]

La [[sal de Mohr]] contiene Fe2+ en forma de una [[sal doble]], sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado, cuya fórmula es Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O. Son poco estables y deben estandarizarse con dicromato.
el dicromato es una sustancia muy peligrosa

== Indicadores redox ==
Un indicador es una sustancia que sufre un cambio de color al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de una valoración redox por lo que sirven para indicar dicho punto. Pueden ser:
[[Archivo:Ferroin2.png|thumb|200px|Fórmula del complejo entre iones hierro(III) o hierro (II) y la 1,10-fenantrolina.]]
* '''Generales''': Son oxidantes o reductores que sufren una reacción redox con cambio de color cuando se produce el cambio rápido de potencial, al llegar al punto de equivalencia. (Ver [[Valoración redox#Curvas de valoración|Curvas de valoración]]). El cambio de color se produce con una variación de potencial de 0,1 voltios, cerca de su potencial de reducción.<ref name="uniovi" />
Ejemplos:

# Sal férrica de la [[1,10-fenantrolina|1,10-''o''-fenantrolina]]: Su potencial de reducción es Eo = 1,06 V. Cambia de color azul pálido a rojo cuando se reduce. En forma reducida se llama [[ferroína]].
# Ácido difenilaminosulfónico: Cambia de incoloro a verde y posteriormente a violeta, dependiendo del pH, en las cercanías de Eo = 0,80 V. Se emplea para valorar Fe2+ con dicromato.
* '''Específicos:''' Reaccionan de forma específica con alguna sustancia en la reacción redox y dicha reacción suele implicar un cambio de color fácil de detectar. Es el caso del [[almidón]] que forma un complejo de color azul con las disoluciones de yodo/yoduro, I3-. Así que dependiendo de si la valoración es directa o indirecta, el color azul desaparece o aparece indicando el punto de equivalencia.

== Estandarización de disoluciones para valoración ==
{| class = "wikitable"
! Sustancia valorante
! Patrón primario
|-----
| Permanganato, MnO4-
| [[Oxalato de sodio|Oxalato sódico]]
[[Ácido oxálico]]
[[Óxido de arsénico (III)]]
|-bgcolor="#EFEFEF"
| Cerio (IV), Ce4+
| Ídem
|-----
| Dicromato, Cr2O72-
| No necesita
|-bgcolor="#EFEFEF"
| Yodo (en realidad, I3-)
| [[Óxido de arsénico (III)]], As2O3
|-----
| Iodato, IO3-
| No necesita
|-bgcolor="#EFEFEF"
| Tiosulfato, S2O32-
| Yodo liberado en
reacción dicromato + yoduro
|-----
| [[Sal de Mohr]]
| Dicromato
|}
Las disoluciones de las sustancias valorantes deben ser [[estandarización|estandarizadas]] antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su [[concentración]] debe ser medida experimentalmente frente a una sustancia que actúa como [[patrón primario]], y no solamente calculada a partir de la masa empleada para la disolución.<ref>[http://personal.us.es/jmorillo/exquimica2/estandarizacion.pdf Estandarización de disoluciones valorantes.] {{Wayback|url=http://personal.us.es/jmorillo/exquimica2/estandarizacion.pdf |date=20090419044754 }} José Morillo Aguado. Deptº de Ingeniería Química y Ambiental. Escuela Técnica Superior de Ingenieros de Sevilla. [[Universidad de Sevilla]].</ref>

Esto es necesario porque dichas sustancias no son completamente puras, pueden sufrir alteraciones en el proceso de disolución, o posteriormente durante con el tiempo transcurrido.

Algunas disoluciones sí son estables como las de dicromato o yodato por lo que se emplean como patrón primario para valorar o estandarizar a otras. En cambio otras necesitan ser normalizadas o estandarizadas frente a un patrón primario. El permanganato se estandariza con oxalato sódico según la reacción:

<chem>2KMnO4  +  5Na2C2O4  +  8H2SO4  ->  K2SO4  +  5NaSO4  +  2MnSO4  +  10CO2  + 8H2O</chem>

== Ejemplo: Determinación de la cantidad de resorcinol por yodometria ==
[[Archivo:Burette.svg|thumb|60px|Bureta para añadir la disolución valorante, gota a gota.]]
Un ejemplo de una valoración redox es el tratamiento de una solución de [[yodo]] con un agente reductor y el uso de [[almidón]] como indicador. El yodo forma un complejo con el almidón de color intensamente azul. El yodo unido al almidón puede reducirse a ion [[yoduro]] (I-) por la acción, por ejemplo, del ion [[tiosulfato]] (S2O32-), y cuando todo el yodo se consume, el color azul desaparece. Esto se llama una valoración yodométrica o [[yodometría]].

Muy a menudo la reducción de yodo a yoduro es el último paso de una serie de reacciones. Las primeras reacciones se utilizan para convertir una cantidad desconocida del analito (la sustancia que se quiere analizar) a una cantidad equivalente de yodo, que puede entonces ser valorada. A veces, otros halógenos distintos del yodo se utilizan en las reacciones intermedias porque están disponibles en disoluciones de referencia más fácilmente medibles y reaccionan más rápidamente con el analito. Estos pasos adicionales en una valoración yodométrica puede valer la pena porque el punto de equivalencia, donde el azul se decolora, es más claramente visible que otros métodos de análisis.

Veamos una serie de reacciones en disolución acuosa donde el [[resorcinol]] es el analito; el [[bromato]] es la referencia para estandarizar la disolución; el [[tiosulfato]] es el valorante; y el almidón actúa como indicador. Los estados de oxidación del bromo y del yodo, se indican entre paréntesis.

<chem>BrO3^{-}(V) +  5Br^{-}(-I)  +  6H+   ->  3Br2(0)  + 3H2O    </chem>
El ion [[bromato]] reacciona con exceso de [[bromuro]] en disolución ácida para dar [[bromo]] y agua. El bromo obtenido se emplea en la etapa siguiente ii.

<chem>3Br2(0)  +  resorcinol  ->  3HBr(-I)   +  tribromo-resorcinol(I) </chem>
El bromo reacciona con [[resorcinol]] (hasta que éste se agota) para dar [[bromuro de hidrógeno]] y tribromoresorcinol. El bromo que no ha reaccionado (por estar en exceso) sigue en la etapa iii.

<chem>Br2(0)  + 2I^{-}(-I)  ->  2Br^{-}(-I)  +   I2(0)</chem>
Todo el bromo sobrante reacciona con exceso de [[yoduro]] para dar bromuro liberando una cantidad equivalente de yodo. El [[yodo]] producido, se valora en la etapa siguiente con disolución patrón de tiosulfato (etapa iv).

<chem>I2 + 2S2O3^{2-} <=> 2I- + S4O6^{2-}  </chem>
Finalmente, el yodo sobrante de la etapa anterior reacciona con [[tiosulfato]] para dar yoduro y [[tetrationato]].

Llamemos a las cantidades iniciales de las diferentes sustancias con una letra (todas las cantidades están en [[mol]] o en mol/L):
* resorcina → R (desconocida)
* bromato → B,
* tiosulfato → T,
donde B o T son conocidas de antemano y R es el valor desconocido que queremos calcular. Hemos que asegurarnos de que R es inferior a B.
La cantidad de moles de resorcinol en la muestra inicial es igual a '''''R'' = ''B'' - ''T''/6'''

[[Archivo:Amp Titration.png|thumb|140px|Material necesario para una titulación amperométrica con dos electrodos: Bureta, vaso de precipitado y amperímetro.]]

== Titulaciones amperométricas ==
En una '''[[titulación amperométrica]]''', a diferencia de las anteriores, no se mide la variación del potencial entre un [[Electrodo de trabajo|electrodo indicador]] y el [[electrodo de referencia]], sino que, dejando el potencial fijo, se mide el valor de la intensidad de corriente que circula entre dos electrodos durante el proceso de valoración. En el punto de equivalencia ocurrirá un brusco cambio en el valor de la corriente.<ref>[http://huitoto.udea.edu.co/cen/electroquimica/ampe.html Amperometría.] Química Analítica 2: Electroquímica. Fac.de Ciencias Exactas y Naturales. [[Universidad de Antioquia]]. [[Colombia]].</ref>Las '''titulaciones amperométricas''' se pueden realizar de dos modos:
* Empleando dos electrodos (detección biamperométrica): se introducen dos electrodos idénticos en la disolución, con una diferencia de potencial constante y se mide el valor de la corriente que pasa entre ellos.

* Empleando un solo electrodo: Es necesario un potenciostato y el empleo de electrodo de referencia.

Mientras que en la técnica potenciométrica (medida del potencial), la relación con la concentración de analito es logarítmica, en este caso, la intensidad de corriente que tiene una relación lineal con la concentración de alguna de las sustancias implicadas en la valoración (analito, valorante o algún producto de reacción).

== Referencias ==
{{listaref}}

== Véase también ==
* [[Análisis volumétrico]]
* [[Reducción-oxidación]]
* [[Agente oxidante]]
* [[Agente reductor]]
* [[Indicador redox]]

== Enlaces externos ==
* [http://books.google.es/books?id=MSts88PUKXUC&pg=PA320 Cap. XI: Oxidantes y reductores empleados en análisis cuantitativo.] Química cuantitativa. Glenn Brown. [[Editorial Reverté]], 1977. ISBN 8429170804. Pág.320
* [http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-20-volumetria-redox-valoracion-de-agua-oxigenada-con-permanganato/ Valoración de agua oxigenada con permanganato: ejemplo de cálculo en laboratorio]

{{ORDENAR:Valoracion Redox}}

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Reacciones redox]]
[[Categoría:Equilibrio químico]]
[[Categoría:Análisis volumétrico]]
[[Categoría:Química analítica]]