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# Azanida
Azanida es el nombre aprobado por la IUPAC para el anión NH−
2. El término es oscuro; los derivados del NH−
2 se denominan casi siempre amidas, a pesar de que amida también se refiere al grupo funcional orgánico C(=O)−NR
2. El anión NH−
2 es la base conjugada del amoníaco, por lo que se forma por la autoionización del amoníaco. Se produce por desprotonación del amoníaco, normalmente con bases fuertes o un metal alcalino. La azanida tiene un ángulo de enlace H-N-H de 104,5°.

## Derivados de metales alcalinos
Los derivados de metales alcalinos son los más conocidos, aunque suelen denominarse amidas de metales alcalinos. Algunos ejemplos son la amida de litio, la amida de sodio y la amida de potasio. Estos sólidos similares a sales se producen tratando el amoníaco líquido con bases fuertes o directamente con los metales alcalinos.
 2 M + 2 NH
3 → 2 MNH
2 + H
2, donde M = Li, Na, K
La amida de plata(I) (AgNH2) se prepara de forma similar.
Los complejos de metales de transición del ligando amido se producen a menudo por reacción de metátesis salina o por desprotonación de complejos de aminas metálicas.

title: Azanida

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{{Ficha de compuesto químico|nombre=Anión amida|imagen=Azanide-ion-3D-vdW.png|IUPAC=Azanida|otros nombres=monoamida, ion amida, ion amonio, amida, amonida|fórmula3=NH2−}}
'''Azanida''' es el nombre aprobado por la [[Unión Internacional de Química Pura y Aplicada|IUPAC]] para el anión {{chem2|NH2-}}. El término es oscuro; los derivados del {{chem2|NH2-}} se denominan casi siempre [[Amida|'''amidas''']],<ref name="amideNa">{{cite journal|title=Sodium Amide|author=Bergstrom, F. W.|journal=Organic Syntheses|volume=20|pages=86|doi=10.15227/orgsyn.020.0086|year=1940}}</ref><ref name="amideLi">{{cite book|author=P. W. Schenk|chapter=Lithium amide|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.|editor=G. Brauer|publisher=Academic Press|year=1963|place=New York, NY|volume=1|pages=454}}</ref><ref name="amideK">{{cite book|author=O. Glemser, H. Sauer|chapter=Silver Amide |title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry|edition=2nd|editor=G. Brauer|publisher=Academic Press|year=1963|place=New York, NY|volume=1|pages=1043}}</ref> a pesar de que amida también se refiere al grupo funcional orgánico {{chem2|C(\dO)\sNR2}}. El anión {{chem2|NH2-}} es la [[base conjugada]] del [[amoníaco]], por lo que se forma por la autoionización del amoníaco. Se produce por [[Deprotonación|desprotonación]] del amoníaco, normalmente con bases fuertes o un [[Alcalino|metal alcalino]]. La azanida tiene un ángulo de enlace H-N-H de 104,5°.

== Derivados de metales alcalinos ==
Los derivados de metales alcalinos son los más conocidos, aunque suelen denominarse amidas de metales alcalinos. Algunos ejemplos son la [[amida de litio]], la [[amida de sodio]] y la [[amida de potasio]]. Estos sólidos similares a sales se producen tratando el amoníaco líquido con bases fuertes o directamente con los metales alcalinos.<ref name="amideNa" /><ref name="amideLi" /><ref>{{Cite book|author1=Greenlee, K. W.|author2=Henne, A. L.|title=Inorganic Syntheses|chapter=Sodium Amide|series=Inorganic Syntheses|year=1946|volume=2|pages=128–135|doi=10.1002/9780470132333.ch38|isbn=9780470132333}}</ref>

 {{chem2|2 M + 2 NH3 → 2 MNH2 + H2}}, donde M = Li, Na, K

La amida de plata(I) (AgNH2) se prepara de forma similar.<ref name="amideK" />

Los [[Complejo (química)|complejos de metales]] de transición del ligando amido se producen a menudo por reacción de [[metátesis salina]] o por desprotonación de [[complejos de aminas metálicas]].

== Referencias ==
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== Enlaces externos ==
{{Traducido ref|en|Azanide|oldid=1159771120}}
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[[Categoría:Aniones]]
[[Categoría:Hidruros]]

title: Nombre IUPAC

Nombre IUPAC: Azanida

title: General

Fórmula estructural: Imagen de la estructura

title: Identificadores

Identificadores: InChIInChI=InChI=1S/H2N/h1H2/q-1 · Key: HYGWNUKOUCZBND-UHFFFAOYSA-N

title: Propiedades físicas