text:
# De cerca (programa de televisión)
De cerca fue un programa español de televisión, emitido por La 1 de TVE entre 1980 y 1981, dirigido y presentado por Jesús Hermida con realización de Luis Tomás Melgar.

## Formato
Se trataba de un programa de entrevistas a personajes célebres del mundo de la cultura, el arte, la música, la política, la literatura o la interpretación, en la que a través del reconocido carisma del conductor, el periodista Jesús Hermida, se pretendía hacer un retrato del entrevistado que fuera más allá de un repaso a su trayectoria profesional, se abordaran cuestiones de orden más personal.
Jesús Hermida se mantuvo en el programa hasta el 27 de junio de 1981. Desde entonces, se modificó el formato, de forma que cada semana cambiaba el entrevistador, que a su vez era el entrevistado de la semana previa. En esta etapa el espacio se subtituló Diálogos para la sobremesa.

## Personajes entrevistados (parcial)

### Primera etapa
- Clara Isabel Francia, presentadora de televisión (7-1-1980)
- Rocío Jurado, cantante (7-4-1980)
- Rosa Montero, periodista y escritora (26-4-1980)
- Miguel Bosé, cantante (3-5-1980)
- Antonio Mingote, dibujante (31-5-1980)
- Fernando Díaz-Plaja, escritor (28-9-1980)
- Emilio Romero, periodista (11-10-1980)
- Nuria Espert, actriz (18-10-1980)
- Narciso Ibáñez Serrador, guionista y director de televisión (25-10-1980)
- Fernando Rey, actor (1-11-1980)
- Francisco Umbral, escritor (17-11-1980)
- Ana Belén, cantante y actriz (24-11-1980)
- María Jiménez, cantante (8-12-1980)
- Pilar Miró, directora de cine y televisión (19-1-1981)
- Fernando Vizcaíno Casas, escritor (24-1-1981)
- Paloma San Basilio, cantante (2-2-1981)
- Gloria Fuertes, escritora (16-2-1981)
- Francisco Rabal, actor (23-2-1981)
- Mari Cruz Soriano, presentadora de televisión (2-3-1981)
- Manuel Fraga, político (9-3-1981)
- Faustino Cordón, científico (15-3-1981)
- Antonio Gala, escritor (29-3-1981)
- Mari Carmen y sus muñecos, ventrílocua (6-4-1981)
- Vicente Enrique y Tarancón, religioso (13-4-1981)
- Lola Flores, cantante (2-5-1981)

### Segunda etapa
- José María de Areilza entrevista a Peridis (4-7-1981)
- Peridis entrevista a Alfonso Guerra (11-7-1981)
- Alfonso Guerra entrevista a Antonio Gala (18-7-1981)
- Luis Rosales entrevista a Francisco Nieva (23-8-1982)
- Francisco Nieva entrevista a Berta Riaza (23-8-1982)

wikiname: eswiki

title: De cerca (programa de televisión)

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wikitext:
{{Ficha de serie de televisión
|tipo                   = 2<!--Introducir "1" para serie de televisión de ficción, "2" para programa de televisión no ficticio y "3" para programa especial televisivo de una sola entrega.-->
|título                 = De cerca
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'''''De cerca''''' fue un programa español de televisión, emitido por [[La 1]] de [[TVE]] entre 1980 y 1981, dirigido y presentado por [[Jesús Hermida]] con realización de [[Luis Tomás Melgar]].

== Formato ==
Se trataba de un programa de entrevistas a personajes célebres del mundo de la cultura, el arte, la música, la política, la literatura o la interpretación, en la que a través del reconocido carisma del conductor, el periodista [[Jesús Hermida]], se pretendía hacer un retrato del entrevistado que fuera más allá de un repaso a su trayectoria profesional, se abordaran cuestiones de orden más personal.<ref>{{cita web|url=http://hemeroteca.abc.es/nav/Navigate.exe/hemeroteca/madrid/abc/1980/01/10/086.html|título=''De cerca''|editor=[[Diario ABC]]|idioma=|fecha=10 de enero de 1980|fechaacceso=}}</ref><ref>{{cita web|url=http://hemeroteca.lavanguardia.com/preview/1980/01/01/pagina-42/32891052/pdf.html?search=de%20cerca|título=''De cerca''|editor=[[La Vanguardia]]|idioma=|fecha=18 de enero de 1980|fechaacceso=}}</ref>

Jesús Hermida se mantuvo en el programa hasta el 27 de junio de 1981. Desde entonces, se modificó el formato, de forma que cada semana cambiaba el entrevistador, que a su vez era el entrevistado de la semana previa. En esta etapa el espacio se subtituló ''Diálogos para la sobremesa''.<ref>{{cita web|url=http://hemeroteca.abc.es/nav/Navigate.exe/hemeroteca/madrid/abc/1981/07/04/101.html|título=''De cerca'' inicia una nueva etapa|editor=[[Diario ABC]]|idioma=|fecha=4 de julio de 1981|fechaacceso=}}</ref>

== Personajes entrevistados (parcial) ==
=== Primera etapa ===
{{Lista de columnas|2|
* [[Clara Isabel Francia]], presentadora de televisión (7-1-1980)
* [[Rocío Jurado]], cantante (7-4-1980)
* [[Rosa Montero]], periodista y escritora (26-4-1980)
* [[Miguel Bosé]], cantante (3-5-1980)
* [[Antonio Mingote]], dibujante (31-5-1980)
* [[Fernando Díaz-Plaja]], escritor (28-9-1980)
* [[Emilio Romero]], periodista (11-10-1980)
* [[Nuria Espert]], actriz (18-10-1980)
* [[Narciso Ibáñez Serrador]], guionista y director de televisión (25-10-1980)
* [[Fernando Rey]], actor (1-11-1980)
* [[Francisco Umbral]], escritor (17-11-1980)
* [[Ana Belén]], cantante y actriz (24-11-1980)
* [[María Jiménez]], cantante (8-12-1980)
* [[Pilar Miró]], directora de cine y televisión (19-1-1981)
* [[Fernando Vizcaíno Casas]], escritor (24-1-1981)
* [[Paloma San Basilio]], cantante (2-2-1981)
* [[Gloria Fuertes]], escritora (16-2-1981)
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* [[Mari Cruz Soriano]], presentadora de televisión (2-3-1981)
* [[Manuel Fraga]], político (9-3-1981)
* [[Faustino Cordón]], científico (15-3-1981)
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* [[Mari Carmen y sus muñecos]], ventrílocua (6-4-1981)
* [[Vicente Enrique y Tarancón]], religioso (13-4-1981)
* [[Lola Flores]], cantante (2-5-1981)
}}

=== Segunda etapa ===
* [[José María de Areilza]] entrevista a Peridis (4-7-1981)
* [[Peridis]] entrevista a Alfonso Guerra (11-7-1981)
* [[Alfonso Guerra]] entrevista a Antonio Gala (18-7-1981)
* [[Luis Rosales]] entrevista a [[Francisco Nieva]] (23-8-1982)
* [[Francisco Nieva]] entrevista a [[Berta Riaza]] (23-8-1982)

== Enlaces externos ==
* [http://www.rtve.es/alacarta/videos/de-cerca/ Programas completos en la web de RTVE]

== Referencias ==
{{listref}}
{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Talk shows de España]]
[[Categoría:Programas de televisión de La 1]]
[[Categoría:Programas de televisión de España iniciados en 1980]]

title: De cerca

Presentado por: Jesús Hermida

País de origen: España

Idioma(s) original(es): Español

title: Lanzamiento

Medio de difusión: La 1

Primera emisión: 7 de enero de 1980

Última emisión: 23 de agosto de 1982

title: Enlaces externos

Enlaces externos:
Ver todos los créditos (IMDb)
Ficha en IMDb


text:
# Juan Ernesto Villamayor
Juan Ernesto Villamayor (Montevideo, 26 de marzo de 1958) es un abogado y político uruguayo nacionalizado paraguayo. Ocupó el cargo de ministro del Interior de Paraguay durante el período 2018-2019 y posteriormente fue designado jefe de Gabinete Civil durante el gobierno del presidente Mario Abdo Benítez, desempeñándose en este puesto entre 2019 y 2021. Antes de estos roles, ejerció como diputado en dos periodos consecutivos, abarcando los años 1989 a 1998.

## Biografía
Villamayor nació en la ciudad de Montevideo, debido a que su familia se exilió de Paraguay allí durante la dictadura de Alfredo Stroessner. Egresó como abogado en la Universidad del Salvador (USAL) en Buenos Aires (USAL).
Fue convencional constituyente entre 1991 y 1992 y diputado nacional entre 1989 y 1998. Entre 1999 y 2003 fue ministro de la Secretaría General del Gabinete Civil de la Presidencia, durante la presidencia de Luis Ángel González Macchi.
Tiene su propio estudio jurídico desde el año 2001. Entre 2013 y 2017 fue miembro del Consejo Directivo del Centro de Arbitraje y Mediación Paraguay.
El 15 de agosto de 2018 fue designado como Ministerio del Interior del gobierno del presidente Mario Abdo Benítez hasta octubre de 2019, cuando fue designado Jefe de Gabinete Civil, cargo del que posteriormente sería removido durante las protestas en Paraguay de 2021.

title: Juan Ernesto Villamayor

wikitext:
{{Ficha de persona
| nombre =Juan Ernesto Villamayor
| imagen =
| escudo= Coat of arms of Paraguay.svg
|cargo= Jefe de Gabinete Civil del [[Paraguay]]
| presidente = [[Mario Abdo Benítez]]
|inicio= 15 de octubre de 2019
|final= 6 de marzo de 2021
|predecesor=
|sucesor= Hernán Huttemann
| escudo2= Coat of arms of Paraguay.svg
| cargo2=[[Ministerio del Interior|Ministro del Interior de Paraguay]]
| presidente2 = [[Mario Abdo Benítez]]
| inicio2= 15 de agosto de 2018
| final2= 15 de octubre de 2019
| predecesor2= Ariel Martínez
| sucesor2= [[Euclides Acevedo]]

| escudo3 = Coat of arms of Paraguay (1957-2013).svg| cargo3 = [[Cámara de Diputados de Paraguay|Diputado Nacional de Paraguay]]
| inicio3 = 1989
| final3 = 1998

| fecha de nacimiento = {{Fecha de inicio|26|03|1958|edad}}
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| lugar de fallecimiento =
| cónyuge =
| partido =[[Partido Colorado (Paraguay)|Partido Colorado]]
| ocupación= [[Político]]
| religión =
}}

'''Juan Ernesto Villamayor''' ([[Montevideo]],<ref name=":0"> {{Cita web |url=http://www.nanduti.com.py/2018/08/17/juan-ernesto-villamayor-nacionalidad-hijo-del-exilio/ |título= Juan Ernesto Villamayor sobre su nacionalidad: "Yo soy hijo del exilio"» Ñanduti |fechaacceso= 7 de febrero de 2020 |apellido= Alonzo |nombre= Sofía |fecha= 17 de agosto de 2018 |sitioweb= Ñanduti }} </ref> 26 de marzo de 1958) es un abogado y político uruguayo nacionalizado paraguayo. Ocupó el cargo de [[Ministerio del Interior (Paraguay)|ministro del Interior]] de [[Paraguay]] durante el período 2018-2019 y posteriormente fue designado jefe de Gabinete Civil durante el gobierno del [[presidente de Paraguay|presidente]] [[Mario Abdo Benítez]], desempeñándose en este puesto entre 2019 y 2021. Antes de estos roles, ejerció como [[Cámara de Diputados de Paraguay|diputado]] en dos periodos consecutivos, abarcando los años 1989 a 1998.

== Biografía ==
Villamayor nació en la ciudad de Montevideo, debido a que su familia se exilió de Paraguay allí durante la [[Dictadura militar de Alfredo Stroessner|dictadura]] de [[Alfredo Stroessner]].<ref name=":0" /> Egresó como abogado en la [[Universidad del Salvador]] (USAL) en [[Buenos Aires]] (USAL).

Fue convencional constituyente entre 1991 y 1992 y diputado nacional entre 1989 y 1998. Entre 1999 y 2003 fue ministro de la Secretaría General del Gabinete Civil de la Presidencia, durante la [[Presidente de Paraguay|presidencia]] de [[Luis Ángel González Macchi]].<ref name=":1">{{Cita web|url=https://www.launion.com.py/quien-es-juan-ernesto-villamayor-el-futuro-ministro-del-interior-85242.html|título=¿Quién es Juan Ernesto Villamayor, el futuro Ministro del Interior?|fechaacceso=7 de febrero de 2020|fecha=3 de mayo de 2018|sitioweb=La Unión|idioma=es-AR}}</ref>

Tiene su propio estudio jurídico desde el año 2001. Entre 2013 y 2017 fue miembro del Consejo Directivo del Centro de Arbitraje y Mediación Paraguay.<ref name=":1" />

El 15 de agosto de 2018 fue designado como Ministerio del Interior del gobierno del presidente Mario Abdo Benítez hasta octubre de 2019, cuando fue designado Jefe de Gabinete Civil,<ref>{{cita noticia|periódico=Última Hora|url=https://www.ultimahora.com/cual-sera-el-rol-villamayor-como-jefe-gabinete-n2849373.html|título=¿Cuál será el rol de Villamayor como jefe de Gabinete?|fecha=15 de octubre de 2019|fechaacceso=18 de marzo de 2020}}</ref> cargo del que posteriormente sería removido durante las [[protestas en Paraguay de 2021]].

== Referencias ==
{{listaref}}

{{NF|1958||Villamayor, Juan}}

[[Categoría:Colorados de Paraguay]]
[[Categoría:Ministros del Interior de Paraguay]]
[[Categoría:Convencionales constituyentes de Paraguay en 1992]]

title: · Jefe de Gabinete Civil del Paraguay

· Jefe de Gabinete Civil del Paraguay: 15 de octubre de 2019-6 de marzo de 2021

Presidente: Mario Abdo Benítez

Sucesor: Hernán Huttemann

title: · Ministro del Interior de Paraguay

· Ministro del Interior de Paraguay: 15 de agosto de 2018-15 de octubre de 2019

Predecesor: Ariel Martínez

Sucesor: Euclides Acevedo

title: · Diputado Nacional de Paraguay

title: Información personal

Nacimiento: 26 de marzo de 1958 (66 años) · Montevideo, Uruguay

Nacionalidad: Uruguaya · Paraguaya

title: Información profesional

Ocupación: Político

Partido político: Partido Colorado


text:
# Liga Europea de Fútbol Americano 2011
La Liga Europea de Fútbol Americano 2011 fue la edición número 25 de la Liga Europea de Fútbol Americano, que es la máxima competición de fútbol americano de Europa. La organiza la Federación Europea de Fútbol Americano (European Federation of American Football -EFAF- en inglés).
El partido de la final se denomina Eurobowl, y fue ganado por Tirol Raiders.

## Equipos
La EFAF determina los equipos que participan en función del nivel competitivo de las 17 ligas europeas que pueden aportar equipos. Los equipos más potentes que se clasifican para competiciones europeas compiten en la Liga Europea de Fútbol Americano, mientras que los de menor nivel lo hacen en la Copa de la EFAF.

## Formato
En la primera fase, se formaron 4 grupos con 2 equipos en 3 de ellos y 3 equipos en el cuarto.
Los campeones de cada uno de estos 4 grupos avanzaron a los play-offs, que se disputaron a partidos por eliminación, comenzando en cuartos de final.
En los play-offs ya esperaban, clasificados directamente sin tener que jugar la fase de grupos, otros 4 equipos designados por la EFAF (los cuatro equipos que llegaron a las semifinales del año anterior).

## Primera fase

### Grupo 1
| Fecha      | Hora  | Local          | Marcador | Visitante       | Estadio                |
| ---------- | ----- | -------------- | -------- | --------------- | ---------------------- |
| 2 de abril | 15:00 | Danube Dragons | 33-16    | Prague Panthers | Stadion Stadlau, Viena |

|    | Equipo          | PJ | Puntos | TD    | Dif. |
| -- | --------------- | -- | ------ | ----- | ---- |
| 1. | Danube Dragons  | 1  | 2:0    | 33:16 | +17  |
| 2. | Prague Panthers | 1  | 0:2    | 16:33 | -17  |

### Grupo 2
| Fecha       | Hora  | Local                  | Marcador | Visitante          | Estadio                |
| ----------- | ----- | ---------------------- | -------- | ------------------ | ---------------------- |
| 23 de abril | 15:00 | Kiel Baltic Hurricanes | 20-22    | Carlstad Crusaders | Holstein-Stadion, Kiel |

|    | Equipo                 | PJ | Puntos | TD    | Dif. |
| -- | ---------------------- | -- | ------ | ----- | ---- |
| 1. | Carlstad Crusaders     | 1  | 2:0    | 22:20 | +2   |
| 2. | Kiel Baltic Hurricanes | 1  | 0:2    | 20:20 | -2   |

### Grupo 3
| Fecha       | Hora  | Local             | Marcador | Visitante         | Estadio                               |
| ----------- | ----- | ----------------- | -------- | ----------------- | ------------------------------------- |
| 26 de marzo | 17:00 | Badalona Dracs    | 12-62    | Amiens Spartiates | Campo municipal de Badalona, Badalona |
| 2 de abril  | 20:00 | Amiens Spartiates | 66-8     | Badalona Dracs    | Stade du Grand Marais, Amiens         |

|    | Equipo            | PJ | Puntos | TD     | Dif. |
| -- | ----------------- | -- | ------ | ------ | ---- |
| 1. | Amiens Spartiates | 2  | 4:0    | 128:20 | +108 |
| 2. | Badalona Dracs    | 2  | 0:4    | 20:128 | -108 |

### Grupo 4
| Fecha       | Hora  | Local                | Marcador | Visitante            | Estadio                                                     |
| ----------- | ----- | -------------------- | -------- | -------------------- | ----------------------------------------------------------- |
| 9 de abril  | 17:00 | L'Hospitalet Pioners | 20-33    | Parma Panthers       | Complex Esportiu L`Hospitalet Nord, Hospitalet de Llobregat |
| 19 de abril | 17:00 | Calanda Broncos      | 42-0     | L'Hospitalet Pioners | Stadium Ringstrasse, Chur                                   |
| 23 de abril | 21:00 | Parma Panthers       | 14-31    | Calanda Broncos      | Stadio XXV Aprile, Parma                                    |

|    | Equipo               | PJ | Puntos | TD    | Dif. |
| -- | -------------------- | -- | ------ | ----- | ---- |
| 1. | Calanda Broncos      | 2  | 4:0    | 73:14 | +59  |
| 2. | Parma Panthers       | 2  | 2:2    | 47:51 | -4   |
| 3. | L'Hospitalet Pioners | 2  | 0:4    | 20:75 | -55  |

## Play-offs
|  | Cuartos de final    | Cuartos de final   | Cuartos de final    |                |                     | Semifinales   | Semifinales | Semifinales |  |                    | Eurobowl XXV  | Eurobowl XXV | Eurobowl XXV |  |
|  |                     |                    |                     |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  |                     |                    |                     |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Alemania | Berlin Adler       | 35                  |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Alemania | Berlin Adler       | 35                  |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Austria  | Danube Dragons     | 25                  |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Austria  | Danube Dragons     | 25                  |                | Bandera de Alemania | Berlin Adler  | 32          |             |  |                    |               |              |              |  |
|  |                     |                    |                     |                | Bandera de Alemania | Berlin Adler  | 32          |             |  |                    |               |              |              |  |
|  |                     |                    | Bandera de Austria  | Graz Giants    | 30                  |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Austria  | Graz Giants        | Bandera de Austria  | Graz Giants    | 30                  | 41            |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Austria  | Graz Giants        |                     |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Suecia   | Carlstad Crusaders | 24                  |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Suecia   | Carlstad Crusaders | 24                  |                |                     |               |             |             |  | Bandera de Austria | Tirol Raiders | 27           |              |  |
|  |                     |                    |                     |                |                     |               |             |             |  | Bandera de Austria | Tirol Raiders | 27           |              |  |
|  |                     |                    | Bandera de Alemania | Berlin Adler   | 12                  |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Austria  | Tirol Raiders      | Bandera de Alemania | Berlin Adler   | 12                  | 41            |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Austria  | Tirol Raiders      |                     |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Francia  | Amiens Spartiates  | 6                   |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Francia  | Amiens Spartiates  | 6                   |                | Bandera de Austria  | Tirol Raiders | 15          |             |  |                    |               |              |              |  |
|  |                     |                    |                     |                | Bandera de Austria  | Tirol Raiders | 15          |             |  |                    |               |              |              |  |
|  |                     |                    | Bandera de Austria  | Vienna Vikings | 12                  |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Austria  | Vienna Vikings     | Bandera de Austria  | Vienna Vikings | 12                  | 15            |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Austria  | Vienna Vikings     |                     |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Suiza    | Calanda Broncos    | 12                  |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  | Bandera de Suiza    | Calanda Broncos    | 12                  |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |
|  |                     |                    |                     |                |                     |               |             |             |  |                    |               |              |              |  |

title: Liga Europea de Fútbol Americano 2011

wikitext:
{{Ficha de torneo de fútbol
| num           = XXV
| torneo        = EFL
| país          =
| año           = 2011
| nombre        = Eurobowl
| imagen        =
| tamaño        =
| descripción   =
| participantes = 13
| campeón       = [[Tirol Raiders]]
| subcampeón    = [[Berlin Adler]]
| partidos      =
| goles         =
| glspp         =
| espectadores  =
| esppp         =
| goleador      =
| mejor         =
}}

La '''Liga Europea de Fútbol Americano 2011''' fue la edición número 25 de la [[Liga Europea de Fútbol Americano]], que es la máxima competición de [[fútbol americano]] de [[Europa]]. La organiza la [[Federación Europea de Fútbol Americano]] (''European Federation of American Football -EFAF-'' en [[Idioma inglés|inglés]]).

El partido de la final se denomina [[Eurobowl]], y fue ganado por [[Tirol Raiders]].

== Equipos ==
La EFAF determina los equipos que participan en función del nivel competitivo de las 17 ligas europeas que pueden aportar equipos. Los equipos más potentes que se clasifican para competiciones europeas compiten en la Liga Europea de Fútbol Americano, mientras que los de menor nivel lo hacen en la [[Copa de la EFAF]].

== Formato ==
En la primera fase, se formaron 4 grupos con 2 equipos en 3 de ellos y 3 equipos en el cuarto.

Los campeones de cada uno de estos 4 grupos avanzaron a los [[Eliminación directa|play-offs]], que se disputaron a partidos por eliminación, comenzando en cuartos de final.

En los play-offs ya esperaban, clasificados directamente sin tener que jugar la fase de grupos, otros 4 equipos designados por la EFAF (los cuatro equipos que llegaron a las semifinales del año anterior).

== Primera fase ==
=== Grupo 1 ===
{| class="wikitable" style="font-size: 95%;"
! Fecha || Hora || Local || Marcador || Visitante || Estadio
|-
| 2 de abril || 15:00 || {{bandera|AUT}} [[Danube Dragons]] || 33-16 || {{bandera|CZE}} [[Prague Panthers]] || [[Stadion Stadlau]], [[Viena]]
|}

{| class="wikitable" style="text-align: center;" width="500"
|- class="hintergrundfarbe5"
!
! Equipo
! PJ
! Puntos
! TD
! Dif.
|- style="background-color: #ccffcc;"
! 1.
| style="text-align: left;" | {{bandera|AUT}} [[Danube Dragons]]
| 1
| 2:0
| 33:16
| +17
|-
! 2.
| style="text-align: left;" | {{bandera|CZE}} [[Prague Panthers]]
| 1
| 0:2
| 16:33
| -17
|}

=== Grupo 2 ===
{| class="wikitable" style="font-size: 95%;"
! Fecha || Hora || Local || Marcador || Visitante || Estadio
|-
| 23 de abril || 15:00 || {{bandera|GER}} [[Kiel Baltic Hurricanes]] || 20-22 || {{bandera|SWE}} [[Carlstad Crusaders]] || [[Holstein-Stadion]], [[Kiel]]
|}
{| class="wikitable" style="text-align: center;" width="500"
|- class="hintergrundfarbe5"
!
! Equipo
! PJ
! Puntos
! TD
! Dif.
|- style="background-color: #ccffcc;"
! 1.
| style="text-align: left;" | {{bandera|SWE}} [[Carlstad Crusaders]]
| 1
| 2:0
| 22:20
| +2
|-
! 2.
| style="text-align: left;" | {{bandera|GER}} [[Kiel Baltic Hurricanes]]
| 1
| 0:2
| 20:20
| -2
|}

=== Grupo 3 ===
{| class="wikitable" style="font-size: 95%;"
! Fecha || Hora || Local || Marcador || Visitante || Estadio
|-
| 26 de marzo || 17:00 || {{bandera|ESP}} [[Badalona Dracs]] || 12-62 || {{bandera|FRA}} [[Amiens Spartiates]] || [[Campo municipal de Badalona]], [[Badalona]]
|-
| 2 de abril || 20:00 || {{bandera|FRA}} [[Amiens Spartiates]] || 66-8 || {{bandera|ESP}} [[Badalona Dracs]] || [[Stade du Grand Marais]], [[Amiens]]
|}
{| class="wikitable" style="text-align: center;" width="500"
|- class="hintergrundfarbe5"
!
! Equipo
! PJ
! Puntos
! TD
! Dif.
|- style="background-color: #ccffcc;"
! 1.
| style="text-align: left;" | {{bandera|FRA}} [[Amiens Spartiates]]
| 2
| 4:0
| 128:20
| +108
|-
! 2.
| style="text-align: left;" | {{bandera|ESP}} [[Badalona Dracs]]
| 2
| 0:4
| 20:128
| -108
|}

=== Grupo 4 ===
{| class="wikitable" style="font-size: 95%;"
! Fecha || Hora || Local || Marcador || Visitante || Estadio
|-
| 9 de abril || 17:00 || {{bandera|ESP}} [[L'Hospitalet Pioners]] || 20-33 || {{bandera|ITA}} [[Parma Panthers]] || [[Complex Esportiu L`Hospitalet Nord]], [[Hospitalet de Llobregat]]
|-
| 19 de abril || 17:00 || {{bandera|SUI}} [[Calanda Broncos]] || 42-0 || {{bandera|ESP}} [[L'Hospitalet Pioners]]  || [[Stadium Ringstrasse]], [[Chur]]
|-
| 23 de abril || 21:00 || {{bandera|ITA}} [[Parma Panthers]] || 14-31 || {{bandera|SUI}} [[Calanda Broncos]] || [[Stadio XXV Aprile]], [[Parma]]
|}
{| class="wikitable" style="text-align: center;" width="500"
|- class="hintergrundfarbe5"
!
! Equipo
! PJ
! Puntos
! TD
! Dif.
|- style="background-color: #ccffcc;"
! 1.
| style="text-align: left;" | {{bandera|SUI}} [[Calanda Broncos]]
| 2
| 4:0
| 73:14
| +59
|-
! 2.
| style="text-align: left;" | {{bandera|ITA}} [[Parma Panthers]]
| 2
| 2:2
| 47:51
| -4
|-
! 3.
| style="text-align: left;" | {{bandera|ESP}} [[L'Hospitalet Pioners]]
| 2
| 0:4
| 20:75
| -55
|}

== Play-offs ==
{{8TeamBracket
| RD1=Cuartos de final
| RD2=Semifinales
| RD3=Eurobowl XXV
| RD1-seed1={{bandera|GER}}
| RD1-team1=[[Berlin Adler]]
| RD1-score1=35
| RD1-seed2={{bandera|AUT}}
| RD1-team2=[[Danube Dragons]]
| RD1-score2=25
| RD1-seed3={{bandera|AUT}}
| RD1-team3=[[Graz Giants]]
| RD1-score3=41
| RD1-seed4={{bandera|SWE}}
| RD1-team4=[[Carlstad Crusaders]]
| RD1-score4=24
| RD1-seed5={{bandera|AUT}}
| RD1-team5=[[Tirol Raiders]]
| RD1-score5=41
| RD1-seed6={{bandera|FRA}}
| RD1-team6=[[Amiens Spartiates]]
| RD1-score6=6
| RD1-seed7={{bandera|AUT}}
| RD1-team7=[[Vienna Vikings]]
| RD1-score7=15
| RD1-seed8={{bandera|SUI}}
| RD1-team8=[[Calanda Broncos]]
| RD1-score8=12
| RD2-seed1={{bandera|GER}}
| RD2-team1=[[Berlin Adler]]
| RD2-score1=32
| RD2-seed2={{bandera|AUT}}
| RD2-team2=[[Graz Giants]]
| RD2-score2=30
| RD2-seed3={{bandera|AUT}}
| RD2-team3=[[Tirol Raiders]]
| RD2-score3=15
| RD2-seed4={{bandera|AUT}}
| RD2-team4=[[Vienna Vikings]]
| RD2-score4=12
| RD3-seed1={{bandera|AUT}}
| RD3-team1=[[Tirol Raiders]]
| RD3-score1=27
| RD3-seed2={{bandera|GER}}
| RD3-team2=[[Berlin Adler]]
| RD3-score2=12
}}

== Referencias ==
{{listaref}}

== Enlaces externos ==
* [http://www.eurobowl.info European Football League]

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Liga Europea de Fútbol Americano]]
[[Categoría:Fútbol americano en 2011]]

Podio · • Campeón · • Subcampeón ·: · Tirol Raiders · Berlin Adler


text:
# Mauricio Medina
Mauricio Alejandro Medina Zamorano, conocido por su nombre artístico «El Indio» (Viña del Mar; 16 de septiembre de 1966) es un comediante chileno que se hizo conocido en el medio chileno por su participación en el dúo humorístico Dinamita Show, junto a Paul Vásquez.

## Carrera
En la década de 1980 junto con Paul Vásquez crearon el dúo Dinamita Show e iniciaron sus rutinas de humor negro, humor picaresco y de doble sentido en la calle.
Junto con Paul crearon una serie de películas estrenadas directamente en VHS a los que nombraron Cementerio Pal Pito y debido a su éxito llegaron en 1996 al Festival de la Canción de Viña del Mar en donde alcanzaron su consagración, y rompieron un rating de 42 puntos, logrando un récord de sintonía jamás visto en la historia del festival. Luego trabajaron como humoristas en Mega y TVN y continuaron publicando videos como Matriz Recagado (parodia de The Matrix Reloaded).

### Separación
Tras correrse el rumor de que su compañero de rutinas Paul usaba drogas, el dúo no vio en buen venir esto, por este motivo en 1998 se separaron, y un año después se reconcilian y vuelven a conformar el dúo.
Hasta que en 2003 Paul nuevamente cae en las drogas y en el alcohol, es despedido del canal Mega (donde trabajaban en conjunto con el dúo Millenium Show), y Dinamita Show se separa nuevamente.
Debido a la separación, Mauricio cayó en una profunda depresión, pero luego volvió a realizar rutinas callejeras con el hermano de Paul, Luis Vásquez, con Cristian Pacheco, con Julio Monsalve (el Peñe Teñe, de Millenium Show), y otros dos nuevos integrantes, Gabriel Artigas y Hugo Silva que debutaron en el Festival del huaso de Olmué bajo el nombre de Los Locos del Humor, y juntos realizaron giras por todo Chile realizando humor callejero para todo público.

### Regreso
Después de cinco años de absoluta enemistad, Mauricio y Paul Vásquez se reconcilian nuevamente, tanto en lo artístico como en lo personal.
En noviembre de 2008 Paul se reconcilia con Mauricio después de cinco años sin hablarse y el dúo Dinamita Show fue confirmado para presentarse en la edición 50 del Festival de la Canción de Viña del Mar, en el cual el dúo ganó todos los premios: como antorcha de plata, antorcha de oro y gaviota de plata. Después de esto dieron a conocer que iban a internacionalizar su carrera. Con Dinamita Show, Medina se presentaría dos veces más en Viña del Mar, en las ediciones de 2012 (donde ganaron las dos antorchas y dos gaviotas) y de 2015. Su presentación en el festival de 2015 fue anunciada como la última; si bien se llevaron la gaviota de plata y de oro, la performance tuvo menor éxito.
En marzo de 2016, Paul Vásquez confirmó una nueva separación, esta vez definitiva, de Dinamita Show y que ambos continuarían sus carreras humorísticas por separado. Así, Mauricio Medina continuó su carrera por separado; fue invitado algunos programas de televisión. A comienzos de 2020 presenta su rutina en el festival de Viva Dichato y luego con el comienzo de la pandemia de COVID-19, Mauricio, idea la manera de hacer reír a Chile creando "La Maratón del Humor" que junta unos pocos comediantes consagrados y emergentes de todos los ámbitos (stand up, humor callejero, entre otros).
En noviembre de 2022 anunció su retiro como comediante por problemas de salud derivados de la diabetes, junto con irse a vivir fuera de Chile. En la ocasión negó rotundamente querer volver a trabajar con Paul Vásquez.

## Vida personal
Tiene 11 hijos, uno de ellos con su mismo nombre.
Estuvo aquejado de diabetes, se le hicieron dos cirugías donde le amputaron un pie.

## Premios
Como parte de Dinamita Show
- 1996: XXXVII Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar - Antorcha de Plata y Gaviota de Plata.
- 2001: XLII Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar - Gaviota de Plata.
- 2009: L Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar - Antorcha de Plata, Antorcha de Oro y Gaviota de Plata.
- 2012: LIII Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar - Antorcha de Plata, Antorcha de Oro, Gaviota de Plata y Gaviota de Oro
- 2015: LVI Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar - Gaviota de Plata y Gaviota de Oro

title: Mauricio Medina

wikitext:
{{Ficha de persona
| nombre = Mauricio Medina
| imagen = Mauricio Medina (cropped).jpg
| pie de imagen = Mauricio Medina en febrero de 2012.
| tamaño de imagen = 200px
| cónyuge =
| pareja =
| hijos =
| firma =
}}
'''Mauricio Alejandro Medina Zamorano''', conocido por su [[nombre artístico]] «'''El Indio'''» ([[Viña del Mar]]; 16 de septiembre de 1966) es un [[comediante]] [[chileno]] que se hizo conocido en el medio chileno por su participación en el dúo humorístico ''[[Dinamita Show]]'', junto a [[Paul Vásquez]].

== Carrera ==
En la década de 1980 junto con [[Paul Vásquez]] crearon el dúo [[Dinamita Show]] e iniciaron sus rutinas de humor negro, humor picaresco y de doble sentido en la calle.

Junto con Paul crearon una serie de películas estrenadas directamente en VHS a los que nombraron ''[[Cementerio Pal Pito]]'' y debido a su éxito llegaron en 1996 al [[Festival de la Canción de Viña del Mar]] en donde alcanzaron su consagración, y rompieron un rating de 42 puntos, logrando un récord de sintonía jamás visto en la historia del festival. Luego trabajaron como humoristas en [[Mega (Chile)|Mega]] y [[Televisión Nacional de Chile|TVN]] y continuaron publicando videos como ''Matriz Recagado'' (parodia de ''[[The Matrix Reloaded]]'').

=== Separación ===
Tras correrse el rumor de que su compañero de rutinas Paul usaba drogas, el dúo no vio en buen venir esto, por este motivo en 1998 se separaron, y un año después se reconcilian y vuelven a conformar el dúo.

Hasta que en 2003 Paul nuevamente cae en las drogas y en el alcohol, es despedido del canal Mega (donde trabajaban en conjunto con el dúo [[Millenium Show]]), y Dinamita Show se separa nuevamente.

Debido a la separación, Mauricio cayó en una profunda depresión, pero luego volvió a realizar rutinas callejeras con el hermano de Paul, Luis Vásquez, con Cristian Pacheco, con Julio Monsalve (''el Peñe Teñe'', de Millenium Show), y otros dos nuevos integrantes, Gabriel Artigas y Hugo Silva que debutaron en el [[Festival del huaso de Olmué]] bajo el nombre de ''[[Los Locos del Humor]]'', y juntos realizaron giras por todo Chile realizando ''humor callejero'' para todo público.

=== Regreso ===
Después de cinco años de absoluta enemistad, Mauricio y Paul Vásquez se reconcilian nuevamente, tanto en lo artístico como en lo personal.

En noviembre de 2008 Paul se reconcilia con Mauricio después de cinco años sin hablarse y el dúo Dinamita Show fue confirmado para presentarse en [[L Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar|la edición 50]] del [[Festival de la Canción de Viña del Mar]], en el cual el dúo ganó todos los premios: como [[Antorcha (galardón)|antorcha de plata, antorcha de oro]] y [[Gaviota (galardón)|gaviota de plata]].<ref>{{cita web |url=http://www.elvacanudo.cl/admin/render/noticia/17532 |título=Dinamita Show en Viña 2009: El Flaco y el Indio volvieron a la vida |fechaacceso=20 de agosto de 2011 |apellido=elvacanudo.cl |nombre= |enlaceautor= |fecha=26 de febrero de 2009 }}</ref> Después de esto dieron a conocer que iban a internacionalizar su carrera.<ref>{{cita web |url=http://www.emol.com/especiales/2011/cultura-espectaculos/festival-vina/detalle_noticia.asp?idnoticia=346292 |título=Dinamita Show anuncia gira dentro y fuera de Chile |fechaacceso=20 de agosto de 2011 |apellido=emol.com |nombre= |enlaceautor= |fecha=26 de febrero de 2009 }}</ref> Con Dinamita Show, Medina se presentaría dos veces más en Viña del Mar, en las ediciones [[LIII Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar|de 2012]] (donde ganaron las dos [[Antorcha (galardón)|antorchas]] y dos [[Gaviota (galardón)|gaviotas]]) y [[LVI Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar|de 2015]]. Su presentación en el festival de 2015 fue anunciada como la última; si bien se llevaron la [[gaviota de plata]] y [[Gaviota de oro|de oro]], la performance tuvo menor éxito.<ref name=":0">{{Cita web|url=http://www.biobiochile.cl/noticias/2015/02/23/con-rutina-para-el-olvido-dinamita-show-se-despide-del-festival-de-vina-del-mar.shtml|título=Con rutina para el olvido Dinamita Show se despide del Festival de Viña del Mar|fechaacceso=2022-07-15|fecha=2015-02-23|sitioweb=BioBioChile - La Red de Prensa Más Grande de Chile|idioma=es}}</ref>

En marzo de 2016, Paul Vásquez confirmó una nueva separación, esta vez definitiva, de Dinamita Show y que ambos continuarían sus carreras humorísticas por separado.<ref>El fin de el "Indio" y el "Flaco": Dinamita Show se separa http://www.ahoranoticias.cl/entretenimiento/espectaculos/168397-el-fin-de-el-indio-y-el-flaco-dinamita-show-se-separa.html {{Wayback|url=http://www.ahoranoticias.cl/entretenimiento/espectaculos/168397-el-fin-de-el-indio-y-el-flaco-dinamita-show-se-separa.html|date=20160325080916}}</ref> Así, Mauricio Medina continuó su carrera por separado; fue invitado algunos programas de televisión. A comienzos de 2020 presenta su rutina en el festival de [[Viva Dichato]] y luego con el comienzo de la [[pandemia de COVID-19]], Mauricio, idea la manera de hacer reír a Chile creando "La Maratón del Humor" que junta unos pocos comediantes consagrados y emergentes de todos los ámbitos ([[stand up]], humor callejero, entre otros).

En noviembre de 2022 anunció su retiro como comediante por problemas de salud derivados de la diabetes, junto con irse a vivir fuera de Chile. En la ocasión negó rotundamente querer volver a trabajar con Paul Vásquez.<ref>{{Cita web|url=https://www.biobiochile.cl/noticias/espectaculos-y-tv/notas-espectaculos-tv/2022/11/21/mauricio-medina-se-retira-del-humor-por-temas-de-salud-y-arremete-contra-el-flaco-no-voy-a-volver.shtml|título=Mauricio Medina se retira del humor por temas de salud y arremete contra El Flaco: "No voy a volver"|fechaacceso=2022-11-21|fecha=2022-11-21|sitioweb=BioBioChile - La Red de Prensa Más Grande de Chile|idioma=es}}</ref><ref>{{Cita web|url=https://www.lacuarta.com/cronica/noticia/mauricio-medina-se-va-de-chile-tras-retiro-revela-pais-escogido-para-iniciar-nuevo-emprendimiento/2BPADYSG7RBGRKYGWARSXFUAUI/|título=Mauricio Medina se va de Chile tras retiro: revela país escogido para iniciar nuevo emprendimiento {{!}} Crónica|fechaacceso=2022-11-21|sitioweb=La Cuarta|idioma=es}}</ref>

== Vida personal ==
Tiene 11 hijos, uno de ellos con su mismo nombre. <ref>{{Cita web|url=https://www.pagina7.cl/notas/entretencion-y-espectaculos/2020/10/01/mauricio-medina-se-emociono-a-hablar-de-sus-11-hijos-y-su-rol-de-padre-a-muchos-les-falle.shtml|título=Mauricio Medina se emocionó al hablar de sus 11 hijos y su rol de padre: "A muchos les fallé"|fechaacceso=2023-11-30|sitioweb=Pagina 7|idioma=es}}</ref>

Estuvo aquejado de [[diabetes]], se le hicieron dos cirugías donde le amputaron un pie.<ref>{{Cita web|url=https://www.biobiochile.cl/noticias/espectaculos-y-tv/notas-espectaculos-tv/2020/09/23/estaba-mal-mauricio-medina-conto-como-ha-sido-su-recuperacion-tras-dos-cirugias-en-su-pie.shtml|título="Estuve mal": Mauricio Medina contó como ha sido su recuperación tras dos cirugías en su pie|fechaacceso=2022-11-21|fecha=2020-09-23|sitioweb=BioBioChile - La Red de Prensa Más Grande de Chile|idioma=es}}</ref><ref>{{Cita web|url=https://www.biobiochile.cl/noticias/espectaculos-y-tv/notas-espectaculos-tv/2022/11/16/mauricio-medina-sufrio-amputacion-de-un-dedo-debido-a-la-diabetes-estoy-en-una-situacion-compleja.shtml|título=Mauricio Medina sufrió amputación de un dedo debido a la diabetes: "Estoy en una situación compleja"|fechaacceso=2022-11-21|fecha=2022-11-16|sitioweb=BioBioChile - La Red de Prensa Más Grande de Chile|idioma=es}}</ref>

== Premios ==
;Como parte de ''Dinamita Show'':
* 1996: [[XXXVII Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar]] - Antorcha de Plata y Gaviota de Plata.
* 2001: [[XLII Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar]] - Gaviota de Plata.
* 2009: [[L Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar]] - Antorcha de Plata, Antorcha de Oro y Gaviota de Plata.
* 2012: [[LIII Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar]] - Antorcha de Plata, Antorcha de Oro, Gaviota de Plata y Gaviota de Oro
* 2015: [[LVI Festival Internacional de la Canción de Viña del Mar]] - Gaviota de Plata y Gaviota de Oro

== Referencias ==
{{listaref|2}}

{{NF|1966||Medina, Mauricio}}
[[Categoría:Personas de Viña del Mar]]
[[Categoría:Humoristas de Viña del Mar]]
[[Categoría:Artistas de comedia en vivo]]
[[Categoría:Jappening con ja]]

title: Información personal

Nombre de nacimiento: Mauricio Alejandro Medina Zamorano

Nacimiento: 16 de septiembre de 1966 (58 años) · Viña del Mar (Chile)

Nacionalidad: Chilena

title: Información profesional

Ocupación: Comediante

Años activo: desde 1986

Seudónimo: El Indio

Miembro de: Dinamita Show


text:
# Compuesto químico
Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir ni separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.
Los compuestos están formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas  o aleaciones como el bronce o el chocolate. Un elemento químico unido a un elemento químico idéntico no es un compuesto químico, ya que solo está involucrado un elemento, no dos elementos diferentes.
Hay cuatro tipos de compuestos, dependiendo de cómo se mantienen unidos los átomos constituyentes:
- Moléculas unidas por enlaces covalentes.
- Compuestos iónicos unidos por enlaces iónicos.
- Compuestos intermetálicos unidos por enlaces metálicos.
- Ciertos complejos que se mantienen unidos por enlaces covalentes coordinados.

Muchos compuestos químicos tienen un identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service (CAS): su número CAS.

## Fórmula
En química inorgánica los compuestos se representan mediante fórmulas químicas.  Una fórmula química es una forma de expresar información sobre las proporciones de los átomos que constituyen un compuesto químico en particular, utilizando las abreviaturas normalizadas de los elementos químicos y subíndices para indicar el número de átomos involucrados. Por ejemplo, el agua se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno átomo: la fórmula química es H2O. En el caso de compuestos no estequiométricos, las proporciones pueden ser reproducibles con respecto a su preparación y dar proporciones fijas de sus elementos componentes, pero proporciones que no son integrales [por ejemplo, para el hidruro de paladio, PdH x (0.02 <x <0.58 )].
El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la izquierda con el elemento menos electronegativo, hasta la derecha con el más electronegativo. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha. Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas y se utilizan fórmulas esqueletales o semidesarrolladas para su representación.

## Definiciones
Cualquier sustancia que consista en dos o más tipos diferentes de átomos (elementos químicos) en una proporción estequiométrica fija puede denominarse compuesto químico. El concepto se entiende mejor cuando se consideran sustancias químicas puras.  De la composición de proporciones fijas de dos o más tipos de átomos se desprende que los compuestos químicos se pueden convertir, mediante una reacción química, en compuestos o sustancias, cada uno con menos átomos.
Los compuestos químicos tienen una estructura química única y definida que se mantiene unida en una disposición espacial concebida por enlaces químicos. Los compuestos químicos pueden ser compuestos moleculares, mantenidos juntos por enlaces covalentes, sales mantenidas entre sí por enlaces iónicos, compuestos intermetálicos mantenidos juntos por enlaces metálicos, o el subconjunto de complejos químicos que se mantienen unidos por enlaces covalentes coordinados . Los elementos químicos puros generalmente no se consideran compuestos químicos, ya que no cumplen con el requisito de dos o más átomos, aunque a menudo consisten en moléculas compuestas de múltiples átomos (como en la molécula diatómica H2, o la molécula poliatómica S8, etc.) Muchos compuestos químicos tienen un identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service (CAS): su número CAS.
Hay nomenclatura variable y a veces inconsistente para diferenciar sustancias, que incluyen ejemplos verdaderamente no estequiométricos de los compuestos químicos, que requieren que las proporciones sean fijas. Muchas sustancias químicas sólidas, por ejemplo muchos minerales de silicato, no tienen fórmulas simples que reflejen el enlace químico de los elementos entre sí en proporciones fijas; aun así, estas sustancias cristalinas a menudo se denominan "compuestos no estequiométricos". Se puede argumentar que están relacionados con dichos productos, en lugar de ser compuestos químicos propiamente dichos, en la medida en que la variabilidad en sus composiciones a menudo se debe a la presencia de elementos extraños atrapados dentro de la estructura cristalina de un compuesto químico verdadero, o debido a perturbaciones en su estructura en relación con el compuesto conocido que surge debido a un exceso o déficit de los elementos constituyentes en lugares de su estructura; tales sustancias no estequiométricas forman la mayor parte de la corteza y el manto de la Tierra. Otros compuestos considerados químicamente idénticos pueden tener cantidades variables de isótopos pesados o ligeros de los elementos constituyentes, lo que cambia ligeramente la proporción en masa de los elementos.

## Clasificación
Se pueden clasificar de acuerdo al tipo de enlace químico o a su composición. Atendiendo al tipo de enlace químico, se pueden dividir en:
- Moléculas
- Compuestos iónicos
- Compuestos intermetálicos
- Complejos

Por su composición, se pueden dividir en dos grandes grupos:
1. Compuestos inorgánicos:[14]
  - Óxidos básicos. También llamados óxidos metálicos, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos: el óxido plúmbico, óxido de litio.
  - Óxidos ácidos. También llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y oxígeno. Ejemplos: óxido hipocloroso, óxido selenioso.
  - Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos: hidruro de aluminio, hidruro de sodio.
  - Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido yodhídrico.
  - Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo hidroxilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.
  - Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.
  - Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.
  - Oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.
2. Compuestos orgánicos:[15]
  - Compuestos alifáticos, son compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es aromático.
  - Compuestos aromáticos, es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en enlaces π.
  - Compuestos heterocíclicos, son compuestos orgánicos cíclicos en los que al menos uno de los componentes del ciclo es de un elemento diferente al carbono.[16]
  - Compuestos organometálicos, es un compuesto en el que los átomos de carbono forman enlaces covalentes, es decir, comparten electrones, con un átomo metálico.
  - Polímeros, son macromoléculas formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.

### Moléculas
Una molécula es un grupo eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por enlaces químicos. Una molécula puede ser homonuclear, es decir, estar formada por átomos de un mismo elemento químico, como ocurre con dos átomos en la molécula de oxígeno (O2); o puede ser heteronuclear, es decir, un compuesto químico compuesto por más de un elemento, como el agua (dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno; H2O). Los átomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los enlaces de hidrógeno no se suelen considerar como moléculas individuales.

### Compuestos iónicos
Un compuesto iónico es un compuesto químico compuesto de anion que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas denominadas enlace iónico. El compuesto es neutro en general, pero consta de iones cargados positivamente llamados cationes y iones cargados negativamente llamados aniones. Estos pueden ser iones simples como el sodio(Na+) y el cloruro (Cl−) en el cloruro de sodio, o especies poliatómicas como el amonio (NH+
4) y carbonato (CO2−
3) en el carbonato de amonio. Los iones individuales dentro de un compuesto iónico generalmente tienen múltiples vecinos más cercanos, por lo que no se consideran parte de moléculas, sino parte de una red tridimensional continua, generalmente en una estructura cristalina.
Los compuestos iónicos que contienen iones básicos hidróxido (OH−) u óxido(O2−) se clasifican como bases. Los compuestos iónicos sin estos iones también se conocen como sales y pueden formarse mediante reacciones ácido-base. Los compuestos iónicos también se pueden producir a partir de sus iones constituyentes por evaporación de su disolvente, precipitación, congelación, una reacción en estado sólido o la reacción de transferencia de electrones de metales reactivos con no metales reactivos, como los gases halógenos.
Los compuestos iónicos suelen tener altos puntos de fusión y ebullición, y son duros y quebradizos. Como sólidos, casi siempre son eléctricamente aislantes, pero cuando se funden o disuelven se vuelven altamente conductores, porque se movilizan los iones.

### Compuestos intermetálicos
Un compuesto intermetálico es un tipo de aleación metálica que forma un compuesto de estado sólido ordenado entre dos o más elementos metálicos. Los intermetálicos son generalmente duros y quebradizos, con buenas propiedades mecánicas a altas temperaturas. Se pueden clasificar como compuestos intermetálicos estequiométricos o no estequiométricos.

### Complejos químicos
Un complejo de coordinación consiste en un átomo o ion central, que generalmente es metálico y se llama centro de coordinación, y una matriz circundante de moléculas o iones unidos, que a su vez se conocen como ligandos o agentes complejantes. Muchos compuestos que contienen metales, especialmente los de metales de transición, son complejos de coordinación. Un complejo de coordinación cuyo centro es un átomo metálico se denomina complejo metálico o elemento de bloque d.

## Enlaces y fuerzas
Los compuestos se mantienen unidos por medio de diferentes tipos de enlaces y fuerzas. Las diferencias entre los tipos de enlaces de los compuestos dependen del tipo de elemento presente en el compuesto.
Las fuerzas de dispersión de London son las fuerzas más débiles entre las fuerzas intermoleculares. Son fuerzas de atracción temporales que se forman cuando los electrones en dos átomos adyacentes se colocan de manera que crean un dipolo temporal. Además, estas fuerzas son responsables de la condensación de sustancias no polares en líquidos y posterior congelación a un estado sólido dependiendo de la temperatura del ambiente.
Un enlace covalente, también conocido como enlace molecular, implica el intercambio de electrones entre dos átomos. Principalmente, este tipo de enlace se produce entre elementos que aparecen uno cerca del otro en la tabla periódica de elementos, aunque se observa entre algunos metales y no metales. Esto se debe al mecanismo de este tipo de enlace. Los elementos cercanos en la tabla periódica tienden a tener electronegatividades similares, lo que significa que tienen una afinidad similar por los electrones. Como ninguno de los elementos tiene una afinidad más fuerte para donar o ganar electrones, hace que los elementos compartan electrones de manera que ambos elementos tengan un octeto más estable.
El enlace iónico se produce cuando los electrones de valencia se transfieren completamente entre los elementos. Al contrario que el covalente, este enlace químico crea dos iones de carga opuesta. Los metales en enlaces iónicos generalmente pierden sus electrones de valencia, convirtiéndose en cationes, cargados positivamente. El no metal ganará los electrones del metal, haciendo que el no metal sea un anión, es decir, cargado negativamente. Es decir, los enlaces iónicos se producen entre un donador de electrones, generalmente un metal, y un aceptor de electrones, que tiende a ser un no metal.
El enlace de hidrógeno se produce cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo forma una conexión electrostática con otro átomo electronegativo a través de dipolos o cargas que interactúan.

## Reacciones
Un compuesto se puede convertir en una composición química diferente (productos) mediante la interacción con un segundo compuesto químico (reactivos) a través de una reacción química. En este proceso, los enlaces entre los átomos se rompen en ambos compuestos que interactúan, y luego los enlaces se reforman para  obtener nuevas asociaciones entre los mismos átomos. Esquemáticamente, esta reacción podría describirse como AB + CD → AD + CB, donde A, B, C y D son cada uno átomos únicos; y AB, AD, CD y CB son cada uno compuestos ùnicos .

## Otras lecturas
- Robert Siegfried (2002), From elements to atoms: a history of chemical composition, American Philosophical Society, ISBN 978-0-87169-924-4

title: Compuesto químico

wikitext:
{{Multiple image
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{{distinguir|Producto químico}}
Un '''compuesto químico''' es una [[sustancia química|sustancia]] formada por la combinación química de dos o más [[elemento químico|elementos]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Hill|nombre=John W.|título=Química para el nuevo milenio|url=https://books.google.es/books?id=ZM-qMxtLABUC&pg=PA15&dq=un+compuesto+es+sustancia&hl=es&sa=X&ved=0CCYQ6AEwAWoVChMIz6G5xNG6xwIVxb4UCh2vhwO3#v=onepage&q=un%20compuesto%20es%20sustancia&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|fecha=1999|editorial=Pearson Educación|isbn=9789701703410}}</ref> Los compuestos son representados por una [[fórmula química]]. Por ejemplo, el [[agua]] (H2O) está constituida por dos [[Átomo|átomos]] de [[hidrógeno]] y uno de [[oxígeno]]. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir ni separar por procesos físicos ([[decantación]], [[filtración]], [[destilación]]), sino solo mediante [[reacción química|procesos químicos]].

Los compuestos están formados por [[molécula]]s o [[iones]] con [[enlace químico|enlaces]] estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son [[Mezcla|mezclas]]  o [[Aleación|aleaciones]] como el [[bronce]] o el [[chocolate]].<ref>{{Cita libro|apellidos = De La Llata Loyola |nombre= Maria Dolores |título= Química inorgánica. |año= 2001 |editorial= Progreso S.A. de C.V. |isbn= 970-641-351-0 |ubicación= México. |páginas= 6 y 7|capítulo= Unidad 1. La materia y sus transformaciones.}}</ref><ref>{{Cita libro|apellidos = Chang |nombre= Raymond |título= Química |año= 1999 |editorial= McGraw-Hill |ubicación= México|capítulo= Capítulo 1.}}</ref> Un [[elemento químico]] unido a un elemento químico idéntico no es un compuesto químico, ya que solo está involucrado un elemento, no dos elementos diferentes.

Hay cuatro tipos de compuestos, dependiendo de cómo se mantienen unidos los átomos constituyentes:

* [[Molécula|Moléculas]] unidas por [[Enlace covalente|enlaces covalentes]].
* [[Compuesto iónico|Compuestos iónicos]] unidos por [[Enlace iónico|enlaces iónicos]].
* Compuestos intermetálicos unidos por [[Enlace metálico|enlaces metálicos]].
* Ciertos [[Complejo (química)|complejos]] que se mantienen unidos por [[Enlace de coordinación|enlaces covalentes coordinados]].

Muchos compuestos [[Química|químicos]] tienen un identificador numérico único asignado por el [[Chemical Abstracts Service]] (CAS): su [[Número de registro CAS|número CAS]].

== Fórmula ==
{{AP|Fórmula molecular}}
En [[química inorgánica]] los [[Compuesto inorgánico|compuestos]] se representan mediante [[símbolo químico|fórmulas químicas]].<ref>{{Cita libro|título=Química I Primer Semestre Tacaná|url=https://books.google.es/books?id=UkGWKsJ7ZbYC&pg=PA138&dq=compuestos++representan++s%C3%ADmbolos+qu%C3%ADmicos&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi_rdj344nZAhXIcRQKHWs7AYAQ6AEIJzAA#v=onepage&q=compuestos%20%20representan%20%20s%C3%ADmbolos%20qu%C3%ADmicos&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|editorial=IGER|isbn=9789992292150|idioma=es}}</ref>  Una [[fórmula química]] es una forma de expresar información sobre las proporciones de los átomos que constituyen un compuesto químico en particular, utilizando las abreviaturas normalizadas de los elementos químicos y [[Subíndice y superíndice|subíndices]] para indicar el número de átomos involucrados. Por ejemplo, [[Agua|el agua]] se compone de dos [[Átomo de hidrógeno|átomos de hidrógeno]] unidos a uno [[Oxígeno|de oxígeno]] átomo: la fórmula química es H2O. En el caso de [[compuestos no estequiométricos]], las proporciones pueden ser reproducibles con respecto a su preparación y dar proporciones fijas de sus elementos componentes, pero proporciones que no son integrales [por ejemplo, para el [[hidruro de paladio]], PdH x (0.02 <x <0.58 )].<ref>{{Cita publicación|url=https://doi.org/10.1007/BF02667685|título=The H-Pd (hydrogen-palladium) System|apellidos=Manchester|nombre=F. D.|apellidos2=San-Martin|nombre2=A.|fecha=1 de febrero de 1994|publicación=Journal of Phase Equilibria|volumen=15|número=1|páginas=62–83|fechaacceso=28 de abril de 2019|idioma=en|issn=1054-9714|doi=10.1007/BF02667685|apellidos3=Pitre|nombre3=J. M.}}</ref>

El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la izquierda con el elemento menos [[electronegatividad|electronegativo]], hasta la derecha con el más electronegativo. Por ejemplo en el [[cloruro de sodio|NaCl]], el [[cloro]] que es más electronegativo que el [[sodio]] va en la parte derecha.<ref>{{Cita libro|título=Química i|url=https://books.google.es/books?id=mjvKG4BJ0xwC&pg=PA324&dq=NaCl,+el+cloro+que+es+m%C3%A1s+electronegativo+derecha&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi_0s6z5YnZAhVINxQKHdojAdQQ6AEIPzAE#v=onepage&q=NaCl,%20el%20cloro%20que%20es%20m%C3%A1s%20electronegativo%20derecha&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|editorial=EUNED|isbn=9789968316262|idioma=es}}</ref> Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas y se utilizan [[fórmula esqueletal|fórmulas esqueletales]] o [[fórmula semidesarrollada|semidesarrolladas]] para su representación.<ref>{{cita web|título=Química del carbono|url=http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14004971/helvia/sitio/upload/Formulacion_organica_revisada_10412.pdf|editorial=Junta de Andalucía|fechaacceso=27 de junio de 2021}}</ref>

== Definiciones ==
Cualquier sustancia que consista en dos o más tipos diferentes de [[Átomo|átomos]] ([[Elemento químico|elementos químicos]]) en una proporción [[Estequiometría|estequiométrica]]<nowiki/> fija puede denominarse ''compuesto químico.'' El concepto se entiende mejor cuando se consideran [[Sustancia química|sustancias químicas]] puras.<ref>{{Cita libro|edición=4th ed|título=General chemistry|url=https://www.worldcat.org/oclc/25401134|editorial=Saunders College Pub|fecha=1992|fechaacceso=28 de abril de 2019|isbn=0030723736|oclc=25401134|apellidos=Whitten, Kenneth W.|apellidos2=Davis, Raymond E., 1938-}}</ref><ref>{{Cita libro|edición=3rd edition|título=Chemistry : the central science|url=https://www.worldcat.org/oclc/1022085358|fechaacceso=28 de abril de 2019|isbn=9781442559462|oclc=1022085358|apellidos=Brown, Theodore L. (Theodore Lawrence), 1928-}}</ref><ref>{{Cita libro|edición=4th ed|título=General chemistry|url=https://www.worldcat.org/oclc/53896762|editorial=Pearson/Prentice Hall|fecha=2005|fechaacceso=28 de abril de 2019|isbn=9780131402836|oclc=53896762|apellidos=Hill, John W. (John William), 1933-}}</ref>  De la composición de proporciones fijas de dos o más tipos de átomos se desprende que los compuestos químicos se pueden convertir, mediante [[Reacción química|una reacción química]], en compuestos o sustancias, cada uno con menos átomos.

Los compuestos químicos tienen una [[estructura química]] única y definida que se mantiene unida en una disposición espacial concebida por [[Enlace químico|enlaces químicos]]. Los compuestos químicos pueden ser compuestos [[Molécula|moleculares]], mantenidos juntos por [[Enlace covalente|enlaces covalentes]], [[Sal (química)|sales]] mantenidas entre sí por [[Enlace iónico|enlaces iónicos]], compuestos intermetálicos mantenidos juntos por [[Enlace metálico|enlaces metálicos]], o el subconjunto de [[Complejo (química)|complejos químicos]] que se mantienen unidos por [[Enlace de coordinación|enlaces covalentes coordinados]] .<ref name=":0">{{Cita libro|edición=3rd ed|título=Chemical principles : the quest for insight|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl00pete|editorial=W.H. Freeman|fecha=2005|fechaacceso=28 de abril de 2019|isbn=071675701X|oclc=54073811|apellidos=Atkins, P. W. (Peter William), 1940-}}</ref> Los [[Elemento químico|elementos químicos]] puros generalmente no se consideran compuestos químicos, ya que no cumplen con el requisito de dos o más átomos, aunque a menudo consisten en moléculas compuestas de múltiples átomos (como en la [[molécula diatómica]] H2, o la [[Molécula|molécula poliatómica]] S8, etc.)<ref name=":0" /> Muchos compuestos químicos tienen un identificador numérico único asignado por el [[Chemical Abstracts Service]] (CAS): su [[Número de registro CAS|número CAS]].<ref>{{cita web|título=Número CAS|url=https://www.quimica.es/enciclopedia/N%C3%BAmero_CAS.html|editorial=https://www.quimica.es/|fechaacceso=26 de junio de 2021}}</ref>

Hay nomenclatura variable y a veces inconsistente para diferenciar sustancias, que incluyen ejemplos verdaderamente no estequiométricos de los compuestos químicos, que requieren que las proporciones sean fijas. Muchas sustancias químicas sólidas, por ejemplo muchos [[Silicato|minerales de silicato]], no tienen fórmulas simples que reflejen el enlace químico de los elementos entre sí en proporciones fijas; aun así, estas sustancias [[Estructura cristalina|cristalinas]] a menudo se denominan "[[compuestos no estequiométricos]]". Se puede argumentar que están relacionados con dichos productos, en lugar de ser compuestos químicos propiamente dichos, en la medida en que la variabilidad en sus composiciones a menudo se debe a la presencia de elementos extraños atrapados dentro de la estructura cristalina de un compuesto químico ''verdadero'', o debido a perturbaciones en su estructura en relación con el compuesto conocido que surge debido a un exceso o déficit de los elementos constituyentes en lugares de su estructura; tales sustancias no estequiométricas forman la mayor parte de la [[Corteza (geología)|corteza]] y el [[Manto terrestre|manto]] de la Tierra. Otros compuestos considerados químicamente idénticos pueden tener cantidades variables de [[Isótopo|isótopos]] pesados o ligeros de los elementos constituyentes, lo que cambia ligeramente la proporción en masa de los elementos.

== Clasificación ==
Se pueden clasificar de acuerdo al tipo de enlace químico o a su composición. Atendiendo al tipo de enlace químico, se pueden dividir en:

* Moléculas
* Compuestos iónicos
* Compuestos intermetálicos
* Complejos

Por su composición, se pueden dividir en dos grandes grupos:<ref>{{Cita libro|apellidos=Cabrerizo|nombre=Dulce María Andrés|título=Física y Química 4 ESO|url=https://books.google.es/books?id=bKKlb3z4FgwC&pg=PA185&dq=Clasificaci%C3%B3n+compuestos+qu%C3%ADmicos&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi9y6Pl5YnZAhUEPhQKHZegCRgQ6AEIJzAA#v=onepage&q=Clasificaci%C3%B3n%20compuestos%20qu%C3%ADmicos&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|fecha=2008|editorial=Editex|isbn=9788497713214|idioma=es|apellidos2=Bozal|nombre2=Juan Luis Antón|apellidos3=Pérez|nombre3=Javier Barrio}}</ref>

#[[Compuestos inorgánicos]]:<ref>{{Cita libro|apellidos=Lacoba|nombre=Rocío Navarro|título=La guía definitiva de química inorgánica - Nomenclatura y formulación|url=https://books.google.es/books?id=7fidAgAAQBAJ&pg=PA1&dq=compuestos+inorg%C3%A1nicos:%C3%B3xidos&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwigtuCY5onZAhUEVhQKHdMXBD8Q6AEIRzAG#v=onepage&q=compuestos%20inorg%C3%A1nicos:%C3%B3xidos&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|fecha=18 de enero de 2014|editorial=Rocío Navarro Lacoba|idioma=es}}</ref>
#*[[Óxido básico|Óxidos básicos]]. También llamados óxidos metálicos, que están formados por un [[metal]] y [[oxígeno]]. Ejemplos: el [[Óxido de plomo(IV)|óxido plúmbico]], [[óxido de litio]].
#*[[Óxido ácido|Óxidos ácidos]]. También llamados óxidos no metálicos, formados por un [[no metal]] y oxígeno. Ejemplos: [[Monóxido de dicloro|óxido hipocloroso]], [[Dióxido de selenio|óxido selenioso]].
#*[[Hidruro]]s, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un [[elemento químico|elemento]] e [[hidrógeno]]. Ejemplos: [[hidruro de aluminio]], [[hidruro de sodio]].
#*[[Hidrácido]]s, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el [[Yoduro de hidrógeno|ácido yodhídrico]].
#*[[Hidróxido]]s, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el [[grupo hidroxilo]] (OH). Por ejemplo, el [[hidróxido de sodio]], o sosa cáustica.
#*[[Oxácido]]s, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, [[ácido clórico]].
#*[[Sal binaria|Sales binarias]], compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.
#*[[Oxisal]]es, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el [[hipoclorito de sodio]].
#[[Compuestos orgánicos]]:<ref>{{Cita libro|título=Química Orgánica|url=https://books.google.es/books?id=TL98uAXZ3JQC&pg=PA23&dq=clasificaci%C3%B3n+compuestos+org%C3%A1nicos:+Compuestos+alif%C3%A1ticos&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiJ5Ifr54nZAhULtBQKHQb1DRgQ6AEIXTAJ#v=onepage&q=clasificaci%C3%B3n%20compuestos%20org%C3%A1nicos:%20Compuestos%20alif%C3%A1ticos&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|editorial=EUNED|isbn=9789968314961|idioma=es}}</ref>
#*[[Hidrocarburo alifático|Compuestos alifáticos]], son compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es [[aromático]].
#*[[Hidrocarburo aromático|Compuestos aromáticos]], es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en [[enlaces π]].
#*[[Compuesto heterocíclico|Compuestos heterocíclicos]], son compuestos orgánicos cíclicos en los que al menos uno de los componentes del ciclo es de un elemento diferente al [[carbono]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Ege|nombre=Seyhan|título=Química orgánica: estructura y reactividad|url=https://books.google.es/books?id=a0q3bMk5UrgC&pg=PA1060&dq=clasificaci%C3%B3n+compuestos+org%C3%A1nicos:+Compuestos+heteroc%C3%ADclicos,&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjZ1NDv6InZAhWBGBQKHR6UBMoQ6AEIJzAA#v=onepage&q=clasificaci%C3%B3n%20compuestos%20org%C3%A1nicos:%20Compuestos%20heteroc%C3%ADclicos,&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|fecha=1998|editorial=Reverte|isbn=9788429170641|idioma=es}}</ref>
#*[[Compuesto organometálico|Compuestos organometálicos]], es un compuesto en el que los átomos de carbono forman enlaces [[covalente]]s, es decir, comparten electrones, con un átomo metálico.
#*[[Polímero]]s, son [[macromolécula]]s formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas [[monómero]]s.
=== Moléculas ===
{{AP|molécula}}
Una [[molécula]] es un grupo eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por enlaces químicos.<ref name="iupac">{{GoldBookRef| title=Molecule|file=M04002|accessdate=2016-02-23}}</ref><ref>{{cite book| author= Ebbin, Darrell D.| title= General Chemistry |edition=3rd| date= 1990| publisher= [[Houghton Mifflin Co.]]| location= Boston| isbn= 978-0-395-43302-7}}</ref><ref>{{cite book| author= Brown, T.L. |author2=Kenneth C. Kemp |author3=Theodore L. Brown |author4=Harold Eugene LeMay |author5=Bruce Edward Bursten |title= Chemistry – the Central Science | url= https://archive.org/details/studentlectureno00theo | url-access= registration |edition=9th| date= 2003| publisher= [[Prentice Hall]]| location= New Jersey| isbn= 978-0-13-066997-1}}</ref><ref>{{cite book| last= Chang| first= Raymond| title= Chemistry | url= https://archive.org/details/chemistry00chan_0| url-access= registration|edition=6th| date= 1998| publisher= [[McGraw Hill]]| location= New York| isbn= 978-0-07-115221-1}}</ref><ref>{{cite book| author= Zumdahl, Steven S.| title= Chemistry | url= https://archive.org/details/chemistry0004zumd|edition=4th| date= 1997| publisher= Houghton Mifflin| location= Boston| isbn= 978-0-669-41794-4}}</ref> Una molécula puede ser homonuclear, es decir, estar formada por átomos de un mismo [[elemento químico]], como ocurre con dos átomos en la molécula de oxígeno (O2); o puede ser heteronuclear, es decir, un compuesto químico compuesto por más de un elemento, como el agua (dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno; H2O).<ref>{{cita web|título=What are Homonuclear Molecules and Hetero-nuclear Molecules?|url=http://www.thebigger.com/chemistry/chemical-bonding/what-are-homonuclear-molecules-and-hetero-nuclear-molecules/|fechaacceso=5 de noviembre de 2012|obra=TheBigger.com|idioma=inglés}}</ref> Los átomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los [[enlace de hidrógeno|enlaces de hidrógeno]] no se suelen considerar como moléculas individuales.

=== Compuestos iónicos ===
{{AP|Compuesto iónico}}
Un [[compuesto iónico]] es un compuesto químico compuesto de [[anion]] que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas denominadas [[enlace iónico]]. El compuesto es neutro en general, pero consta de iones cargados positivamente llamados [[cation]]es y iones cargados negativamente llamados [[anion]]es. Estos pueden ser iones simples como el sodio(Na+) y el cloruro (Cl−) en el cloruro de sodio, o especies poliatómicas como el amonio ({{chem|NH|4|+}}) y carbonato ({{chem|CO|3|2−}}) en el [[carbonato de amonio]].<ref>{{cita web|título=Página 104 - FARMACOPEA|url=http://www.anmat.gov.ar/webanmat/fna/flip_pages/Farmacopea_Vol_II/files/assets/basic-html/page104.html|editorial=http://www.anmat.gov.ar/|fechaacceso=26 de junio de 2021}}</ref> Los iones individuales dentro de un compuesto iónico generalmente tienen múltiples vecinos más cercanos, por lo que no se consideran parte de moléculas, sino parte de una red tridimensional continua, generalmente en una [[estructura cristalina]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Atkins|nombre=Peter|título=Principios de química: los caminos del descubrimiento|url=https://books.google.es/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=PA73&dq=compuesto+i%C3%B3nico+electronegatividades&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwign8yVoIfZAhWJzRQKHQvCDMgQ6AEIJzAA#v=onepage&q=compuesto%20i%C3%B3nico%20electronegatividades&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|fecha=2006|editorial=Ed. Médica Panamericana|isbn=9789500600804|idioma=es|apellidos2=Jones|nombre2=Loretta}}</ref>

Los compuestos iónicos que contienen iones básicos hidróxido (OH−) u óxido(O2−) se clasifican como [[Base (química)|bases]]. Los compuestos iónicos sin estos iones también se conocen como [[Sal (química)|sales]] y pueden formarse mediante [[reacción ácido-base|reacciones ácido-base]].<ref>{{cita web|título=Tema 5º : “Ácidos, bases y sales. Reacciones de transferencia de protones”|url=http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14006217/helvia/aula/archivos/repositorio/0/34/html/quimica2temas/TEMA%205equilibriosacidobase.pdf|editorial=https://www.juntadeandalucia.es/|fechaacceso=26 de junio de 2021}}</ref> Los compuestos iónicos también se pueden producir a partir de sus iones constituyentes por [[evaporación]] de su [[disolvente]], [[Precipitado|precipitación]], congelación, una reacción en estado sólido o la reacción de [[transferencia de electrones]] de metales reactivos con no metales reactivos, como los gases [[halógeno]]s.

Los compuestos iónicos suelen tener altos puntos de [[punto de fusión|fusión]] y [[punto de ebullición|ebullición]], y son duros y quebradizos. Como sólidos, casi siempre son [[aislante eléctrico|eléctricamente aislantes]], pero cuando se funden o disuelven se vuelven altamente [[conductor eléctrico|conductor]]es, porque se movilizan los iones.<ref>{{cita web|título=Sales|url=https://www.caracteristicas.co/sales/|editorial=https://www.caracteristicas.co|fechaacceso=26 de junio de 2021}}</ref>

=== Compuestos intermetálicos ===
Un compuesto intermetálico es un tipo de [[aleación]] metálica que forma un compuesto de [[estado sólido]] ordenado entre dos o más elementos metálicos. Los intermetálicos son generalmente duros y quebradizos, con buenas propiedades mecánicas a altas temperaturas.<ref name="a">{{Cite book|last1=Askeland|first1=Donald R.|last2=Wright|first2=Wendelin J.|url=https://www.worldcat.org/oclc/903959750|title=The science and engineering of materials|isbn=978-1-305-07676-1|edition=Seventh|location=Boston, MA|pages=387–389|chapter=11-2 Intermetallic Compounds|date=January 2015|oclc=903959750|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151448/https://www.worldcat.org/title/science-and-engineering-of-materials/oclc/903959750|idioma=inglés}}</ref><ref>{{Cite book|last=Panel On Intermetallic Alloy Development, Commission On Engineering And Technical Systems|url=https://www.worldcat.org/oclc/906692179|title=Intermetallic alloy development : a program evaluation|date=1997|publisher=National Academies Press|isbn=0-309-52438-5|pages=10|oclc=906692179|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151435/https://www.worldcat.org/title/intermetallic-alloy-development-a-program-evaluation/oclc/906692179|idioma=inglés}}</ref><ref>{{Cite book|last=Soboyejo, W. O.|url=http://worldcat.org/oclc/300921090|title=Mechanical properties of engineered materials|date=2003|publisher=Marcel Dekker|isbn=0-8247-8900-8|chapter=1.4.3 Intermetallics|oclc=300921090|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151500/https://www.worldcat.org/title/mechanical-properties-of-engineered-materials/oclc/300921090|idioma=inglés}}</ref> Se pueden clasificar como compuestos intermetálicos estequiométricos o no estequiométricos.<ref name="a" />

=== Complejos químicos ===
{{AP|Complejo (química)}}
Un complejo de coordinación consiste en un átomo o ion central, que generalmente es metálico y se llama centro de coordinación, y una matriz circundante de moléculas o iones unidos, que a su vez se conocen como [[ligando]]s o agentes complejantes.<ref>{{cite book |title= Introduction to Coordination Chemistry |first= Geoffrey A. |last= Lawrance |year= 2010 |publisher= Wiley |isbn= 9780470687123 |doi= 10.1002/9780470687123}}</ref><ref>{{GoldBookRef | title = complex | file = C01203}}</ref><ref>{{GoldBookRef | file = C01330 | title = coordination entity}}</ref> Muchos compuestos que contienen metales, especialmente los de [[metales de transición]], son complejos de coordinación.<ref>{{cita libro|apellidos1=Greenwood|nombre1=Norman N.|apellidos2=Earnshaw|nombre2=Alan|título=Chemistry of the Elements (2nd ed.)|fecha=1997|editorial=Butterworth-Heinemann|isbn=978-0-08-037941-8}}</ref> Un complejo de coordinación cuyo centro es un átomo metálico se denomina [[complejo metálico]] o elemento de bloque d.<ref>{{cita web|título=Química de los compuestos de coordinación|url=http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Complejosysunomenclatura_13378.pdf|editorial=http://depa.fquim.unam.mx/|fechaacceso=26 de junio de 2021}}</ref>

== Enlaces y fuerzas ==
Los compuestos se mantienen unidos por medio de diferentes tipos de enlaces y fuerzas. Las diferencias entre los tipos de enlaces de los compuestos dependen del tipo de elemento presente en el compuesto.

[[Fuerzas de dispersión de London|Las fuerzas de dispersión de London]] son las fuerzas más débiles entre [[Fuerza intermolecular|las fuerzas intermoleculares]]. Son fuerzas de atracción temporales que se forman cuando los [[Electrón|electrones]] en dos átomos adyacentes se colocan de manera que crean un [[Dipolo eléctrico|dipolo]] temporal. Además, estas fuerzas son responsables de la condensación de sustancias [[Polaridad (química)|no polares]] en líquidos y posterior congelación a un estado sólido dependiendo de la temperatura del ambiente.<ref>{{Cita web|url=http://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html|título=London Dispersion Forces|fechaacceso=28 de abril de 2019|fecha=13 de enero de 2017|sitioweb=web.archive.org|fechaarchivo=13 de enero de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170113112106/http://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html|deadurl=}}</ref>

Un [[enlace covalente]], también conocido como enlace molecular, implica el intercambio de electrones entre dos átomos. Principalmente, este tipo de enlace se produce entre elementos que aparecen uno cerca del otro en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica de elementos]], aunque se observa entre algunos metales y no metales. Esto se debe al mecanismo de este tipo de enlace. Los elementos cercanos en la tabla periódica tienden a tener [[Electronegatividad|electronegatividades]] similares, lo que significa que tienen una afinidad similar por los electrones. Como ninguno de los elementos tiene una afinidad más fuerte para donar o ganar electrones, hace que los elementos compartan electrones de manera que ambos elementos tengan un [[Regla del octeto|octeto]] más estable.

El [[enlace iónico]] se produce cuando [[Electrón de valencia|los electrones de valencia]] se transfieren completamente entre los elementos. Al contrario que el covalente, este enlace químico crea dos iones de carga opuesta. Los metales en enlaces iónicos generalmente pierden sus electrones de valencia, convirtiéndose en [[Catión|cationes]], cargados positivamente. El no metal ganará los electrones del metal, haciendo que el no metal sea un [[anión]], es decir, cargado negativamente. Es decir, los enlaces iónicos se producen entre un donador de electrones, generalmente un metal, y un aceptor de electrones, que tiende a ser un no metal.<ref>{{Cita web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds|título=Ionic and Covalent Bonds|fechaacceso=28 de abril de 2019|fecha=2 de octubre de 2013|sitioweb=Chemistry LibreTexts|idioma=en}}</ref>

El [[enlace de hidrógeno]] se produce cuando un [[átomo de hidrógeno]] unido a un átomo electronegativo forma una conexión [[electrostática]] con otro átomo electronegativo a través de dipolos o cargas que interactúan.<ref>{{Cita web|url=http://goldbook.iupac.org/index.html|título=IUPAC Gold Book|fechaacceso=28 de abril de 2019|sitioweb=goldbook.iupac.org|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20100124150119/http://goldbook.iupac.org/index.html|fechaarchivo=24 de enero de 2010}}</ref><ref>{{Cita web|url=http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/161Ahydrogenbond.html|título=Hydrogen Bonds|fechaacceso=28 de abril de 2019|fecha=19 de noviembre de 2016|sitioweb=web.archive.org|fechaarchivo=19 de noviembre de 2016|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20161119185817/http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/161Ahydrogenbond.html|deadurl=}}</ref><ref>{{Cita web|url=http://chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.html|título=intermolecular bonding - hydrogen bonds|fechaacceso=28 de abril de 2019|fecha=19 de diciembre de 2016|sitioweb=web.archive.org|fechaarchivo=19 de diciembre de 2016|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20161219123038/http://chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.html|deadurl=}}</ref>

== Reacciones ==
Un compuesto se puede convertir en una composición química diferente ([[productos]]) mediante la interacción con un segundo compuesto químico ([[reactivos]]) a través de una [[reacción química]]. En este proceso, los enlaces entre los átomos se rompen en ambos compuestos que interactúan, y luego los enlaces se reforman para  obtener nuevas asociaciones entre los mismos átomos. Esquemáticamente, esta reacción podría describirse como AB + CD → AD + CB, donde A, B, C y D son cada uno átomos únicos; y AB, AD, CD y CB son cada uno compuestos ùnicos .<ref>{{Cita libro|apellidos=Gayé|nombre=Jesús Biel|título=Curso sobre formalismo y los métodos de la termodinámica|url=https://books.google.es/books?id=QVd1rRyKUjkC&pg=PA217&dq=reacci%C3%B3n+qu%C3%ADmica+proceso+termodin%C3%A1mico&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiXv4PG09LZAhXMthQKHXSTDbEQ6AEIJzAA#v=onepage&q=reacci%C3%B3n%20qu%C3%ADmica%20proceso%20termodin%C3%A1mico&f=false|fechaacceso=4 de marzo de 2018|fecha=1997|editorial=Reverte|isbn=9788429143430 |fechaacceso=26 de junio de 2021}}</ref><ref>{{cita publicación |apellidos=Raviolo |nombre=Andrés |apellidos2=Garritz |nombre2=Andoni |apellidos3=Sosa |nombre3=Plinio |año=2011 |título= Sustancia y reacción química como conceptos centrales en química. Una discusión conceptual, histórica y didáctica |publicación= Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias |volumen=8 |número=3 |páginas=240-254|url=https://rodin.uca.es/xmlui/bitstream/handle/10498/14388/2_Raviolo_et%20al_2011.pdf?sequence=7&isAllowed=y |fechaacceso=26 de junio de 2021}}</ref>

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Véase también ==
* [[Molécula]]
* [[Elemento químico]]
* [[Estructura química]]
* [[Nomenclatura IUPAC]]
* [[Sólidos moleculares]]

== Otras lecturas ==

* Robert Siegfried (2002), ''From elements to atoms: a history of chemical composition'', American Philosophical Society, [[ISBN]] [[Especial:FuentesDeLibros/978-0-87169-924-4|978-0-87169-924-4]]

== Enlaces externos ==
{{commonscat|Chemical compounds|Compuestos químicos}}
{{wikiquote|Compuesto químico}}
{{traducido ref|en|Chemical compound}}
* [https://web.archive.org/web/20071202093000/http://quimica.info-tecnica.org/?El_Lenguaje_Quimico El lenguaje químico.]
* [http://www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml Como se clasificaron los elementos y como se unen los compuestos.]
* [http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos.html Compuestos químicos orgánicos, por la Universidad Nacional de San Cristóbal de Huamanga. Facultad de Ingeniería Química y Metalurgia]
* [http://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/ ''Estructura de los compuestos químicos a través de los cristales''].

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Compuestos químicos| ]]


text:
# Sandbostel
Sandbostel es un municipio situado en el distrito de Rotemburgo del Wumme, en el estado federado de Baja Sajonia (Alemania). Su población estimada a finales de 2016 era de 808 habitantes.
Se encuentra ubicado a poca distancia al este de la ciudad de Bremen, y al oeste de Hamburgo.

title: Sandbostel

wikitext:
{{ficha de entidad subnacional|mapa_loc=Baja Sajonia|tipo_superior_1= [[Estado federado (Alemania)|Estado]]|superior_1 = [[Baja Sajonia]]
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'''Sandbostel''' es un municipio situado en el [[Baja Sajonia#Organización político-administrativa|distrito]] de [[distrito de Rotemburgo del Wumme|Rotemburgo del Wumme]], en el [[Estado federado (Alemania)|estado federado]] de [[Baja Sajonia]] (Alemania). Su población estimada a finales de 2016 era de {{unidad|808 habitantes}}.<ref>[https://www.destatis.de/DE/ZahlenFakten/LaenderRegionen/Regionales/Gemeindeverzeichnis/NamensGrenzAenderung/NamensGrenzAenderung.html destatis.de] Estadísticas de Alemania. Consultado el 15 de junio de 2018</ref><ref>[https://www.citypopulation.de/php/germany-niedersachsen.php?cityid=03357040 Citypopulation.de] Estadísticas del municipio. Consultado el 16 de junio de 2018</ref>

Se encuentra ubicado a poca distancia al este de la ciudad de [[Bremen]], y al oeste de [[Hamburgo]].

==Referencias==
{{listaref}}

==Enlaces externos==
*[https://www.lk-row.de/ Página web oficial del distrito de Rotemburgo del Wumme]
{{Commonscat}}

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Localidades del distrito de Rotemburgo del Wumme]]

title: Sandbostel

Entidad: Municipio

• País: Alemania

• Estado: Baja Sajonia

• Distrito: Rotemburgo del Wumme

• Media: 8 y 9 m s. n. m.

• Densidad: 25,3 hab./km²

Matrícula: ROW